【題目】糧食倉儲常用磷化鋁(AlP)熏蒸殺蟲,AlP遇水即產(chǎn)生強還原性的PH3氣體。國家標準規(guī)定糧食中磷化物(PH3)的殘留量不超過0.05mg·kg1時為合格。某小組同學(xué)用圖所示實驗裝置和原理測定某糧食樣品中磷化物的殘留量。C中加入100g原糧,E中加入20.00mL 2.50×104mol·L1KMnO4溶液(H2SO4酸化),C中加入足量水,充分反應(yīng)后,用亞硫酸鈉標準溶液滴定E中的溶液。

1)裝置A中的KMnO4溶液的作用是________。

2)裝置B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液吸收空氣中的O2。若去掉該裝置,則測得的磷化物的殘留量________(偏高”“偏低不變”)

3)裝置EPH3被氧化成磷酸,MnO4-被還原為Mn2,寫出該反應(yīng)的離子方程式:________。

4)收集裝置E中的吸收液,加水稀釋至250mL,量取其中的25.00mL于錐形瓶中,用4.0×105 mol·L1Na2SO3標準溶液滴定,消耗Na2SO3標準溶液20.00 mL,反應(yīng)原理是SO32-MnO4-H→SO42-Mn2H2O(未配平)。通過計算判斷該樣品是否合格(寫出計算過程)。_________

【答案】吸收空氣中的還原性氣體,防止其干擾pH3的測定 偏低 5PH38MnO4-24H===5H3PO48Mn212H2O 25mL溶液中未反應(yīng)的n(KMnO4)×4×105mol·L1×0.020L3.2×107mol,250mL溶液中未反應(yīng)的n(KMnO4)3.2×106mol,與PH3反應(yīng)的n(KMnO4)0.02L×2.50×104 mol·L13.2×106 mol1.8×106 mol,n(PH3)n(KMnO4)×1.8×106 mol1.125×106mol100g原糧中m(PH3)1.125×106 mol×34g·mol13.825×105 g,1kg原糧中磷化氫質(zhì)量=3.825×104 g0.382 5 mg>0.05mg,所以不合格。

【解析】

(1) 根據(jù)PH3是氣體,滯留在裝置中會影響糧食中殘留磷化物含量的測定分析;

(2) 結(jié)合空氣中氧氣的氧化性和PH3的還原性分析;

(3) 利用題目已知信息,及KMnO4在酸性環(huán)境中常見的還原產(chǎn)物,利用電荷守恒、電子守恒及原子守恒書寫反應(yīng)的離子方程式;

(4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒計算出PH3的質(zhì)量,利用產(chǎn)品合格分析判斷即可。

1)裝置A中的KMnO4溶液具有強氧化性,其作用是吸收空氣中的還原性氣體,防止其干擾pH3的測定;

2)裝置B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液吸收空氣中的O2。若去掉該裝置,空氣中的氧氣就會氧化PH3氣體,則測得的磷化物的殘留量偏低;

(3)在裝置EPH3被酸性KMnO4溶液氧化成磷酸,KMnO4 被還原為MnSO4, 同時產(chǎn)生水,根據(jù)電荷守恒、電子守恒及原子守恒,可得該反應(yīng)的離子方程式為5PH38MnO4-24H=5H3PO48Mn212H2O;

425mL溶液中未反應(yīng)的n(KMnO4)×4×105mol·L1×0.020L3.2×107mol250mL溶液中未反應(yīng)的n(KMnO4)3.2×106mol,與PH3反應(yīng)的n(KMnO4)0.02L×2.50×104 mol·L13.2×106 mol1.8×106 mol,n(PH3)n(KMnO4)×1.8×106 mol1.125×106mol,100g原糧中m(PH3)1.125×106 mol×34g·mol13.825×105 g,1kg原糧中磷化氫質(zhì)量=3.825×104 g0.382 5 mg>0.05mg,所以不合格。

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(1)該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K________

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資料:AgI是黃色固體,不溶于稀硝酸。新制的AgI見光會少量分解。

(1)Ⅰ、Ⅱ均未檢出Fe3+,檢驗Ⅱ中有無Fe3+的實驗操作及現(xiàn)象是:取少量Ⅱ中溶液,______。

(2)Ⅲ中的黃色渾濁是______。

(3)經(jīng)檢驗,ⅡⅢ的過程中產(chǎn)生了Fe3+。

①對Fe3+產(chǎn)生的原因做出如下假設(shè):

假設(shè)a:空氣中存在O2,由于______(用離子方程式表示),可產(chǎn)生Fe3+;

假設(shè)b:溶液中Ag+具有氧化性,可產(chǎn)生Fe3+;

假設(shè)c ______

假設(shè)d:該條件下,I2溶液可將Fe2+氧化為Fe3+。

②通過實驗進一步證實ab、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因,假設(shè)d成立。ⅡⅢ的過程中I2溶液氧化Fe2+的原因是______

(4)經(jīng)檢驗,Ⅳ中灰黑色渾濁中含有AgIAg。

①驗證灰黑色渾濁含有Ag的實驗操作及現(xiàn)象是:取洗凈后的灰黑色固體,______。

為探究ⅢⅣ出現(xiàn)灰黑色渾濁的原因,完成了實驗1和實驗2。

實驗1:向1 mL 0.1 mol·L1 FeSO4溶液中加入1 mL0.1 mol·L1 AgNO3溶液,開始時,溶液無明顯變化。幾分鐘后,出現(xiàn)大量灰黑色渾濁。反應(yīng)過程中溫度幾乎無變化。測定溶液中Ag+濃度隨反應(yīng)時間的變化如下圖。

實驗2:實驗開始時,先向試管中加入幾滴Fe2(SO4)3溶液,重復(fù)實驗1,實驗結(jié)果與實驗1相同。

。畬嶒1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。

ⅱ.Ⅳ中迅速出現(xiàn)灰黑色渾濁的可能的原因是______。

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【題目】主族元素WX、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,且均不大于20。Y元素原子的最外層電子 數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,Z元素原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半。甲是W、X兩種元素形成的簡單化合物,水溶液呈堿性,乙是Y元素的單質(zhì)。在工業(yè)生產(chǎn)中它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列敘述正確的是

A. 原子半徑的大小W<X<Y<Z

B. 戊與丁反應(yīng)過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2

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B. 起始時刻和達到平衡后容器中的壓強比為1:1

C. 若起始放入3 mol A3 mol B,則達到平衡時生成3a mol C

D. v(正)(A)=v(逆)(B)時,可斷定反應(yīng)達到平衡

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A.四種元素中b的金屬性最強

B.原子半徑:

C.d的單質(zhì)氧化性比a的單質(zhì)氧化性強

D.c的最高價氧化物對應(yīng)水化物是一種強堿

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