【題目】下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知：2KMnO4＋16HCl―→2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O

對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是 (　　)

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

a處變藍(lán)，b處變紅棕色

氧化性：Cl2>Br2>I2

B

c處先變紅，后褪色

氯氣與水生成了酸性物質(zhì)

C

d處立即褪色

氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)

D

e處變紅色

還原性：Fe2＋>Cl－

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】a處變藍(lán),b處變紅棕色,說(shuō)明Cl2分別與KI、NaBr作用生成I2、Br2,可證明氧化性:Cl2＞I2,Cl2＞Br2,無(wú)法證明I2與Br2之間氧化性的強(qiáng)弱,A項(xiàng)錯(cuò)誤;c處先變紅,說(shuō)明氯氣與水生成酸性物質(zhì),后褪色,則證明氯氣與水生成具有漂白性物質(zhì),B項(xiàng)錯(cuò)誤;d處立即褪色,也可能是氯氣與水生成酸性物質(zhì)中和了NaOH,C項(xiàng)錯(cuò)誤;e處變紅說(shuō)明Cl2將Fe2+氧化為Fe3+,證明還原性:Fe2+＞Cl-,D項(xiàng)正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3H2O的形式存在．某工廠處理氨氮廢水的流程如下： 含NH4+的廢水 低濃度氨氮廢水 含余氯廢水 達(dá)標(biāo)廢水
（1）I中加入NaOH溶液，調(diào)pH=11并鼓入大量空氣．用離子方程式表示加NaOH溶液的作用是；鼓入大量空氣的目的是 ．
（2）II中加入適量NaClO溶液，控制pH在6～7，將氨氮轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)． ①為了完全從廢水中去除氨氮，加入的NaClO與水體中NH4+的物質(zhì)的量之比最小是 ．
②過(guò)程 II發(fā)生3個(gè)反應(yīng)：
i．ClO﹣+H+═HClO
ii．NH4++HClO═NH2Cl+H++H2O （NH2Cl中Cl元素為+1價(jià)）
iii． …
已知：水體中以+1價(jià)形式存在的氯元素有消毒殺菌的作用，被稱為“余氯”．圖為NaClO加入量與“余氯”含量的關(guān)系示意圖．其中氨氮含量最低的點(diǎn)是c點(diǎn)．
b點(diǎn)表示的溶液中氮元素的主要存在形式是（用化學(xué)式表示）；反應(yīng)iii的化學(xué)方程式是 ．

（3）III中用Na2SO3溶液處理含余氯廢水，要求達(dá)標(biāo)廢水中剩余Na2SO3的含量小于5mgL﹣1 ． 若含余氯廢水中NaClO的含量是7.45mgL﹣1 ， 則處理10m3含余氯廢水，至多添加10% Na2SO3溶液kg（溶液體積變化忽略不計(jì)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖中乙是甲的電解池進(jìn)行電解時(shí)的某個(gè)量（縱坐標(biāo)x）隨時(shí)間變化的曲線（各電解池都用石墨作電極，不考慮電解過(guò)程中溶液濃度變化對(duì)電極反應(yīng)的影響），則x表示（ ）
A.各電解池析出氣體體積總數(shù)的變化
B.各電解池陽(yáng)極質(zhì)量的增加
C.各電解池陰極質(zhì)量的增加
D.各電極上放電的離子總數(shù)的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】依據(jù)下圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)窒常用NH4Cl 與Ca(OH)2制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

（2）若要收集一瓶氨氣，請(qǐng)將下列裝置補(bǔ)充完整，在虛框內(nèi)畫(huà)出連接圖。___________

（3）下列試劑不能用手干燥NH3的是_________。

A.濃硫酸 B.堿石灰 C.NaOH 固體

（4）工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸分為三步：

①NH3→NO 化學(xué)方程式為____________。

②NO→NO2 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______ 。

③ NO2HNO3 氧 化劑 與 還原劑物質(zhì)的量之比為_______。

（5）圖1中，實(shí)驗(yàn)室只用一種物質(zhì)將NO 直接轉(zhuǎn)化為硝酸且綠色環(huán)保，則該物質(zhì)的化學(xué)式為_____________，

（6） 圖1中，X的化學(xué)式為__________，從物質(zhì)性質(zhì)上看，X 屬于_______氧化物。

（7）若要將NH3→N2,，從原理上看，下列試劑可行的是_______。

A.O2 B.Na C.NH4Cl D.NO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2有關(guān)其說(shuō)法正確的是（ ）
A.充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程
B.放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變
C.放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH﹣向正極移動(dòng)
D.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣=NiOOH+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】豐富多彩的顏色變化增添了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的魅力，下列有關(guān)反應(yīng)顏色變化的敘述中，正確的是

①新制氯水久置后→淺黃綠色消失

②淀粉溶液遇單質(zhì)碘→藍(lán)色

③蔗糖中加入濃硫酸攪拌→白色

④SO2通入品紅溶液中→紅色褪去

⑤氨氣通入酚酞溶液中→紅色

⑥用稀鹽酸酸化Fe(NO3)2→變黃

⑦濃硝酸涂在藍(lán)色石蕊試紙→變紅

⑧Fe(OH)3膠體通電一段時(shí)間→正極附近顏色加深

A．①②③④⑥ B．②③④⑤⑦ C．①②④⑤⑥ D．①③④⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.常溫常壓下，1mol丙烷共用電子對(duì)數(shù)為10 NA
B.0.5 mol甲烷和0.5 mol乙酸完全燃燒消耗的O2分子數(shù)都為0.2NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L辛烷充分燃燒后生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為 NA
D.1 mol甲醇與足量鈉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式：C2H2（g）+ O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣1300kJmol﹣1的說(shuō)法中，正確的是（　　）
A.當(dāng)有6 NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)放出1300 kJ的能量
B.當(dāng)有NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸收1300 kJ的能量
C.當(dāng)有4NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300 kJ的能量
D.當(dāng)有8NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300 kJ的能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】垃圾資源化的方法是（ ）
A.填埋
B.焚燒
C.堆肥法
D.分類回收法

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