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在容積不變的密閉容器中加入1 mol N₂和3 mol H₂發(fā)生反應，下列敘述正確的是

A．該反應的熱化學方程式為：N₂+ 3H₂

2NH₃ΔH =－92 kJ/mol

B．達到平衡后向容器中通入1 mol氦氣，平衡不移動

C．曲線b表示可能使用了催化劑

D．降低溫度和縮小容器體積均可使該反應平衡常數(shù)增大

解析試題分析：A、熱化學方程式中應該在反應物與生成物的后邊標明物質的聚集狀態(tài)，錯誤；B、達到平衡后向容器中通入1 mol氦氣，因為體積是固定的，不影響各種物質的濃度，因此各種物質的速率不變，從而平衡不移動，正確；C、正確；D、該平衡正向是一個放熱反應，降低溫度時，平衡正向移動，增大了平衡常數(shù)，縮小體積時，因為溫度不變，因而平衡常數(shù)不變，錯誤。
考點：考查熱化學方程式與平衡常數(shù)。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列表述與示意圖相符的是

A．正反應為吸熱反應

B．升高溫度，有利于反應向正方向進行

C．A點時，反應向逆反應方向移動

D．K_正與K_逆的關系是：K_正＝1/K_逆

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應PCl5(g) →PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

t/s	0	50	150	250	350
n(PCl3)/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

下列說法正確的是
A．反應在前50 s內(nèi)的平均速率v(PCl3)＝0.0032 mol/(L·s)
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)＝0.11 mol·L－1，該反應為放熱反應
C．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，達到平衡前v(正)＞v(逆)
D．相同溫度下，起始時向容器中充入 2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80%

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生反應：A(g) + 2B(g)xC(g) △H ＜ 0，B、C的物質的量隨時間變化的關系如圖所示。下列有關說法不正確的是

A．χ=2
B．2min后，降低溫度平衡向右移動
C．反應開始2min內(nèi)ν(C) = 0．1mol/(L·min)
D．當容器內(nèi)混合氣體壓強不再改變時，反應體系達到化學平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

C+CO₂2CO △H₁＞0，反應速率v₁，N₂+3H₂2NH₃ △H₂＜0，反應速率v₂。若升高溫度，v₁和v₂的變化是

A．同時增大

B．同時減少

C．v₁增大，v₂減少

D．v₁減少，v₂增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

（14分）乙醇是重要的化工原料和液體燃料，可以在一定條件下利用CO₂與H₂反應制得：

請回答：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為                                 。
（2）當溫度T₁>T₂時，化學平衡常數(shù)K₁K₂（填“>”、“<”或“=”）。
（3）在恒溫、恒容的密閉容器中，下列描述能說明上述反應已達化學平衡狀態(tài)的是       （填字母序號）。
a．生成1molCH₃CH₂OH的同時生成3 mol H₂O
b．容器中各組分濃度不隨時間而變化
c．容器中混合氣體的密度不隨時間而變化
d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
（4）在工業(yè)生產(chǎn)中，可使H₂的轉化率和化學反應速率同時提高的措施有                          （寫出一條合理措施即可）。
（5）工業(yè)上，常以乙醇為原料生產(chǎn)乙醛。根據(jù)下圖所示信息，該反應是              反應（填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是__________________。

（6）乙醇可以作為燃料電池的燃料。某乙醇燃料電池以乙醇為燃料，使用酸性電解質，該電池負極反應的電極反應式為                                。