Question

3．常溫下，有下列四種溶液：

①	②	③	④
0.1mol/L NaOH溶液	pH=11 NaOH溶液	0.1mol/L CH3COOH溶液	pH=3 CH3COOH溶液

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 由水電離出H⁺的濃度c（H⁺）：①＞③
• B． 將④加蒸餾水稀釋至原來(lái)的100倍時(shí)，所得溶液的pH=5
• C． ①與③等體積混合后溶液PH為a，②與④等體積混合后溶液PH為b．則a＞b
• D． 1ml③和100ml④分別與足量金屬鎂反應(yīng)，產(chǎn)生的H₂一樣多

Answer 1

分析 A．氫氧化鈉和醋酸都抑制了水的電離，氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子、醋酸中氫離子濃度越大，對(duì)水的抑制程度越大；
B．醋酸為弱酸，稀釋過(guò)程中溶液中氫離子的物質(zhì)的量增大，則pH變化減��；
C．①與③等體積混合后生成醋酸鈉，溶液呈堿性；②與④等體積混合后醋酸過(guò)量，溶液呈酸性；
D．pH=3的醋酸溶液中醋酸的濃度大于0.001mol/L，兩溶液中含有的醋酸的物質(zhì)的量不相等．

解答 解：A．CH₃COOH為弱酸，不能完全電離，等濃度時(shí)，醋酸對(duì)水的電離的抑制較小，則水電離出的c（H⁺）：③＞①，故A錯(cuò)誤；
B．pH=3的醋酸稀釋100倍后，由于稀釋后醋酸的電離程度增大，則稀釋后醋酸溶液的pH＜5，故B錯(cuò)誤；
C．如①與③等體積混合，生成強(qiáng)堿若酸鹽，溶液呈堿性，則a大于7，②與④等體積混合后，醋酸過(guò)量，溶液呈酸性，則b小于7，所以a＞b，故C正確；
D．1mL③和100ml④分別與足量金屬鎂反應(yīng)，由于pH=3的醋酸溶液中醋酸的濃度大于0.001mol/L，則100mL④中含有的醋酸的物質(zhì)的量大于1mL③中含有的醋酸，則產(chǎn)生的H₂后者多，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿混合的定性判斷、弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響，題目難度中等，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．