4．下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
實(shí)驗(yàn)室制取并收集NH3B．
干燥Cl2C．
檢查裝置氣密性D．
利用排空氣法收集CO2

分析 A．收集氨氣的試劑瓶不能密封；
B．干燥氣體時(shí)導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出；
C．關(guān)閉止水夾，利用漏斗下端與燒瓶?jī)?nèi)液面差檢驗(yàn)氣密性；
D．二氧化碳的密度比空氣密度大．

解答 解：A．收集氨氣的試劑瓶不能密封，可在試劑瓶口放一團(tuán)棉花，故A錯(cuò)誤；
B．干燥氣體時(shí)導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出，圖中氣體的進(jìn)入方向不合理，故B錯(cuò)誤；
C．關(guān)閉止水夾，從長(zhǎng)頸漏斗注入水，當(dāng)漏斗下端與燒瓶?jī)?nèi)液面差的高度在一段時(shí)間不變，可知?dú)饷苄粤己�，故C正確；
D．二氧化碳的密度比空氣密度大，應(yīng)從長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)入，選擇向上排空氣法收集，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及除雜、氣密性檢驗(yàn)等實(shí)驗(yàn)基本操作及常見氣體的制備實(shí)驗(yàn)等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理及實(shí)驗(yàn)技能等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析及實(shí)驗(yàn)裝置的分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述中，通常不能作為判斷兩種元素非金性強(qiáng)弱的依據(jù)的是（　�。�
A．其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
B．單質(zhì)的氧化性的強(qiáng)弱
C．其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿性
D．單質(zhì)的熔點(diǎn)高低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．下列描述正確的是（　　）
A．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/（L•s）
B．反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L
C．反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%
D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X（g）+2Y（g）?Z（g）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列各項(xiàng)表達(dá)中正確的是（　�。�
A．Na2O2的電子式為
B．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定位于周期表第ⅡA族
C．在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7
D．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素中，肯定能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（　�。�
①升高溫度　②加入正催化劑�、墼黾臃磻�(yīng)物的量④將固體塊狀反應(yīng)物磨成粉末�、菰龃髩簭�(qiáng)．
A．只有①②④B．只有②④C．只有①②③④D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知，SO2氣體和Cl2均具有漂白性，二者能發(fā)生反應(yīng)如下：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl．下列敘述正確的是（　　）
A．將等物質(zhì)的量的SO2氣體和Cl2同時(shí)作用于濕潤的紅色布條，漂白效果將更好
B．SO2氣體和Cl2 漂白原理相同
C．SO2氣體和Cl2均是有毒氣體
D．SO2只有氧化性沒有還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．原子序數(shù)11～17號(hào)的元素，隨著核電荷數(shù)的遞增而逐漸變小的是（　�。�
A．電子層數(shù)B．原子半徑
C．原子的最外層電子數(shù)D．元素最高化合價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．如圖表示淡黃色固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）．化合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為4：5，化合物D是重要的工業(yè)原料．
（1）寫出A在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式H2+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2S；
（2）寫出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式H2SO3+2H2S═3S↓+3H2O；
（3）寫出一個(gè)由D生成B的化學(xué)方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O或Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O等；
（4）將5mL0.10mol•L-1的E溶液與10mL0.10mol•L-1的NaOH溶液混合．寫出反應(yīng)的離子方程式H2SO3+2OH-═SO32-+2H2O；
（5）E溶液久置于空氣中，溶液pH將變�。ㄌ睢白兇蟆�、“不”變、“變小”），用化學(xué)方程式說明理由2H2SO3 +O2=2H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．（1）甲烷燃料電池，以氫氧化鈉溶液做電解質(zhì)．其負(fù)極反應(yīng)式為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
（2）A+、B-、C、D均為10電子微粒，溶液中的A+和B-在加熱時(shí)相互反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為C和D．其方程式為NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3+H2O．

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