X2、Y2單質(zhì)在一定條件下有如下反應(yīng):X2+Y2+H2O→HXO3+HY(未配平)。

    按要求回答下列問題:

(1)X2、Y2可能的組合是__________________。

a.F2、Br2      b.I2、Cl2       c.C12、O2        d.Br2、N2

(2)試比較X2、Y2、HXO3的氧化性強(qiáng)弱:___________________[用(1)中所選的X2、Y2回答,下同]。判斷HXO3+HX能否反應(yīng):___________(填“能”或“不能”)。若能反應(yīng),請(qǐng)寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式,若不能反應(yīng),請(qǐng)說明理由:____________________。

(3)若用KX制取HX,不能選用濃硫酸的原因是________________________。(用化學(xué)方程式表示)

(4)工業(yè)上測(cè)定某產(chǎn)品中YO-的含量,先將一定量產(chǎn)品的溶液加入過量的KX溶液和稀硫酸中,使之反應(yīng)生成X2,試寫出上述反應(yīng)的離子方程式:______________________。

(5)Fe2+、Fe3+、X2、X-、Y-五種微粒中的兩種微粒A(陽(yáng)離子)和B在溶液中能相互反應(yīng)生成X2,向含微粒A的溶液中滴入足量l mol/LNa2S溶液,生成的沉淀C與足量的熱NaOH溶液反應(yīng),過濾,殘?jiān)麯再與稀硫酸完全反應(yīng)生成E溶液。則生成的沉淀C的成份是(填化學(xué)式)____________________。E溶液中陽(yáng)離子除H+外,另外的陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法是_______________________________________。


【答案】( 共11分)(1)b(1分)(2)Cl2>HIO3>I2 (1分)能(1分) HIO3 + 5HI=3I2 + 3H2O(2分)

(3) 2HI + H2SO4(濃)=SO2 ↑ + I2 + 2H2O (2分)

 (4)ClO— + 2I— + 2H+=Cl— + I2 + H2O (2分)

 (5)FeS 和 S (1分) ;取少量E 溶液滴入KSCN溶液時(shí)無現(xiàn)象,再向其中滴入氯水后溶液呈血紅色,則E溶液中有Fe2+(1分)

(3)HI具有還原性,濃硫酸具有氧化性,所以不能用濃硫酸與KI反應(yīng)制備HI,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HI + H2SO4(濃)=SO2↑ + I2 + 2H2O。

(4)ClO-具有強(qiáng)氧化性,能把I-氧化生成單質(zhì)碘,反應(yīng)的離子方程式為ClO— + 2I— + 2H+=Cl— + I2 + H2O。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列有關(guān)金屬及其合金的說法正確的是(   )

A. 鈉與氧氣反應(yīng)時(shí),反應(yīng)條件不同產(chǎn)物不同

B. 鋁箔在空氣中受熱可以熔化且會(huì)發(fā)生劇烈燃燒

C.保險(xiǎn)絲的熔點(diǎn)比其成分金屬的熔點(diǎn)低,所以電流過大可以熔斷

D. 合金中至少含兩種金屬

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是

A.已知甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為

CH4(g)+2O2(g) ====2CO2(g)+2H2O(g) ΔH = - 890.3 kJ·mol-1

B.已知C(石墨,s)====C(金剛石,s) ΔH >0, 則金剛石比石墨穩(wěn)定

C.已知中和熱為ΔH =-57.4 kJ·mol-1,則1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱就是中和熱

D.已知S(g)+O2(g) ==== SO2(g) ΔH1; S(s)+O2(g) ==== SO2(g) ΔH2,  則ΔH1﹤ΔH2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用不正確的是

    A.氯化鋁是一種電解質(zhì),可用于電解法制鋁

    B.二氧化硅雖然不與強(qiáng)酸反應(yīng),但不能用玻璃器皿盛放氫氟酸

    C.生石灰能與水反應(yīng),可用來干燥氨氣

D.液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱,可用作制冷劑

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列對(duì)非金屬元素(除稀有氣體元素外)的相關(guān)判斷正確的是

    ①非金屬元素都是主族元素

    ②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑

    ③氫化物常溫下都是氣態(tài),所以都叫氣態(tài)氫化物

    ④氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸

    ⑤非金屬元素R所形成的含氧酸鹽(MaROb)中的R元素必定呈現(xiàn)正價(jià)

    ⑥氧化物都能與堿反應(yīng)生成鹽和水

A.①⑤           B.①⑤⑥          C.②④⑥            D.③⑤⑥

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在20 mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液,曲線如圖所示,有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是(  )

A.溶液酸性時(shí),回滴加入適量的NaOH,溶液中離子濃度可能為c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

B.C點(diǎn)時(shí)其pH=5.6,溶質(zhì)恰好為等物質(zhì)的量CH3COONa和CH3COOH,則溶液中微粒濃度關(guān)系為:c(Na+)>c(CH3COO-)

C.在B點(diǎn),a>20,且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)

D.在D點(diǎn):c(CH3COOH)=c(OH-)-c(H+)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


【化學(xué)—選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

(15分)已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素,它們?cè)有驍?shù)的大小關(guān)系為A<C<B<D<E。又知A原子的p軌道為半充滿,其形成的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)是同主族非金屬元素的氫化物中最高的。D原子得到一個(gè)電子后其3p軌道將全充滿。B+離子比D原子形成的離子少一個(gè)電子層。C與B可形成BC型的離子化合物。E的原子序數(shù)為29。

請(qǐng)回答下列問題:

(1) 元素A簡(jiǎn)單氫化物中A原子的雜化類型是________,B、C、D的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開_____(用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)。C的氣態(tài)氫化物易溶于水的原因是____________________。

(2)E原子的基態(tài)電子排布式為________。元素E的單質(zhì)晶體在不同溫度下可有兩種堆積方式,晶胞分別如右圖a和b所示,則其面心立方堆積的晶胞與體心立方堆積的晶胞中實(shí)際含有的E原子的個(gè)數(shù)之比為____________。

(3)實(shí)驗(yàn)證明:KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似(如圖所示),其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表:

離子晶體

NaCl

KCl

CaO

晶格能/kJ·mol-1

786

715

3401

則該4種離子晶體(不包括NaCl)熔點(diǎn)從高到低的順序是:________。

(4)金屬陽(yáng)離子含未成對(duì)電子越多,則磁性越大,磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中,適合作錄音帶磁粉原料的是________。

(5)溫室效應(yīng),科學(xué)家設(shè)計(jì)反應(yīng):CO2+4H2—→CH4+2H2O以減小空氣中CO2。若有1 mol CH4生成,則有________mol σ鍵和________mol π鍵斷裂。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列命名中正確的是

A.3—甲基丁烷              B.2,2,4,4—四甲基辛烷

C.1,1,3—三甲基戊烷      D.4—丁烯

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


 某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,它可以發(fā)生反應(yīng)的類型有:①加成  ②消去

    ③水解  ④酯化  ⑤氧化  ⑥加聚  (      )

 A.①②③④         B.①②④⑤          C.①②⑤⑥            D.③④⑤⑥

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案