Question

15．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示．下列描述正確的是（　　）

• A． 反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol/（L•s）
• B． 反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了0.79mol/L
• C． 反應開始到10s時，Y的轉化率為79.0%
• D． 反應的化學方程式為：2X（g）+2Y（g）?Z（g）

Answer 1

分析 A．由圖可知，10s內Z的物質的量變化量為1.58mol，根據(jù)v=$\frac{\frac{△n}{V}}{t}$計算v（Z）；
B．由圖可知，10s內X的物質的量變化量為0.79mol；
C．依據(jù)圖象分析，Y消耗物質的量1.0mol-0.21mol=0.79mol，轉化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%；
D．根據(jù)物質的量的變化，判斷出反應物、生成物及是否是可逆反應，利用物質的量之比化學計量數(shù)之比書寫方程式．

解答 解：A．由圖可知，10s內Z的物質的量變化量為1.58mol，用Z表示的反應速率為v（Z）=$\frac{\frac{1.58mol}{2L}}{10s}$=0.079moL/（L•s），故A錯誤；
B．由圖可知，10s內X的物質的量變化量為0.79mol，X的物質的量濃度減少了△c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.79mol}{2L}$=0.395mol/L，故B錯誤；
C．反應開始到10 s時，Y消耗物質的量1.0mol-0.21mol=0.79mol，Y的轉化率=$\frac{0.79mol}{1.0mol}$×100%=79.0%，故C正確；
D．由圖象可以看出，由圖表可知，隨反應進行X、Y的物質的量減小，Z的物質的量增大，所以X、Y是反應物，Z是生產物，l0s后X、Y、Z的物質的量為定值，不為0，反應是可逆反應，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=（1.20-0.41）mol：（1.00-0.21）mol：1.58mol=1：1：2，參加反應的物質的物質的量之比等于化學計量數(shù)之比，故反應化學方程式為X（g）+Y（g）?2Z（g），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學反應速率的有關計算，難度不大，分析圖象注意一看點：即起點、拐點、交點、終點；二看線：即看曲線的變化趨勢和走向；三看面：即看清縱坐標、橫坐標表示的物理量等．