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判斷一個化學反應的自發(fā)性常用焓判據和熵判據，則在下列情況下，可以判定反應一定自發(fā)進行的是

A．ΔH>0，ΔS>0B．ΔH<0，ΔS>0C．ΔH>0，ΔS<0D．ΔH<0，ΔS<0

B

解析試題分析：體系的自由能ΔG=ΔH-T·ΔS。若ΔG<0，即ΔH<0，ΔS>0反應一定能自發(fā)進行；若ΔG>0，ΔH>0，ΔS<0，反應一定不能自發(fā)進行。對于ΔH>0，ΔS>0 或ΔH<0，ΔS<0反應能否發(fā)生取決于溫度和焓變的相對大小。選項為：B。
考點：考查判定反應能否自發(fā)進行的判據知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在300℃時，改變起始反應物中n(H2)對反應N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)+Q（Q>0）的影響如右圖所示。下列說法正確的是

A．反應在b點達到平衡
B．b點H2的轉化率最高
C．c點N2的轉化率最高
D．a、b、c三點的平衡常數Kb > Ka > Kc

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在容積不變的密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2發(fā)生反應，下列敘述正確的是

A．該反應的熱化學方程式為：N2 + 3H2 2NH3ΔH =－92 kJ/mol
B．達到平衡后向容器中通入1 mol氦氣，平衡不移動
C．曲線b表示可能使用了催化劑
D．降低溫度和縮小容器體積均可使該反應平衡常數增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

如圖所示，反應：X(g)+3Y(g) 2Z(g)；△H<0，在不同溫度、不同壓強（p1＞p2）下，達到平衡時，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應為

A．              B．            C．          D．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下,通過下列反應可實現燃煤煙氣中硫的回收:
SO2(g)+2CO(g) 2CO2(g)+S(l)  ΔH<0若反應在恒容的密閉容器中進行,下列有關說法正確的是 （  ）

A．平衡前,隨著反應的進行,容器內壓強始終不變
B．平衡時,其他條件不變,分離出硫,正反應速率加快
C．平衡時,其他條件不變,升高溫度可提高SO2的轉化率
D．其他條件不變,使用不同催化劑,該反應的平衡常數不變

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

可逆反應mA(固)+nB(氣)eC(氣)+fD(氣)，反應過程中保持其他條件不變，C的體積分
數[j(C)]在溫度(T)和壓強(P)的條件下隨時間(t)變化如下圖所示，下列敘述正確的是

A．達到平衡后，若使用催化劑，C的體積分數將增大
B．達到平衡后，若溫度升高，化學平衡向逆反應方向移動
C．化學方程式中n＞e+f
D．達到平衡后，增加A的質量有利于化學平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知：CO2(g) + 3H2(g)  CH3OH(g) + H2O(g)  ΔH＝－49.0 kJ?mol－1。一定條件下，向體積為2 L的密閉容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示。下列敘述中，正確的是

A．10min后，升高溫度能使增大
B．反應達到平衡狀態(tài)時，CO2的平衡轉化率為75%
C．3 min時，用CO2的濃度表示的正反應速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應速率
D．從反應開始到平衡，H2的平均反應速率υ(H2)＝0.075 mol·L－1?min－1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在某溫度下，H2和I2各0．10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，發(fā)生反應：H2(g)＋I2(g)  2HI(g)，充分反應后達到平衡，測得c(H2)=0．008 mol?L-1,則該反應的平衡常數為（ ）

A．40　　　 B．62．5　　　 C．0．25　　　　 D．4

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于可逆反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0，下列研究目的和示意圖相符的是

 
A
B
C
D
研究目的
壓強對反應的影響(p2＞p1)
溫度對反應的影響
平衡體系中增加N2的濃度對反應的影響
催化劑對反應的影響
示意圖




 

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