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【題目】已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2有關其說法正確的是（ ）
A.充電過程是化學能轉化為電能的過程
B.放電時負極附近溶液的堿性不變
C.放電時電解質溶液中的OH﹣向正極移動
D.充電時陽極反應：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣=NiOOH+H2O

【答案】D
【解析】解：A．充電時，該裝置是電解池，是將電能轉化為化學能的過程，故A錯誤；

B．放電時，負極反應式為Cd﹣2e﹣+2OH﹣=Cd（OH）2，氫氧根離子參加反應導致溶液堿性減弱，溶液的pH減小，故B錯誤；

C．放電時，電解質溶液中氫氧根離子向負極Cd移動，故C錯誤；

D，充電時，陽極上失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣=NiOOH+H2O，故D正確；

故選D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質不能與乙醇發(fā)生酯化反應的是（ ）
A.CH3COOH
B.HNO3
C.C17H35COOH
D.CH3OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，等質量的SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是

A.物質的量比為1∶1B.分子數比為16∶11C.體積比為1∶1D.體積比為11∶16

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在 分子中，處于同一平面上的原子數最多可能有（ ）
A.12個
B.14個
C.18個
D.20個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在實驗室研究Fe與H2SO4的反應

【實驗分析】

（1）實驗I中，鐵與稀硫酸反應的離子方程式為________________。

（2）實驗Ⅱ中，鐵絲表面迅速發(fā)黑(Fe3O4)，有少量氣體產生，反應很快停止，這一現象被稱為___________________。

（3）實驗Ⅲ，己知: 濃H2SO4 的沸點為338.2℃，加熱試管A，溫度保持在250℃~300℃，產生大量氣體B中品紅褪色，D處始終未檢測到可燃性氣體。A 中產生的氣體是__，裝置C 的作用是________________。

（4）實驗Ⅲ結束后，經檢驗A 中既有Fe3+又有不少的Fe2+。

①若要檢驗Fe3+和Fe2+，下列試劑組可行的是______ (填字母)。

A.KSCN、Fe粉 B.KSCN、酸性KMnO4溶液 C.KSCN、氯水

[實驗反思]

（5）①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，濃硫酸的氧化性源于_____,稀硫酸的氧化性源于_______________。

②影響反應產物多樣性的因素有_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖所示是驗證氯氣性質的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知：2KMnO4＋16HCl―→2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O

對實驗現象的“解釋或結論”正確的是 (　　)

選項

實驗現象

解釋或結論

A

a處變藍，b處變紅棕色

氧化性：Cl2>Br2>I2

B

c處先變紅，后褪色

氯氣與水生成了酸性物質

C

d處立即褪色

氯氣與水生成了漂白性物質

D

e處變紅色

還原性：Fe2＋>Cl－

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肼（N2H4）又稱聯氨，廣泛用于火箭推進劑、有機合成及燃料電池，NO2的二聚體N2O4則是火箭中常用氧化劑．試回答下列問題
（1）肼燃料電池原理如圖所示，N2H4通入的一極應為電池的極（填“正”或“負”）．
（2）火箭常用N2O4作氧化劑，肼作燃料，已知： N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=﹣67.7kJmol﹣1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534.0kJmol﹣1
2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣52.7kJmol﹣1
試寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式 ．
（3）聯氨的工業(yè)生產常用氨和次氯酸鈉為原料獲得，也可用尿素[CO（NH2）2]和次氯酸鈉﹣氫氧化鈉溶液反應獲得，請寫出尿素法反應的離子方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有人分析一些小而可溶的有機分子的樣品，發(fā)現它們含有碳、氫、氧、氮等元素，這些樣品很可能是（ ）
A.脂肪酸
B.氨基酸
C.葡萄糖
D.核糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應過程中發(fā)生物質變化的同時，常常伴有能量的變化．這種能量的變化常以熱量的形式表現出來，叫做反應熱．由于反應的情況不同，反應熱可分為許多種，如標準燃燒熱和中和反應反應熱等．
（1）下列△H表示物質標準燃燒熱的是 ；表示中和反應反應熱的是 ．（填“△H1”、“△H2”、“△H3”等）
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1B．C（s）+O2（g）═CO（g）△H2=﹣Q1kJmol﹣1
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4=﹣Q2kJmol﹣1
E．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H5
（2）2.00g C2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，放出99.6kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：　 ．
（3）根據題（1）中B、D判斷1molCO（g）完全燃燒的△H= ．
（4）反應E的△H6可以用如圖所示的裝置進行測量．實驗中直接測定的數據是 ；從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 ；大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和反應的反應熱的數值 （填“偏大”“偏小”或“無影響”）．

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