15．英國科學(xué)家安德烈•海姆和康斯坦丁•諾沃肖洛夫因在石墨烯（如圖）材料方面的卓越研究而獲得2010年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)．六方氮化硼（BN）與石墨是等電子體，它有“白石墨”之稱，具有類似石墨的層狀結(jié)構(gòu)，有良好的潤滑性．C、N、B的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞C＞B，電負(fù)性由小到大的順序?yàn)锽＜C＜N．

分析 根據(jù)元素周期律可知，同周期元素從左向右第一電離能逐漸增大，電負(fù)性也逐漸增大，據(jù)此答題．

解答 解：B、C、N三種元素在同一周期，原子序數(shù)依次增大，根據(jù)元素周期律可知，它們隨著元素原子序數(shù)的增大，第一電離能逐漸增大，電負(fù)性也逐漸增大，所以C、N、B的第一電離能由大到小的順序?yàn)?N＞C＞B，電負(fù)性由小到大的順序?yàn)锽＜C＜N，
故答案為：N＞C＞B；B＜C＜N．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電負(fù)性、電離能的大小判斷，難度不大，注意元素周期律的靈活運(yùn)用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．配制FeSO4溶液時(shí)，常加入一些Fe粉，目的是防止亞鐵離子被氧化，配制FeCl3溶液時(shí)，常加入一些鹽酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．2015年8月12日晚11時(shí)20分左右，天津港國際物流中心區(qū)域內(nèi)瑞海公司所屬危險(xiǎn)品倉庫發(fā)生的爆炸，造成了嚴(yán)重的人員傷亡，據(jù)瑞海國際官網(wǎng)信息，該公司倉儲(chǔ)含以下種類物質(zhì)：壓縮氣體天然氣、易燃液體甲醇、乙酸乙酯、遇濕易燃物品電石、氰化鈉、腐蝕品硫化堿等．
（1）由于CaC2、金屬鈉、金屬鉀以及固體NaH等物質(zhì)能夠跟水反應(yīng)給災(zāi)后救援工作帶來了很多困難．如果在實(shí)驗(yàn)室，你處理金屬鈉著火的方法是c．（填序號(hào)）其中固體NaH與水反應(yīng)的方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑
A．泡沫滅火器         B．消防車噴水          c．沙土
（2）硫化堿其實(shí)就是我們常見的硫化鈉，觸及皮膚和毛發(fā)時(shí)會(huì)造成灼傷．①其水溶液呈強(qiáng)堿性，故俗稱硫化堿． ②其水溶液在空氣中會(huì)緩慢地氧化成Na2S2O3，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1：1．
（3）以上易燃液體甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，如：

①2009年10月，中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖1所示．
該電池正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O；負(fù)極的電極反應(yīng)式CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+；工作一段時(shí)間后，當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，有1.2×6.02×1023個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
②以上述電池做電源，用圖2所示裝置模擬氯堿工業(yè)，若只有鋁棒和碳棒兩個(gè)電極，則與電源負(fù)極相連的是鋁棒（鋁棒或碳棒），寫出電解該溶液總反應(yīng)方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．常溫下，有下列四種溶液：
①②③④
0.1mol/L
NaOH溶液		pH=11
NaOH溶液		0.1mol/L
CH3COOH溶液		pH=3
CH3COOH溶液
下列說法正確的是（　�。�
A．由水電離出H+的濃度c（H+）：①＞③
B．將④加蒸餾水稀釋至原來的100倍時(shí)，所得溶液的pH=5
C．①與③等體積混合后溶液PH為a，②與④等體積混合后溶液PH為b．則a＞b
D．1ml③和100ml④分別與足量金屬鎂反應(yīng)，產(chǎn)生的H2一樣多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清．
查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色．
（1）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積），則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少0.28g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．一只規(guī)格為a mL的滴定管，其尖嘴部分充滿溶液，管內(nèi)液面在m mL處，當(dāng)液面降到n mL處時(shí)，下列判斷正確的是（　　）
A．流出溶液的體積為（m-n） mLB．流出溶液的體積為（n-m） mL
C．管內(nèi)溶液體積等于（a-n） mLD．管內(nèi)溶液體積多于n mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）已知NaHSO3溶液呈酸性，若4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）SO2被100mL2mol•L-1燒堿溶液吸收，所得溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏（Na+）＞c（HS）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）；．
利用反應(yīng)6NO2+8NH3$?_{△}^{催化劑}$7N2+12H2O可處理NO2．當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是8.96L．
（2）已知：①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-196.6kJ•mol-1
②2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2=-113.0kJ•mol-1
則反應(yīng)③NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H3=-41.8kJ•mol-1．
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：3置于1L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明
反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是a、d．
a．混合氣體顏色保持不變
b．混合氣體密度保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變
d．每消耗1mol SO3的同時(shí)消耗1mol NO2
（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．該反應(yīng)△H＜0（填“＞”或“＜”）．實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104
kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是在250℃、1.3×104 kPa的溫度和壓強(qiáng)下，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)達(dá)到90%以上，再需要提高壓強(qiáng)會(huì)增加設(shè)備的強(qiáng)度，影響生產(chǎn)成本．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．FeO易被氧化，配平：3FeO+10HNO3（稀）=3Fe（NO3）3+1NO↑+5H2O，該反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3；若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.15mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量．已知如表數(shù)據(jù)（25℃）：
化學(xué)式電離平衡常數(shù)
HCNK=4.9×10-10
CH3COOHK=1.8×10-5
H2CO3K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11
（1）25℃時(shí)，等濃度的三種溶液（a．NaCN溶液、b．Na2CO3溶液、c．CH3COONa溶液）的pH由大到小的順序?yàn)閎＞a＞c．（填寫序號(hào)）
（2）25℃時(shí)，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN．
（3）現(xiàn)有濃度為0.02mol/L的HCN與0.01mol/L NaOH等體積混合后，測得C（Na+）＞C（CN-），下列關(guān)系正確的是BD．
A．C（H+）＞C（OH-）  B．C（H+）＜C（OH-） 
C．C（H+）+C（HCN）=C（OH-）  D．C（HCN）+C（CN-）=0.01mol/L
（4）濃的Al2（SO4）3溶液和濃的小蘇打（NaHCO3）溶液混合可用于滅火，請用離子反應(yīng)方程式表示滅火的原理Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．
（5）已知NaHC2O4水溶液顯酸性，請寫出該溶液中各離子濃度的大小c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）；電荷守恒表達(dá)式c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-）=c（H+）+c（Na+）．
（6）H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可發(fā)生反應(yīng)：H2C2O4+MnO4-+H+→CO2+Mn2++H2O，反應(yīng)中每生成標(biāo)況下4.48LCO2氣體，外電路中通過的電子的物質(zhì)的量為0.2mol．

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同步練習(xí)冊答案