Question

下列關(guān)于反應熱的表述正確的是（　　）

• A、當△H＜0時，表示該反應為吸熱反應
• B、需要加熱才能進行的反應是吸熱反應
• C、反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量有關(guān)
• D、1molNaOH分別和1molCH₃COOH、1molHNO₃反應放出的熱量：CH₃COOH=HNO₃

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：A、依據(jù)焓變的表示方法分析，焓變＜0說明反應放熱；
B、某些放熱反應也需要加熱引發(fā)才能進行；
C、化學反應的反應熱和反應物，生成物能量大小有關(guān)；
D、依據(jù)酸堿中和反應的概念分析，強酸強堿完全反應生成1mol水放出的熱量，醋酸是弱酸存在電離平衡是吸熱過程．

解答： 解：A、依據(jù)焓變的表示方法分析，焓變△H＞0說明反應吸熱，△H＜0說明反應放熱，故A錯誤；
B、某些放熱反應也需要加熱引發(fā)才能進行，需要加熱才能進行的反應不一定是吸熱反應，故B錯誤；
C、化學反應的反應熱和反應物，生成物能量大小有關(guān)，故C正確；
D、依據(jù)酸堿中和反應的概念分析，強酸強堿完全反應生成1mol水放出的熱量，醋酸是弱酸存在電離平衡是吸熱過程，1molNaOH分別和1molCH₃COOH、1molHNO₃反應放出的熱量：CH₃COOH＜HNO₃，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了化學反應能量變化的分析判斷，中和熱概念的分析，注意弱電解質(zhì)存在電離平衡，題目難度中等．