將0.3mol氯化鋁和11.1g氯化鈣組成的混合物溶于水配成200ml溶液，此溶液中Cl-的物質的量濃度是多少？Cl-的質量是多少？
考點：物質的量濃度的相關計算
專題：
分析：混合物中氯離子的物質的量是二者中氯離子物質的量的和，根據(jù)n=
m
M
以及物質的量濃度公式c=
n
V
來計算即可．
解答： 解：0.3mol氯化鋁中含有氯離子的物質的量是0.9mol，11.1g氯化鈣的物質的量是
11.1g
111g/mol
=0.1mol，其中氯離子的物質的量是0.2mol，二者組成的混合物中含有的氯離子的物質的量是0.9mol+0.2mol=1.1mol，溶于水配成200ml溶液，此溶液中Cl-的物質的量濃度是
1.1mol
0.2L
=5.5mol/L，氯離子的質量是1.1mol×35.5g/mol=39.05g，答：溶液中Cl-的物質的量濃度是5.5mol/L，Cl-的質量是39.05g．
點評：本題考查學生物質的量濃度的計算知識，注意計算公式的靈活使用是解題的關鍵，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、W、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知X的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10，Y和Ne原子的核外電子總數(shù)相差1；W的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強．
（1）W位于元素周期表中第
 
周期第
 
族畫出X的陰離子的結構示意圖
 
．
（2）Z的氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是
 
（寫化學式）；Z的氫化物與氟化氫相比，沸點較高的是
 
（寫化學式）．
（3）Y的金屬性與Mg的金屬性相比，
 
（寫化學式）的金屬性強，請用實驗證明它們金屬性的相對強弱：
 
．
（4）寫出Y的最高價氧化物對應的水化物與Z的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應的化學反應方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

配平反應Mg+HNO3=Mg（NO3）2+NH4NO3+H2O中的離子方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將0.2mol?L-1的偏鋁酸鈉溶液和0.4mol?L-1的鹽酸等體積混合，混合液中離子濃度由大到小的順序是（　　）
A、[Cl-]＞[Al3+]＞[Na+]＞[H+]＞[OH-]
B、[Cl-]＞[Na+]＞[Al3+]＞[H+]＞[OH-]
C、[Cl-]＞[Al3+]＞[Na+]＞[OH-]＞[H+]
D、[Na+]＞[Cl-]＞[Al3+]＞[OH-]=[H+]

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，Y原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，X、W可分別與Z組成常見化合物X2Z、X2Z2、W2Z、W2Z2，Q的單質是常見的半導體材料．請回答：
（1）用電子式表示出X2Z的形成過程是
 
．
（2）W2Z2與X2Z反應的化學方程式是
 
．
（3）上述元素中有兩種非金屬元素位于同一主族．能證明它們非金屬性強弱的一個反應的化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素化合價越低，現(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積某濃度的稀HNO3充分反應，反應過程中無任何氣體放出．在反應結束后的溶液中，逐漸加入5mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（ml）與產(chǎn)生沉淀的物質的量（mol）關系如圖所示．則下列敘述錯誤的是（　�。�
A、DE段方程式為NH4++OH-=NH3?H2O
B、原硝酸溶液中含硝酸的物質的量為0.47 mol
C、C點對應的溶液體積為40 mL
D、混合物中鋁粉與鐵粉的物質的量之比為5：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A是乙烯，B、C、D、E均為常見的有機物，在一定條件下，它們有如下圖所示的轉化關系．

請回答：
（1）C的結構簡式是
 
．
（2）以上物質中能與金屬鈉反應放出氫氣的物質有
 
（填字母）．
（3）在圖示轉化關系中，屬于加成反應的有
 
（填序號）．
（4）A、B、C三種物質的摩爾質量由大到小的順序是
 
（填序號）．
（5）反應④的化學方程式是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在化學反應中，能引發(fā)化學反應的分子間碰撞稱之為有效碰撞，這些分子稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其單位用kJ?mol-1表示．請認真觀察如圖，然后回答問題．
（1）圖中反應是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應
 
（填“需要”或“不需要”）環(huán)境先提供能量，該反應的△H=
 
（用含E1、E2的代數(shù)式表示）．
（2）對于同一反應，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能
 
，因此反應速率
 
，你認為改變的條件是：
 
．
（3）已知常溫下拆開1mol H-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20．其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1．B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半．請回答下列問題：
（1）A是
 
（元素符號）B氫化物的結構式
 
 C元素原子的原子結構示意圖
 

（2）C3+與Yn-的電子數(shù)相同，Y所在族的各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族氫化物中沸點最低的是
 
．
（3）元素B與D的電負性的大小關系是
 
（填“＞”、“＜”或“=）；它們形成的氫化物沸點高的是
 
；原因是
 
．
（4）D形成的含氧酸中呈三角錐形的分子是
 
（填化學式）
（5）C的最高價氧化物與E的最高價氧化物的水化物溶液反應的離子方程式
 
．

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