Question

將0.2mol?L^-1的偏鋁酸鈉溶液和0.4mol?L^-1的鹽酸等體積混合，混合液中離子濃度由大到小的順序是（　�。�

• A、[Cl^-]＞[Al³⁺]＞[Na⁺]＞[H⁺]＞[OH^-]
• B、[Cl^-]＞[Na⁺]＞[Al³⁺]＞[H⁺]＞[OH^-]
• C、[Cl^-]＞[Al³⁺]＞[Na⁺]＞[OH^-]＞[H⁺]
• D、[Na⁺]＞[Cl^-]＞[Al³⁺]＞[OH^-]=[H⁺]

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：偏鋁酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaAlO₂+HCl+H₂O=NaCl+Al（OH）₃↓、Al（OH）₃↓+3HCl=AlCl₃+3H₂O，設(shè)溶液體積都為1L，偏鋁酸鈉的物質(zhì)的量為0.2mol、氯化氫的物質(zhì)的量為0.4mol，0.2mol偏鋁酸鈉消耗0.2mol氯化氫生成0.2mol氫氧化鋁沉淀，剩余的0.2molHCl會(huì)繼續(xù)與氫氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁，溶解的氫氧化鋁的物質(zhì)的量為：0.2mol×

1

3

=

1

15

mol≈0.067mol，反應(yīng)后的溶液為氯化鈉、氯化鋁溶液，鋁離子水解溶液顯示酸性，據(jù)此判斷溶液中各離子濃度大小．

解答： 解：設(shè)兩溶液體積都是1L，則偏鋁酸鈉的物質(zhì)的量為0.2mol、氯化氫的物質(zhì)的量為0.4mol，0.2mol偏鋁酸鈉通過(guò)反應(yīng)NaAlO₂+HCl+H₂O=NaCl+Al（OH）₃↓消耗0.2mol氯化氫生成0.2mol氫氧化鋁沉淀和0.2mol氯化鈉；
剩余的0.2molHCl會(huì)繼續(xù)與氫氧化鋁發(fā)生反應(yīng)Al（OH）₃↓+3HCl=AlCl₃+3H₂O生成氯化鋁，溶解的氫氧化鋁的物質(zhì)的量為：0.2mol×

1

3

=

1

15

mol≈0.067mol，溶液中鋁離子的物質(zhì)的量為0.067mol，
反應(yīng)后的溶液中，氯離子的總物質(zhì)的量為0.4mol、鈉離子的物質(zhì)的量為0.2mol、鋁離子為0.067mol，
鋁離子水解溶液顯示酸性，則[H⁺]＞[OH^-]，
則溶液中離子濃度大小為：[Cl^-]＞[Na⁺]＞[Al³⁺]＞[H⁺]＞[OH^-]，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液中離子濃度大小比較，題目都能中等，正確判斷發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)物中離子的物質(zhì)的量為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力．