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溫度、固體表面積、反應物狀態(tài)、溶液濃度、催化劑等都是影響化學反應速率的重要因素。這種影響化學反應速率的因素在我們?nèi)粘Ｉ�、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及化學實驗中被廣泛采用。對我們有利的化學反應，需要想辦法增大反應速率以提高生產(chǎn)和工作效率；對我們不利的化學反應，需要設(shè)法降低反應速率，以減少這些反應對我們的危害。試從增大反應速率和降低反應速率兩方面舉出在控制化學反應條件的例子。填寫下表：

控制條件	增大反應速率的例子	降低反應速率的例子
溫度	①	②
固體表面積	③	④
反應物狀態(tài)	⑤	⑥
溶液濃度	⑦	⑧
催化劑	⑨	⑩

略

練習冊系列答案

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?湛江二模）以白云石（化學式表示為MgCO₃?CaCO₃）為原料制備Mg（OH）₂的工藝流程如下圖所示．

（1）研磨的作用是

增大固體的表面積，加快反應速率，增大原料利用率

．
（2）該工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是

NH₃

、

（NH₄）₂SO₄

（寫化學式）．
（3）白云石輕燒的主要產(chǎn)物是MgO?CaCO₃，而傳統(tǒng)工藝是將白云石加熱分解為MgO和CaO后提取，白云石輕燒的優(yōu)點是

減少能耗、減少CO₂的排放等（即節(jié)能、低碳）

．
（4）加熱反應的離子方程式為

MgO+2NH₄⁺=Mg²⁺+2NH₃↑+H₂O

．
（5）①加熱反應時，在323k和353k溶液中c（NH₄⁺）與反應時間的關(guān)系如下圖所示，請在如圖畫出373k的曲線．

②由圖可知，隨著溫度升高：

反應的時間縮短、平衡時c（NH₄⁺）減小

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?臨沂一模）2013年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)．其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）

催化劑

2CO₂（g）+N₂（g）．在密閉容器中發(fā)生該反應時，c（CO₂）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如圖1所示．
據(jù)此判斷：
①該反應的△H

＜

0（填“＞”、“＜”）．
②在B溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應速率v（N₂）=

0.05mol/（L?s），

．
③當固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率．若催化劑的表面積S₁＞S₂，在上圖中畫出c（CO₂）在T₁、S₂條件下達到平衡過程中的變化曲線．
④若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，圖2示意圖正確且能說明反應在進行到t₁時刻達到平衡狀態(tài)的是

（填代號）．
（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題．
①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH₄催化還原NO_X可以消除氮氧化物的污染．
例如：
CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-867kJ/mol
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H₂=-56.9kJ/mol
寫出CH₄（g）催化還原N₂O₄（g）生成N₂（g）和H₂O（g）的熱化學方程式

CH₄（g）+N₂O₄（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-810.1kJ/mol

．
②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的．圖3是通過人工光合作用，以CO₂和H₂O為原料制備HCOOH和O₂的原理示意圖．催化劑b表面發(fā)生的電極反應式為

CO₂+2H⁺+2e^-=HCOOH

．
③常溫下，0.1mol/L的HCOONa溶液pH為10，則HCOOH的電離常數(shù)Ka=

10^-7

．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪專題沖刺第6講化學反應速率和化學平衡練習卷（解析版） 題型：填空題

2013年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。

(1)汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應時，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線如圖所示。

據(jù)此判斷：

①該反應的ΔH________0(填“>”或“<”)

②在T2溫度下，0～2 s內(nèi)的平均反應速率v(N2)＝______________________。

③當固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率。若催化劑的表面積S1>S2，在上圖中畫出c(CO2)在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。

④若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是________(填代號)。

(2)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。

①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

例如：CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1＝－867 kJ/mol

2NO2(g)??N2O4(g)　ΔH2＝－56.9 kJ/mol

寫出CH4(g)催化還原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的熱化學方程式：________________________________________________________________________。

②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的

目的。如圖是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖。催化劑b表面發(fā)生的電極反應式為__________________________。

③常溫下，0.1 mol·L－1的HCOONa溶液pH為10，則HCOOH的電離常數(shù)Ka＝________。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年江西省盟校十校聯(lián)考高三第一次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ．2013年霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g) +N2(g) ，在密閉容器中發(fā)生該反應時，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線，如下圖所示。

據(jù)此判斷：

（1）該反應的ΔH????? 0（選填“＞”、“＜”）。

（2）若在一定溫度下，將1.0 mol NO、0.5 mol CO充入0.5 L固定容積的容器中，達到平衡時NO、CO、CO2、N2物質(zhì)的量分別為：0.8 mol、0.3 mol、0.2 mol、0.1 mol，該反應的化學平衡常數(shù)為K=???????? ；若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.3 mol，平衡將????????? 移動（選填“向左”、“向右”或“不”）。

Ⅱ．以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，下圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖。

回答下列問題：

（1）B極為電池????? 極，電極反應式為????????????????????????????????????? 。

（2）若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解100 mL 1 mol/L的硫酸銅溶液，當兩極收集到的氣體體積相等時，理論上消耗的甲烷的體積為???????? （標況下）。

Ⅲ．FeS飽和溶液中存在：FeS(s) Fe2＋(aq)＋S2－(aq)，Ksp=c(Fe2＋)·c(S2－),常溫下Ksp=1.0×10－16。又知FeS飽和溶液中c(H＋)與c(S2－)之間存在以下限量關(guān)系：[c(H＋)]2·c(S2－)＝1.0×10－22，為了使溶液中c(Fe2＋)達到1 mol/L，現(xiàn)將適量FeS投入其飽和溶液中，應調(diào)節(jié)溶液中的pH為?????? 。