（6分）鐵絲在氯氣中點燃發(fā)生反應：2Fe + 3Cl2 2FeCl3，其中氯元素的化合價_______（填“升高”或“降低”），氯元素被____ _____（填“氧化”或“還原”）；Fe做_____ ____劑，具有 性。在該反應中，若消耗了1 mol Fe，則生成___ ____mol FeCl3，轉移 mol電子。

 

（6分）（每空1分）

降低， 還原， 還原 ， 還原。1 ，3 。

【解析】

試題分析：根據(jù)2Fe + 3Cl2 2FeCl3反應，Cl元素的化合價反應前是0價，反應后是-1價，所以反應后降低；化合價降低，被還原；Fe元素的化合價反應前是0價，反應后是+3價，化合價升高，被氧化，作還原劑；具有還原性；在該反應中，若消耗了1 mol Fe，則生成1mol FeCl3，1個Fe失去3個電子，所以1molFe失去3mol電子，所以共轉移3mol電子。

考點：考查氧化還原反應的分析，還原劑、氧化劑的判斷，轉移電子數(shù)的判斷

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，氫氣與氮氣混合發(fā)生反應，下列有關說法正確的是（　�。�
①因為增大壓強，反應速率加快，平衡正向移動，所以在生產(chǎn)中壓強越大越好
②降低溫度，平衡正向移動，但是反應速率減慢，所以溫度要選500℃
③使用鐵觸媒可以大大加快反應速率
④將氨變成液體，及時從平衡混合氣中分離出去，可以使平衡正向移動
⑤氮氣、氫氣要循環(huán)使用，增加氮氣的量，可以提高氫氣的轉化率，但氮氣的轉化率會降低
⑥可以選用的催化劑很多，且催化劑可以提高平衡轉化率．
A、③④⑤B、①③⑤
C、②④⑥D、③④⑥

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科目：高中化學 來源：2013年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試化學（廣東卷解析版） 題型：選擇題

下列措施不合理的是

A．用SO2漂白紙漿和草帽辮

B．用硫酸清洗鍋爐中的水垢

C．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅

D．用 Na2S作沉淀劑，除去廢水中的Cu2+和Hg2+

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014北京市房山區(qū)下學期高二期末測驗化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知2H2（g）＋O2（g）= 2H2O（l） ΔH=－569．6 kJ·mol－1， 2H2O（g）= 2H2（g）＋O2（g） ΔH=＋482．1 kJ·mol－1。現(xiàn)有1 g液態(tài)H2O，蒸發(fā)時吸收的熱量是

A．2．43 kJ B．4．86 kJ C．43．8 kJ D．87．5 kJ

 

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科目：高中化學 來源：2014秋季江西省贛州市十二縣高一上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)下列反應判斷有關物質還原性由強到弱的順序是

H2SO3+I2+H2O＝H2SO4+2HI

2FeCl3+2HI＝2FeCl2+2HCl+I2

3FeCl2+4HNO3＝2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3

A．I-＞Fe2+ ＞H2SO3＞NO

B．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO

C．Fe2+＞I-＞H2SO3＞NO

D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-

 

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科目：高中化學 來源：2014秋北京市高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）已知四種白色粉末分別是KNO3、MgCl2、Ba（OH）2、無水CuSO4中的一種。現(xiàn)只提供蒸餾水一種試劑，對這些物質進行鑒別（被鑒別出的物質可作為試劑來鑒別其他物質）。請按要求填寫下列表格：

 

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科目：高中化學 來源：2014秋北京市高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學變化中，需加入還原劑才能實現(xiàn)的是

A．C→CO2 B．CO2→ CaCO3 C．CuO→Cu D．SO2→SO3

 

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科目：高中化學 來源：2014秋北京市高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應中，離子方程式正確的是

A．鐵跟稀硫酸反應：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑

B．碳酸鈣跟鹽酸反應： CO32—＋2H＋ H2O＋CO2↑

C．稀硫酸跟氫氧化鉀溶液反應：H＋＋OH－H2O

D．氫氧化鋇溶液跟稀硫酸反應：Ba2+ + SO42－ BaSO4↓

 

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科目：高中化學 來源：2014~2015學年重慶市9月月考高一化學試卷（解析版） 題型：填空題

(16分)A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中只有一種是金屬元素。A、D元素原子最外層電子數(shù)相同，且A和D可形成離子化合物，C2 - 和D+ 具有相同的電子數(shù)，E元素的最高正化合價與最低負化合價之和為2。由這些元素組成的物質，其組成和結構信息如下表：

請用化學用語回答下列問題：

（1） D+ 的結構示意圖為 ；

（2） C、D、E的氫化物按熔點由高到低排列的順序為 ；

（3） 乙屬于 分子(填“極性”或“非極性”)，丁的電子式為 ，

（4） 將少量甲投入到AlCl3溶液中反應的離子方程式為 ；

（5） 丙屬于 晶體，丙中每個原子均形成4個共價鍵，其中有一個配位鍵，提供空軌道的是 ；

氮化硼晶體的熔點要比丙晶體高，其原因是 。

 

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