【題目】下列物質(zhì)均為Wg，將它們在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物全部通入到過量的過氧化鈉固體中，則過氧化鈉固體增重為大于Wg的是（）

①CH3CH2OH②HOOCCOOH③CH4④HCHO⑤CH3COOH⑥HCOOH

A. ④⑤ B. ②⑥ C. ①③ D. ①②③

【答案】C

【解析】

H2、CO發(fā)生的化學方程式為：2H2+O2 2H2O，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2CO+O2 2CO2 ，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，由反應方程式可知，過氧化鈉增加的質(zhì)量即為H2、CO的質(zhì)量。因此只要是CO或H2或它們的氣體或化學組成符合通式：（CO）m·（H2）n，則過氧化鈉固體增重質(zhì)量等于原物質(zhì)的質(zhì)量；若分子中碳、氧原子個數(shù)比大于1:1，則過氧化鈉固體增重的質(zhì)量大于原物質(zhì)的質(zhì)量；若分子中碳、氧原子個數(shù)比小于1:1，則過氧化鈉固體增重的質(zhì)量小于原物質(zhì)的質(zhì)量；據(jù)此分析可得結論。

①CH3CH2OH分子中碳、氧原子個數(shù)為2:1，大于1:1，故過氧化鈉固體增重大于Wg；

②HOOCCOOH分子碳、氧原子個數(shù)比為1:2，小于1:1，故過氧化鈉固體增重小于Wg；

③CH4分子中沒有氧原子，故過氧化鈉固體增重大于Wg；

④HCHO可以改寫成CO·H2，符合通式：（CO）m·（H2）n，故過氧化鈉固體增重等于Wg；

⑤CH3COOH可以改寫成（CO）2·（H2）2，符合通式：（CO）m·（H2）n，故過氧化鈉固體增重等于Wg；

⑥HCOOH分子中碳、氧原子個數(shù)比為：1:2，小于1:1，故過氧化鈉固體增重小于Wg；

故答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物相似。如圖橫坐標為溶液的pH，縱坐標為Zn2+或[Zn(OH)4 ]2-的物質(zhì)的量濃度的對數(shù)。25℃時，下列說法中不正確的是

A. 往ZnCl2溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式為Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2-

B. 若要從某廢液中完全沉淀Zn2+，通�？梢哉{(diào)控該溶液的pH在8.0—12.0之間

C. pH=8.0與pH=12.0的兩種廢液中，Zn2+濃度之比為108

D. 該溫度時，Zn(OH)2的溶度積常數(shù)(Ksp)為1×l0-10

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)己酮是一種重要的有機化工原料。實驗室合成環(huán)己酮的反應如下：

環(huán)己醇和環(huán)己酮的部分物理性質(zhì)見下表：

物質(zhì)

相對分子質(zhì)量

沸點(℃)

密度(g·cm—3、20 ℃)

溶解性

環(huán)己醇

100

161.1

0.9624

能溶于水和醚

環(huán)己酮

98

155.6

0.9478

微溶于水，能溶于醚

現(xiàn)以20mL環(huán)己醇與足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反應，制得主要含環(huán)己酮和水的粗產(chǎn)品，然后進行分離提純。其主要步驟有(未排序)：

a．蒸餾、除去乙醚后，收集151℃~156℃餾分

b．水層用乙醚(乙醚沸點34.6℃，易燃燒)萃取，萃取液并入有機層

c．過濾

d．往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液

e．加入無水MgSO4固體，除去有機物中少量水

回答下列問題：

（1）上述分離提純步驟的正確順序是 。

（2）b中水層用乙醚萃取的目的是 。

（3）以下關于萃取分液操作的敘述中，不正確的是 。

A．水溶液中加入乙醚，轉移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如圖（）用力振蕩

B．振蕩幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣

C．經(jīng)幾次振蕩并放氣后，手持分漏斗靜置液體分層

D．分液時，需先將上口玻璃塞打開或玻璃塞上的凹槽對準漏斗上的小孔，再打開旋塞，待下層液體全部流盡時，再從上口倒出上層液體

（4）在上述操作d中，加入NaCl固體的作用是 。蒸餾除乙醚的操作中，采用的加熱方式為 。

（5）蒸餾操作時，一段時間后發(fā)現(xiàn)未通冷凝水，應采取的正確方法是 。

（6）恢復至室溫時，分離得到純產(chǎn)品體積為12mL，則環(huán)己酮的產(chǎn)率約是 （保留兩位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列描述的化學反應狀態(tài)，不一定是平衡狀態(tài)的是（　�。�

A. H2(g)+Br2(g)2HBr(g)，恒溫、恒容下，反應體系中氣體的顏色保持不變

B. 2NO2(g)N2O4(g)，恒溫、恒容下，反應體系中氣體的壓強保持不變

C. CaCO3(s)CO2(g)+ CaO(s)，恒溫、恒容下，反應體系中氣體的密度保持不變

D. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反應體系中H2與N2的物質(zhì)的量之比保持3:1

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【題目】漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一，對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用。下列有 關漢黃芩素的敘述正確的是

A. 漢黃芩素的分子式為 C16H13O5

B. 該物質(zhì)遇 FeCl3 溶液顯色

C. 1 mol 該物質(zhì)與溴水反應，最多消耗 1 mol Br2

D. 與足量 H2 發(fā)生加成反應后，該分子中官能團的種類減少 1 種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應可制取氯氣，化學方程式為：Ca(ClO)2+ CaCl2+ 2H2SO4 2CaSO4 + 2Cl2↑+ 2H2O，他們設計如下實驗用于制取氯氣并驗證其性質(zhì)。

試回答：

（1）該實驗中A部分的裝置是________（填寫裝置的序號）。

（2）B中的實驗現(xiàn)象為___________________________ 。

（3）用離子方程式表示C中亞硫酸鈉被氧化的主要原因，_____________________。請你幫助他們設計一個實驗，證明洗氣瓶C中的亞硫酸鈉已被氧化（簡述實驗步驟）_____________。

（4）請根據(jù)題意畫出D處的實驗裝置圖，并注明盛放的物質(zhì)______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國在CO2催化加氫制取汽油方面取得突破性進展，CO2轉化過程示意圖如圖：

回答下列問題：

（1）二氧化碳分子中的化學鍵是______，物質(zhì)乙的結構簡式是______。

（2）寫出反應的化學方程式______。

（3）實驗室常用純凈碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，反應過程中產(chǎn)生二氧化碳的體積V（CO2）與時間關系如圖：

①由圖象分析，化學反應速率最快一段是______。

②為了增大上述化學反應的反應速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)或采取如下操作，你認為可行的是______填寫序號。

A．蒸餾水 B．氯化鈉溶液 C．濃鹽酸 D．加熱

（4）二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應，當二氧化碳與氫氧化鈉反應的物質(zhì)的量之比為2∶3時，溶液中的溶質(zhì)是________。（填化學式）

（5）在一定條件下，工業(yè)上也可用CO2合成甲醇(CH3OH)，其化學方程式為：CO2+3H2CH3OH+H2O。將a molCO2與bmolH2充入容積為2L的密閉容器中發(fā)生上述反應，tmin時測得甲醇的物質(zhì)的量為cmol。計算0-tmin內(nèi)CO2的反應速率為______mol/(L·s)。[X的反應速率ν(X)=]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉬是一種重要的過渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑，可增強合金的強度、硬度、可焊性等。鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)可作為無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬腐蝕抑制劑，如圖15是化工生產(chǎn)中以輝鉬礦(主要成分為硫化鉬MoS2)為原料來制備金屬鉬、鉬酸鈉晶體的主要流程圖。

回答下列問題:

（1）已知反應③為復分解反應，則鉬酸中鑰的化合價為___________。

（2）反應⑥的離子方程式為___________。

（3）輝鉬礦灼燒時的化學方程式為____________。

（4）操作X為_________。已知鉬酸鈉在一定溫度范圍內(nèi)的析出物質(zhì)及相應物質(zhì)的溶解度如下表所示，則在操作X中應控制溫度的最佳范圍為_______(填序號)。

溫度(℃)

0

4

9

10

15.5

32

51.5

100

>100

析出物質(zhì)

Na2MoO4·10H2O

Na2MoO4·2H2O

Na2MoO4

溶解度

30.63

33.85

38.16

39.28

39.27

39.82

41.27

45.57

A.0℃～10℃ B.10℃～100℃ C.15.5℃～50℃ D.100℃以上

（5）制備鉬酸鈉晶體還可用通過向精制的輝鉬礦中直接加入次氯酸鈉溶液氧化的方法，若氧化過程中，還有硫酸鈉生成，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________。

（6）Li、MoS2可充電電池的工作原理為xLi+nMoS2Lix(MoS2)n[Lix(MoS2)n附著在電極上]，則電池充電時陽極的電極反應式為___________________。

（7）可用還原性氣體(CO和H2)還原MoO3制鉬，業(yè)上制備還原性氣體CO和H2的反應原理之一為CO2+CH42CO+2H2。含甲烷體積分數(shù)為90%的7L(標準狀況)天然氣與足量二氧化碳在高溫下反應，甲烷轉化率為80%,用產(chǎn)生的CO和H2還原MoO3制鉬，理論上能生產(chǎn)鉬的質(zhì)量為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)由A到E逐漸增大。①A元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。②B的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結構相同。③在通常狀況下，B的單質(zhì)是氣體，0.1 mol B的氣體與足量的氫氣完全反應共有0.4 mol電子轉移。④C的單質(zhì)在點燃時與B的單質(zhì)充分反應，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與AB2反應可生成B的單質(zhì)。⑤D的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應。請回答下列問題：

（1）寫出A元素的最高價氧化物的電子式_____________。

（2）B元素在周期表中的位置為_____________。 　　

（3）B單質(zhì)與C單質(zhì)在點燃時反應的生成物中所含化學鍵類型有______________。

（4）D元素的低價氧化物與E的單質(zhì)的水溶液反應的化學方程式為______________。

（5）C與D能形成2∶1的化合物，用電子式表示該化合物的形成過程______________。

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