15．t℃時Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．加熱蒸發(fā)飽和Ag2CrO4溶液再恢復到t℃，可使溶液由Y點變到Z點
B．在X點沒有Ag2CrO4沉淀生成，則此時溫度低于t℃
C．向飽和Ag2CrO4溶液中加入少量AgNO3固體，可使溶液由Z點到Y點
D．在t℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10-9

分析 A．加熱蒸發(fā)飽和Ag2CrO4溶液再恢復到t℃，仍為飽和溶液；
B．t℃X點Qc＞Ksp，有Ag2CrO4沉淀生成，沉淀溶解平衡為吸熱反應；
C．飽和Ag2CrO4溶液中加入少量AgNO3固體，c（Ag+）增大，溶解平衡逆向移動；
D．Ksp=c2（Ag+）c（CrO42-）．

解答 解：A．加熱蒸發(fā)飽和Ag2CrO4溶液再恢復到t℃，仍為飽和溶液，c（CrO42-）不能減小，則不能使溶液由Y點變到Z點，故A錯誤；
B．t℃X點Qc＞Ksp，有Ag2CrO4沉淀生成，沉淀溶解平衡為吸熱反應，則X點沒有Ag2CrO4沉淀生成，此時溫度高于t℃，故B錯誤；
C．飽和Ag2CrO4溶液中加入少量AgNO3固體，c（Ag+）增大，溶解平衡逆向移動，則c（CrO42-）減小，可使溶液由Z點到Y點，故C正確；
D．t℃時，Ag2CrO4的Ksp=c2（Ag+）c（CrO42-）=（10-3）2×（10-6）=1×10-12，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查難溶電解質平衡，為高頻考點，把握溶解平衡移動、Ksp的計算為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意圖象的分析及離子濃度變化，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在2009年10月1日，新的飲用礦泉水強制性國家標準《飲用天然礦泉水》正式實施，其中“溴酸鹽（ BrO3-）”這一潛在致癌物質被做了嚴格限制．有關專家解釋，礦泉水在開采過程中會含有少量溴化物（Br-），在后續(xù)的生產(chǎn)過程中經(jīng)臭氧（O3）處理逐漸轉化成溴酸鹽．下列有關該轉化過程的認識正確的是（　�。�
A．1 molBr-完全轉化為BrO3-，得到6 mol電子
B．該過程中溴化物發(fā)生氧化反應，臭氧發(fā)生還原反應
C．該過程中溴元素被還原，氧元素被氧化
D．該過程中臭氧（O3）是氧化劑，溴酸鹽（BrO3-）是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．氨氣是重要的化工原料．
（1）實驗室可用濃氨水和abd（選填編號）快速制取氨氣．
a．燒堿    b．生石灰    c．氯化銨d．堿石灰
（2）“侯氏制堿”的核心反應為：
NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3．依據(jù)此原理，欲制得碳酸氫鈉晶體，某同學設計了如圖實驗裝置，其中B裝置中的試管內是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達到飽和．
①C裝置的作用為防倒吸、吸收過量氨氣防污染．
②如表列出的是相關物質在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)（g/100g水）：
 0℃10℃20℃30℃40℃50℃
NaCl35.735.836.036.336.637.0
NaHCO36.98.19.611.112.714.5
NH4Cl29.433.337.241.445.850.4
參照表中數(shù)據(jù)，請分析B裝置中使用冰水的目的是低溫便于析出碳酸氫鈉．
③該同學在檢查完此套裝置的氣密性后進行實驗，結果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指導教師指出應在AB裝置之間（填寫字母）連接一個盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置，其作用除去二氧化碳氣體中的氯化氫氣體．
④若該同學進行實驗時，所用飽和食鹽水中含NaCl的質量為11.7g，實驗后得到干燥的NaHCO3晶體的質量為10.92g，則NaHCO3的產(chǎn)率為65%．
（3）往CuSO4溶液中滴加氨水，先有沉淀析出，后沉淀溶解溶液呈深藍色，有[Cu（NH3）4]2+生成．往溶液中滴加稀硫酸，溶液變?yōu)榈{色．顏色變淺的原因除溶液變稀外，還可能存在平衡I：[Cu（NH3）4]2+ （深藍色）+4H+?Cu2+（藍色）+4NH4+
請設計一個簡單實驗證明平衡I是否存在往深藍色溶液中通入少量HCl氣體若溶液顏色變淺，證明有平衡Ⅰ的存在，否則不存在（或通入少量氨氣或加少量NaOH固體，若溶液顏色變深證明平衡Ⅰ的存在，否則不存在）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．一定條件下合成乙烯6H2（g）+2CO2（g）?CH2=CH2（g）+4H2O（g）；已知溫度對CO2的平衡轉化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說法正確的是（　�。�
A．生成乙烯的速率：v（M）＞v（N）
B．平衡常數(shù)KM＜KN
C．催化劑可能會影響CO2的平衡轉化率
D．若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，則圖中M點時，CO2的體積分數(shù)約為15.4%

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．歷史上路布蘭法生產(chǎn)純堿的工藝流程如圖所示．
（1）無水硫酸鈉由食鹽與濃硫酸加熱反應制得，該反應的化學方程式為2NaCl+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+2HCl↑．
（2）在旋轉爐中產(chǎn)生的氣體為CO2、CO，固體產(chǎn)物主要為CaS和Na2CO3．
（3）碳化塔中產(chǎn)生硫化氫的化學方程式為CaS+CO2+H2O=CaCO3+H2S，H2S的用途為制硫磺、硫酸等物質（任寫一點）．
（4）離心分離器的作用是進行固液分離．
（5）煅燒爐中發(fā)生主要反應的化學方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（6）路布蘭法制堿的缺點除原料利用率低，產(chǎn)品質量差外，還有CO污染空氣，又不能連續(xù)生產(chǎn)（任寫兩點）．
（7）路布蘭法生產(chǎn)的純堿中主要雜質為硫酸鈉，為測定其中碳酸鈉的含量，其主要實驗步驟如下：
步驟1：稱取m1g樣品于燒杯中，加入適量水溶液
步驟2：先加入鹽酸酸化，然后加入足量氯化鋇溶液．
步驟3：過濾、洗滌、烘干．
步驟4：稱量烘干后的產(chǎn)物，其質量為m2g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．（1）用O2將HC1轉化為Cl2，可提高效益，減少污染，傳統(tǒng)上該轉化通過如圖所示的催化劑循環(huán)實現(xiàn)，

其中，反應①為：2HCl（g）+CuO（s）?H2O（g）+CuCl2（s）△H1，反應②生成1mol Cl2 （g）的反應熱為△H2，則總反應的熱化學方程式為2HCl（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O（g）+Cl2（g）△H=△H1+△H2．（反應熱用△H1和△H2表示）．
（2）一定條件下測得上述反應過程中c（Cl2）的數(shù)據(jù)如下：
t（min）02.04.06.08.0
N（Cl2）/10-3（mol/L）01.83.75.47.2
計算2.0～6.0min內以HCl的物質的量濃度變化表示的反應速率1.8×10-3mol/（L•min）．
（3）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1），測得原電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖2所示，反應過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生．

0～tl時，原電池的負極是Al片，此時，正極的電極反應式是2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O，溶液中的H+向正極移動，tl時，原電池中電子流動方向發(fā)生改變，其原因是鋁鈍化后，銅成為負極．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．恒溫下，將a mol A與b mol B的混合氣體通入2L的固定體積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：A（g）+3B（g）?2C（g），
（1）若反應進行到某時刻t時，n（A）=13mol，n（C）=6mol，求a的值？
（2）經(jīng)5min后達到平衡，此時混合氣體的物質的量為32mol，其中C的物質的量分數(shù)為25%，
求：①C的化學反應速率是多少？
②5min后容器中A的物質的量濃度是多少？
（3）計算原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比n始：n平．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．反應過程中A（g）、B（g）、C（g）物質的量變化如圖所示，根據(jù)圖中所示判斷下列說法正確的是（　　）
A．10～15 min可能是擴大了容器體積B．10～15 min可能是降低了溫度
C．20 min時可能是縮小了容器體積D．20 min時可能是增加了B的量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．為除去某物質中所含的雜質，所選用的試劑或操作方法正確的是（　�。�
序號物質雜質除雜試劑或操作方法
①NaCl溶液Na2CO3加入鹽酸，蒸發(fā)
②FeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉并過濾
③H2CO2依次通過盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶
④NaNO3CaCO3加稀鹽酸溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶
A．①②③④B．②③④C．①③④D．①②③

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