步驟 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
I | 取適量產(chǎn)品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 |
II | 過濾,用蒸餾水洗滌沉淀,向沉淀中加入 足量稀鹽酸 | 沉淀未完全溶解,并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生 |
分析 (1)根據(jù)實驗流程分析可知,實驗最后有二氧化硫或硫化氫等尾氣,會污染空氣,要用氫氧化鈉溶液吸收;
(2)根據(jù)反應(yīng)Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)═Na2SO3(aq)+H2S(aq)、2H2S(aq)+SO2(g)═3S(s)+2H2O(l)、S(s)+Na2SO3(aq)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3(aq)可知,Na2S和Na2SO3反應(yīng)的總方程式為2Na2S+3SO2+Na2SO3=3Na2S2O3,據(jù)此計算;
(3)根據(jù)題中反應(yīng)原理可知,反應(yīng)的最后一步是硫與亞硫酸鈉反應(yīng),反應(yīng)達(dá)到終點時,應(yīng)是硫與亞硫酸鈉恰好完全反應(yīng),據(jù)此判斷反應(yīng)的現(xiàn)象;
(4)檢驗產(chǎn)品中是否含有Na2SO3和Na2SO4,由于BaS2O3易溶于水,所以可以向樣品的溶液中加入氯化鋇,若有沉淀,則有Na2SO3或Na2SO4,再將沉淀過濾、洗滌后,向沉淀中加入稀鹽酸,看沉淀能否溶解,若沉淀未完全溶解,并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,則說明既有Na2SO3又有Na2SO4,據(jù)此答題;
(5)用Na2S和Na2CO3混合溶液代替Na2S和Na2SO3混合溶液可以減小溶液中的硫酸鈉的產(chǎn)生;
(6)Na2S2O3溶液與Cl2發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成硫酸根和氯離子,根據(jù)電荷守恒和元素守恒書寫離子方程式.
解答 解:(1)根據(jù)實驗流程分析可知,實驗最后有二氧化硫或硫化氫等尾氣,會污染空氣,要用氫氧化鈉溶液吸收,所以E中的試劑是NaOH溶液,
故答案為:NaOH溶液;
(2)根據(jù)反應(yīng)Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)═Na2SO3(aq)+H2S(aq)、2H2S(aq)+SO2(g)═3S(s)+2H2O(l)、S(s)+Na2SO3(aq)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3(aq)可知,Na2S和Na2SO3反應(yīng)的總方程式為2Na2S+3SO2+Na2SO3=3Na2S2O3,所以Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為2:1,
故答案為:2:1;
(3)根據(jù)題中反應(yīng)原理可知,反應(yīng)的最后一步是硫與亞硫酸鈉反應(yīng),反應(yīng)達(dá)到終點時,應(yīng)是硫與亞硫酸鈉恰好完全反應(yīng),此時的現(xiàn)象是溶液變澄清(或渾濁消失),
故答案為:溶液變澄清(或渾濁消失);
(4)檢驗產(chǎn)品中是否含有Na2SO3和Na2SO4,由于BaS2O3易溶于水,所以可以向樣品的溶液中加入氯化鋇,若有沉淀,則有Na2SO3或Na2SO4,再將沉淀過濾、洗滌后,向沉淀中加入稀鹽酸,看沉淀能否溶解,若沉淀未完全溶解,并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,則說明既有Na2SO3又有Na2SO4,
①根據(jù)上面的分析可知,步驟II中加入的試劑可以是稀鹽酸,故選B;
②步驟II設(shè)計過濾操作的目的是分離沉淀,防止溶液中的S2O32-遇酸發(fā)生反應(yīng):S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O,干擾實驗觀察,
故答案為:分離沉淀,防止溶液中的S2O32-遇酸發(fā)生反應(yīng):S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O,干擾實驗觀察;
(5)用Na2S和Na2CO3混合溶液代替Na2S和Na2SO3混合溶液可以減小溶液中的硫酸鈉的產(chǎn)生,所以為減少裝置C中生成的Na2SO4的量,在不改變原有裝置的基礎(chǔ)上對原實驗步驟進(jìn)行了改進(jìn),改進(jìn)后的操作是先向A中燒瓶滴加濃H2SO4,產(chǎn)生的氣體將裝置中空氣排盡后,再向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液,
故答案為:先向A中燒瓶滴加濃H2SO4,產(chǎn)生的氣體將裝置中空氣排盡后,再向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液;
(6)Na2S2O3溶液與Cl2發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成硫酸根和氯離子,反應(yīng)的離子方程式為S2O32-+4Cl2+5 H2O═2SO42-+8Cl-+10H+,
故答案為:S2O32-+4Cl2+5 H2O═2SO42-+8Cl-+10H+.
點評 本題主要考查物質(zhì)的制備、性質(zhì)以及含量的測定,試題綜合性強,側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練,旨在考查學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力,有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和規(guī)范嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶嶒炘O(shè)計能力,提高學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng),難度較大.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
密度(g/cm3) | 熔點 (℃) | 沸點 (℃) | 溶解性 | |
環(huán)已醇 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
環(huán)已烯 | 0.81 | -103 | 83 | 難溶于水 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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