Question

若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，N_A個(gè)H₂O所占的體積約為22.4L
• B、8.4gNaHCO₃溶解于水，電離生成的CO₃^2-數(shù)目為0.1N_A
• C、1mol Cl₂發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2N_A
• D、5.6g鐵與氯氣完全反應(yīng)，失去電子的數(shù)目一定為0.3N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．標(biāo)準(zhǔn)化狀況下，水是液體；
B．NaHCO₃電離生成的HCO₃^-，但HCO₃^-只有部分電離生成CO₃^2-；
C.1mol Cl₂與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A；
D．鐵與氯氣完全反應(yīng)生成氯化鐵，每個(gè)鐵原子失去3個(gè)電子．

解答： 解：A．標(biāo)準(zhǔn)化狀況下，水是液體，N_A個(gè)H₂O即1mol水的體積遠(yuǎn)小于22.4L，故A錯(cuò)誤；
B.8.4gNaHCO₃的物質(zhì)的量為0.1mol，溶解于水電離生成的HCO₃^-數(shù)目為0.1N_A，HCO₃^-只有部分電離生成CO₃^2-，故CO₃^2-數(shù)目小于0.1N_A，故B錯(cuò)誤；
C.1mol Cl₂與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A，故C錯(cuò)誤；
D．鐵與氯氣完全反應(yīng)生成氯化鐵，每個(gè)鐵原子失去3個(gè)電子，故5.6g鐵即0.1mol鐵與氯氣完全反應(yīng)，失去電子的數(shù)目一定為0.3N_A，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題借助阿伏伽德羅常數(shù)，以物質(zhì)的量的計(jì)算為中心進(jìn)行有關(guān)計(jì)算，難度不大．