下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是

A.已知甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol-1則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為

CH4(g)+2O2(g) ====2CO2(g)+2H2O(g) ΔH = - 890.3 kJ·mol-1

B.已知C(石墨,s)====C(金剛石,s) ΔH >0, 則金剛石比石墨穩(wěn)定

C.已知中和熱為ΔH =-57.4 kJ·mol-1,則1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱就是中和熱

D.已知S(g)+O2(g) ==== SO2(g) ΔH1; S(s)+O2(g) ==== SO2(g) ΔH2,  則ΔH1﹤ΔH2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中,正確的是 (    )

A .二者在水中的溶解度不同,碳酸氫鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度

B .二者熱穩(wěn)定性不同,碳酸鈉的熱穩(wěn)定性小于碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性

C.二者都能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w,但產(chǎn)氣量和反應(yīng)快慢不同

D .二者在一定的條件下可以相互轉(zhuǎn)化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


甲、乙、丙之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中甲物質(zhì)為氧化物:

⑴     若甲是不溶于水的白色固體,但既能溶于硫酸又能溶于氫氧化鈉溶液,則甲的一種重要的工業(yè)用途是___________________________;

寫出下列轉(zhuǎn)化的方程式:

丙的離子方程式_____________________________;

甲的化學(xué)方程式______________________________。

⑵若甲是不溶于水的黑色固體,且向乙溶液中加入KSCN溶液,混合溶液呈紅色,

則甲物質(zhì)的俗稱是_______。

乙的離子方程式是__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表:

元素代號(hào)

X

Y

Z

M

R

Q

原子半徑(×10-10 m)

1.86

0.99

1.43

1.60

0.75

0.74

主要化合價(jià)

最高正價(jià)

+1

+7

+3

+2

+5

——

最低負(fù)價(jià)

——

1

——

——-

-3

-2

已知,X、Y、Z和M下列說法正確的是

A.X、Z、R的最高價(jià)氧化物的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)

B.元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價(jià)鍵

C.X、Z、M的單質(zhì)分別與水反應(yīng),Y最劇烈

D.Y的氫化物的水溶液可用于雕刻玻璃

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


氯氣常用于自來水廠殺菌消毒。

(1)工業(yè)上用鐵電極和石墨做為電極電解飽和食鹽水生產(chǎn)氯氣,鐵電極作              極,石墨電極上的電極反應(yīng)式為          。

(2)氯氧化法是在堿性條件下,用Cl2將廢水中的CN-氧化成無毒的N2和CO2。該反應(yīng)的離子方程式為         

(3)氯胺(NH2Cl)消毒法是在用液氯處理自來水的同時(shí)通入少量氨氣,發(fā)生反應(yīng):Cl2 + NH3 === NH2Cl + HCl,生成的NH2Cl比HClO穩(wěn)定,且能部分水解重新生成HClO,起到消毒殺菌的作用。

①氯胺能消毒殺菌的原因是          (用化學(xué)用語表示)。

②氯胺消毒法處理后的水中,氮元素多以NH4+的形式存在。

已知:NH4+(aq) + 1.5O2(g)=== NO2-(aq) + 2H+(aq) + H2O (l)   ΔH=-273 kJ·mol-1

NH4+(aq) + 2O2(g)=== NO3-(aq) + 2H+(aq) + H2O (l)    ΔH =-346 kJ·mol-1

    NO2-(aq)被O2氧化成NO3-(aq)的熱化學(xué)方程式為         

(4)在水產(chǎn)養(yǎng)殖中,可以用Na2S2O3將水中殘余的微量Cl2除去,某實(shí)驗(yàn)小組利用下圖所示裝置和藥品制備Na2S2O3。

資料:Ⅰ. S2O32-在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在

      Ⅱ.25℃時(shí),

H2CO3HCO3-+ H+     K=4.4×10-7

              H2SHS- + H+             K=1.3×10-7

         H2SO3HSO3-+ H+      K=1.54×10-2

 
   

結(jié)合上述資料回答:

①     開始通SO2時(shí),在B口檢測(cè)到有新的氣體生成,判斷從B口排出的氣體中是否含有H2S,并寫出判斷依據(jù)           。

②       為獲得較多的Na2S2O3,當(dāng)溶液的pH接近7時(shí),應(yīng)立即停止通入SO2,其原因 是          。

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì),均由短

周期元素組成,轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。

請(qǐng)針對(duì)以下三種不同情況回答:

(1)若A、B、C中均含同一種常見金屬元素,該元素

在C中以陰離子形式存在,將A、C的水溶液混合可得B的白色膠狀沉淀。

①A中含有的金屬元素在元素周期表中的位置為__________,向水中加入X物質(zhì),X對(duì)水的電離平衡的影響是         (填“促進(jìn)”、“抑制”或 “無影響”) 。

②A與C的水溶液混合后生成B反應(yīng)的離子方程式為                          。

(2)若A為固態(tài)非金屬單質(zhì),A與X同周期,同時(shí)A在X中燃燒,產(chǎn)生白色煙霧,常溫常壓下C為白色固體,B分子中各原子最外層均為8電子結(jié)構(gòu)。

①若A為該元素的白色固體單質(zhì),則1mol A單質(zhì)中含共價(jià)鍵數(shù)目為    NA ,B的電子式為___________。

②X與水反應(yīng)的離子方程式為                                  。

(3)若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色,水溶液均為堿性,常溫下,X為氣態(tài)酸性氧化物。

①A中所含有的化學(xué)鍵類型是_____________________。

②C溶液中離子濃度由小到大的順序是__    _________________               。

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

    A.1 L 1.0 mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中含有的氧原子數(shù)為8NA

    B.25℃時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA

    C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA

D.1 mol FeCl3完全水解得到的Fe(OH)3膠體中含有的膠粒的數(shù)目為1NA

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X2、Y2單質(zhì)在一定條件下有如下反應(yīng):X2+Y2+H2O→HXO3+HY(未配平)。

    按要求回答下列問題:

(1)X2、Y2可能的組合是__________________。

a.F2、Br2      b.I2、Cl2       c.C12、O2        d.Br2、N2

(2)試比較X2、Y2、HXO3的氧化性強(qiáng)弱:___________________[用(1)中所選的X2、Y2回答,下同]。判斷HXO3+HX能否反應(yīng):___________(填“能”或“不能”)。若能反應(yīng),請(qǐng)寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式,若不能反應(yīng),請(qǐng)說明理由:____________________。

(3)若用KX制取HX,不能選用濃硫酸的原因是________________________。(用化學(xué)方程式表示)

(4)工業(yè)上測(cè)定某產(chǎn)品中YO-的含量,先將一定量產(chǎn)品的溶液加入過量的KX溶液和稀硫酸中,使之反應(yīng)生成X2,試寫出上述反應(yīng)的離子方程式:______________________。

(5)Fe2+、Fe3+、X2、X-、Y-五種微粒中的兩種微粒A(陽離子)和B在溶液中能相互反應(yīng)生成X2,向含微粒A的溶液中滴入足量l mol/LNa2S溶液,生成的沉淀C與足量的熱NaOH溶液反應(yīng),過濾,殘?jiān)麯再與稀硫酸完全反應(yīng)生成E溶液。則生成的沉淀C的成份是(填化學(xué)式)____________________。E溶液中陽離子除H+外,另外的陽離子的檢驗(yàn)方法是_______________________________________。

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下列判斷正確的是                                (   )

A.離子鍵被破壞的變化一定是化學(xué)變化。

B.含有金屬陽離子的晶體中一定有陰離子

C.分子晶體中分子間作用力越大,分子越穩(wěn)定

D.NaCl熔化時(shí)離子鍵被破壞,冰熔化時(shí)分子中共價(jià)鍵沒有斷裂

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