【題目】
(1)寫出下列儀器的名稱:a:__________
(2)若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的儀器是_____________,將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn),冷凝水由___________(填f或g)口通入。
(3)現(xiàn)需配制0.lmol/LNaOH溶液450mL,裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。
①圖中的錯(cuò)誤是________________。除了圖中給出的儀器和托盤天平外,為完成實(shí)驗(yàn)還需要的儀器有:_____________。
②根據(jù)計(jì)算得知,需稱量NaOH的質(zhì)量為_________g。
③配制時(shí),其正確的操作順序是(字母表示,每個(gè)字母只能用一次)______ ______。
A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶
B.準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其充分溶解
C.將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度1~2cm處
④下列操作使配制的NaOH溶液濃度偏低的有_________。
A.稱量氫氧化鈉時(shí)間過(guò)長(zhǎng) B.選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水
C.定容搖勻后,液面下降,又加水至刻度線 D.定容時(shí)俯視刻度線
【答案】(1)蒸餾燒瓶
(2)酒精燈;g;
(3)①未用玻璃棒引流;玻璃棒、藥匙、膠頭滴管;②2.0;③BCAFED;④AC;
【解析】試題分析:(1)蒸餾裝置中的主要儀器有蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶,酒精燈,a為蒸餾燒瓶,故答案為:蒸餾燒瓶;
(2)分離四氯化碳和酒精的混合物用蒸餾的方法分離,必須用酒精燈,冷凝水應(yīng)該下進(jìn)上出,故選g,故答案為:酒精燈;g;
(3)①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是必須用玻璃棒引流,防止液體外濺,并且當(dāng)?shù)渭拥诫x刻度線1~2cm時(shí)改用膠頭滴管滴加液體,稱量固體需要用藥匙取用藥品,故答案為:未用玻璃棒引流;玻璃棒、藥匙、膠頭滴管;
②實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有450mL的容量瓶,應(yīng)配制500mL,則需n(NaOH)=0.1mol/L×0.5L=0.05mol,m(NaOH)=0.05mol×40g/mol=2.0g,故答案為:2.0;
③配制溶液5000mL,配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作,用托盤天平稱量2.0gNaOH,在燒杯中溶解,并用玻璃棒攪拌,冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗滌,并將洗滌液移入容量瓶,當(dāng)加水至液面距離刻度線1~2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加,最后定容顛倒搖勻,所以操作順序?yàn)?/span>BCAFED.故答案為:BCAFED;
④A.將砝碼放在左盤上,Na2SO4放在右盤上進(jìn)行稱量,導(dǎo)致稱取的質(zhì)量偏小,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液的濃度偏低,故A選;B.選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水,對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不會(huì)產(chǎn)生影響,溶液的濃度不受影響,故B不選;C.定容搖勻后,液面下降,又加水至刻度線,導(dǎo)致溶液的體積偏大,溶液的濃度偏低,故C選;D.定容時(shí)俯視刻度線,導(dǎo)致溶液的體積偏小,溶液的濃度偏高,故D不選;故選AC。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCCl4含有C—Cl鍵的數(shù)目為4NA
B.取50mL 14.0mol/L濃硝酸與足量銅片反應(yīng),生成氣體分子的數(shù)目為0.35 NA
C.反應(yīng)NH4N32N2↑+2H2↑,標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4LN2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2 NA.
D.電解精煉銅時(shí),若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA個(gè),則陽(yáng)極質(zhì)量減小32g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下,向一固定容積的密閉容器中加入 1mol A和 2mol B,發(fā)生下述反應(yīng):A(g)+2B(g) 3C(g)+2D(s)(放熱反應(yīng))。達(dá)到平衡時(shí)生成了1.8 mol C。
(1)在相同條件下,若向該容器中改為加入0.3mol A、0.6 mol B,要使平衡混合氣體中C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與原平衡的相同,在D足量時(shí),則還應(yīng)加入 mol的物質(zhì)C。
(2)若維持容器的體積和溫度不變,反應(yīng)從逆反應(yīng)方向開始,按不同的配比作為起始物質(zhì),達(dá)到平衡時(shí)C仍為1.8 mol 。則D的起始物質(zhì)的量n(D)應(yīng)滿足的條件是:n(D)___________。
當(dāng)改變溫度或壓強(qiáng)時(shí),有可能改變物質(zhì)的聚集狀態(tài),對(duì)平衡產(chǎn)生重大影響。
(3)若升高平衡體系溫度,當(dāng)再次達(dá)到平衡后,測(cè)得兩次平衡條件下混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量未發(fā)生改變,試解釋形成這種結(jié)果的可能原因是:_____________________;
(4)若將容器改為容積可變的容器,在一定溫度和常壓下,建立上述平衡之后,A的物質(zhì)的量濃度為a mol/L,F(xiàn)持續(xù)增大壓強(qiáng),當(dāng):
①當(dāng)壓強(qiáng)為原來(lái)1.5倍時(shí),A的平衡時(shí)物質(zhì)的量濃度為m mol/L,測(cè)得m=1.5a;
②當(dāng)壓強(qiáng)為原來(lái)10倍時(shí),A的平衡時(shí)物質(zhì)的量濃度為n mol/L,測(cè)得n >10 a;
③當(dāng)壓強(qiáng)為原來(lái)100倍時(shí),A的平衡時(shí)物質(zhì)的量濃度為p mol/L,測(cè)得p<100a。
試解釋形成這種結(jié)果的可能的原因:
①1.5倍時(shí): ;
②10倍時(shí): ;
③100倍時(shí): 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于二氧化硅晶體的描述錯(cuò)誤的是
A.分子式為SiO2 B.熔化時(shí)共價(jià)鍵斷裂
C.屬于酸性氧化物 D.1mol SiO2中含有4 mol Si—O鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上制取氯酸鉀的主要步驟為:
I.將C12通入石灰漿,充分反應(yīng)后過(guò)濾;
II.向?yàn)V液中加入稍過(guò)量的KCl固體,進(jìn)行適當(dāng)操作可析出KClO3固體。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
步驟I存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應(yīng),總反應(yīng)的化學(xué)方程式為6Ca(OH)2+ 6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+ 6H2O 。
(1)①標(biāo)出反應(yīng)6Ca(OH)2+ 6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+ 6H2O 中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
② 濾液中Ca(ClO3)2與CaC12的物質(zhì)的量之比n[Ca(ClO3)2]:n [CaCl2]___________l:5(填“>”、“<”或“=”),理由是___________ 。(請(qǐng)用有關(guān)反應(yīng)和必要的文字進(jìn)行說(shuō)明)
(2)上圖是有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線. 步驟II中,若溶液中KClO3的含量為100g·L-1,從該溶液中盡可能多地析出KClO3 固體的方法是______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于組成生物體元素和化合物的說(shuō)法正確的是
A. 組成生物體的元素中,氧在細(xì)胞鮮重中最多,也是最基本的元素
B. 生物體內(nèi)的糖類絕大多數(shù)是葡萄糖、脫氧核糖、果糖、乳糖等單糖
C. 蛋白質(zhì)是生命活動(dòng)的主要承擔(dān)者,是細(xì)胞中含量最多的有機(jī)物
D. 核酸的基本組成單位是脫氧核苷酸,是多數(shù)生物的遺傳物質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將W1g光亮的銅絲在空氣中加熱一段時(shí)間后,迅速插入下列物質(zhì)中,取出干燥,如此反復(fù)幾次,最后取出銅絲用蒸餾水洗滌、干燥,稱得其質(zhì)量為W2 g。實(shí)驗(yàn)時(shí)由于所插入的物質(zhì)不同,銅絲的前后質(zhì)量變化可能不同,下列所插物質(zhì)與銅絲的質(zhì)量關(guān)系正確的是( )
A.石灰水,W1=W2
B.乙醇溶液,W1=W2
C.NaHSO4,W1<W2
D.CO,W1>W2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述正確的是( )
A.常溫常壓下,22.4L CCl4、CO2含有的分子數(shù)為1NA
B.常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的鈉離子數(shù)為0.02NA
C.通常狀況下,NA個(gè)CO2分子占有的體積約為22.4 L
D.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-個(gè)數(shù)為1NA
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