Question

X2、Y2單質(zhì)在一定條件下有如下反應(yīng)：X2＋Y2＋H2O→HXO3＋HY（未配平）。

    按要求回答下列問題：

（1）X2、Y2可能的組合是__________________。

a．F2、Br2      b．I2、Cl2       c．C12、O2        d．Br2、N2

（2）試比較X2、Y2、HXO3的氧化性強(qiáng)弱：___________________[用（1）中所選的X2、Y2回答，下同]。判斷HXO3＋HX能否反應(yīng)：___________（填“能”或“不能”）。若能反應(yīng)，請(qǐng)寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式，若不能反應(yīng)，請(qǐng)說明理由：____________________。

（3）若用KX制取HX，不能選用濃硫酸的原因是________________________。（用化學(xué)方程式表示）

（4）工業(yè)上測(cè)定某產(chǎn)品中YO－的含量，先將一定量產(chǎn)品的溶液加入過量的KX溶液和稀硫酸中，使之反應(yīng)生成X2，試寫出上述反應(yīng)的離子方程式：______________________。

（5）Fe2＋、Fe3＋、X2、X－、Y－五種微粒中的兩種微粒A（陽(yáng)離子）和B在溶液中能相互反應(yīng)生成X2，向含微粒A的溶液中滴入足量l mol／LNa2S溶液，生成的沉淀C與足量的熱NaOH溶液反應(yīng)，過濾，殘?jiān)麯再與稀硫酸完全反應(yīng)生成E溶液。則生成的沉淀C的成份是（填化學(xué)式）____________________。E溶液中陽(yáng)離子除H＋外，另外的陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法是_______________________________________。

Answer 1

【答案】( 共11分)（1）b（1分）（2）Cl2＞HIO3＞I2 (1分）能（1分） HIO3 + 5HI＝3I2 + 3H2O（2分）

(3) 2HI + H2SO4(濃)＝SO2 ↑ + I2 + 2H2O （2分）

 (4)ClO— + 2I— + 2H+＝Cl— + I2 + H2O （2分）

 (5)FeS 和 S （1分） ；取少量E 溶液滴入KSCN溶液時(shí)無現(xiàn)象，再向其中滴入氯水后溶液呈血紅色，則E溶液中有Fe2+（1分）

（3）HI具有還原性，濃硫酸具有氧化性，所以不能用濃硫酸與KI反應(yīng)制備HI，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HI + H2SO4(濃)＝SO2↑ + I2 + 2H2O。

（4）ClO－具有強(qiáng)氧化性，能把I－氧化生成單質(zhì)碘，反應(yīng)的離子方程式為ClO— + 2I— + 2H+＝Cl— + I2 + H2O。