【題目】有A、B、C、D、E五種短周期主族元素,原子序數(shù)由A到E逐漸增大。①A元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。②B的陰離子和C的陽(yáng)離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。③在通常狀況下,B的單質(zhì)是氣體,0.1 mol B的氣體與足量的氫氣完全反應(yīng)共有0.4 mol電子轉(zhuǎn)移。④C的單質(zhì)在點(diǎn)燃時(shí)與B的單質(zhì)充分反應(yīng),生成淡黃色的固體,此淡黃色固體能與AB2反應(yīng)可生成B的單質(zhì)。⑤D的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫出A元素的最高價(jià)氧化物的電子式_____________。
(2)B元素在周期表中的位置為_____________。
(3)B單質(zhì)與C單質(zhì)在點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)的生成物中所含化學(xué)鍵類型有______________。
(4)D元素的低價(jià)氧化物與E的單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
(5)C與D能形成2∶1的化合物,用電子式表示該化合物的形成過(guò)程______________。
【答案】 第二周期第ⅥA族 離子鍵、非極性共價(jià)鍵(或共價(jià)鍵) SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
【解析】
A、B、C、D、E五種短周期主族元素,原子序數(shù)由A到E逐漸增大。A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,則A原子有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為4,則A為C元素;B的陰離子和C的陽(yáng)離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同,則C處于第三周期、B處于第二周期,在通常狀況下,B的單質(zhì)是氣體,0.1molB的氣體與足量的氫氣完全反應(yīng)共有0.4mol電子轉(zhuǎn)移,則B元素表現(xiàn)為-2價(jià),則B為O元素;C的單質(zhì)在點(diǎn)燃時(shí)與B的單質(zhì)充分反應(yīng),生成淡黃色的固體,此淡黃色固體能與AB2反應(yīng)可生成B的單質(zhì),則C為Na元素;D的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應(yīng),E的原子序數(shù)最大,則D為S元素,E為Cl元素,據(jù)此答題。
由分析可知:A為C元素,B為O元素,C為Na元素,D為S元素,E為Cl元素。
(1)A為C元素,C的最高價(jià)氧化物是CO2,含有極性鍵,電子式為:,故答案為:。
(2)B為O元素,位于元素周期表的第二周期第ⅥA族,故答案為:第二周期第ⅥA族。
(3)B為O元素、C為Na元素,鈉在氧氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉,含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵,故答案為:離子鍵、非極性共價(jià)鍵(或共價(jià)鍵)。
(4)D為S元素、E為Cl元素,硫的低價(jià)氧化物是SO2具有還原性,氯水具有氧化性,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成硫酸和氯化氫,化學(xué)方程式為:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,故答案為:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。
(5)C為Na元素、D為S元素,Na和S形成的2∶1的化合物是Na2S,是由離子鍵形成的離子化合物,用電子式表示該化合物的形成過(guò)程為:,
故答案為:。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)均為Wg,將它們?cè)谘鯕庵型耆紵漠a(chǎn)物全部通入到過(guò)量的過(guò)氧化鈉固體中,則過(guò)氧化鈉固體增重為大于Wg的是()
①CH3CH2OH②HOOCCOOH③CH4④HCHO⑤CH3COOH⑥HCOOH
A. ④⑤ B. ②⑥ C. ①③ D. ①②③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池,其電極材料分別是Ag2O和Zn,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,電極反應(yīng)式為Zn+2OH2e===Zn(OH)2,Ag2O+H2O+2e===2Ag+2OH。下列敘述中正確的是( )
A. 在使用過(guò)程中,電解質(zhì)KOH不斷被消耗
B. 使用過(guò)程中,電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極
C. Zn電極發(fā)生還原反應(yīng),Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)
D. Zn是負(fù)極,Ag2O是正極
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯化亞銅(CuCl)常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑,是一種白色粉末;微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸;在空氣中迅速被氧化成綠色;見(jiàn)光則分解,變成褐色.如圖是工業(yè)上以制作印刷電路的廢液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl﹣)生產(chǎn)CuCl的流程:
根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:
(1)寫出生產(chǎn)過(guò)程中所加試劑:X_______,Y________
(2)生產(chǎn)中為了提高CuCl產(chǎn)品的質(zhì)量,采用抽濾法快速過(guò)濾,析出的CuCl晶體不用水而用無(wú)水乙醇洗滌的目的是_________________;生產(chǎn)過(guò)程中調(diào)節(jié)溶液的pH不能過(guò)大的原因是__
(3)寫出產(chǎn)生CuCl的化學(xué)方程式:__________________________________
(4)在CuCl的生成過(guò)程中除環(huán)境問(wèn)題、安全問(wèn)題外,還應(yīng)該注意的關(guān)鍵問(wèn)題是________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向50 mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2(假設(shè)溶液體積不變),隨后取此溶液10 mL,將其稀釋至100 mL,并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的鹽酸,產(chǎn)生CO2氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與所加入的鹽酸的體積關(guān)系如圖,下列分析錯(cuò)誤的是( )
A. OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:H++OH-===H2O
B. NaOH在吸收CO2后,所得溶液的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3,其物質(zhì)的量濃度之比為1∶1
C. 產(chǎn)生的CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為0.056 L
D. 稀釋液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.025 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】[選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]東晉《華陽(yáng)國(guó)志·南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載,云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外,曾主要用于造幣,亦可用于制作仿銀飾品。回答下列問(wèn)題:
(1)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為______3d能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)為_______。
(2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。
氨的沸點(diǎn)______(填“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是_________________
氨是______分子(填“極性”或“非極性”),中心原子的軌道雜化類型為______。
(3)單質(zhì)銅及鎳都是由______鍵形成的晶體;元素銅與鎳的第二電離能分別為ICu=1 958 kJ·mol–1、INi=1 753 kJ·mol-1,ICu>INi的原因是_______________________________。
(4)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存的是( )
A.Cu2+、K+、SO42-、NO3-B.Na+、H+、Cl-、HCO3-
C.Na+、NH4+、OH-、Cl-D.H+、K+、SO42-、CO32-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在反應(yīng)3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中,被還原與被氧化的硫原子數(shù)之比為
A. 1:2 B. 2:1 C. 1:1 D. 3:2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】圖為周期表的一部分,已知A,B,C,D,E五種元素原子核外共有85個(gè)電子,E原子核外有四個(gè)電子層,B元素是( )
A. PB. MgC. ClD. S
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