【題目】實(shí)驗(yàn)室制取并收集氯氣的裝置如圖所示,請(qǐng)回答下列問題

(1)氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng)化學(xué)方程式是______

(2)在裝置中:①飽和食鹽水的作用是______,②濃硫酸的作用是______

(3)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)是否有產(chǎn)生常用濕潤(rùn)的淀粉試紙如果有產(chǎn)生,可觀察到的現(xiàn)象是______。

(4)寫出尾氣吸收裝置中進(jìn)行的反應(yīng)的離子方程式______。

【答案】4HCl()+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O 除去氯氣中的氯化氫氣體,降低氯氣的溶解度 吸收水蒸氣干燥氯氣 淀粉碘化鉀試紙變藍(lán) Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O

【解析】

(1)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳在加熱的條件下制取氯氣;

(2)制取的氯氣中含有水蒸氣和揮發(fā)出來的氯化氫氣體,據(jù)此分析;

(3)氯氣可置換出碘單質(zhì),碘單質(zhì)遇淀粉變色;

(4)氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水。

(1)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳在加熱的條件下制取氯氣,化學(xué)方程式為:4HCl()+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O;

(2)制取的氯氣中含有水蒸氣和揮發(fā)出來的氯化氫氣體,飽和食鹽水是用來除去氯氣中的氯化氫氣體,降低氯氣的溶解度,濃硫酸干燥氯氣吸收水蒸氣得到干燥的氯氣;

(3)氯氣具有氧化性,遇到濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙,會(huì)將碘離子氧化為碘單質(zhì),遇淀粉變藍(lán),可觀察到濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán);

(4)氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,反應(yīng)的離子方程式為:Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時(shí)都會(huì)引起( )

A. CH3COOH電離程度變大 B. 溶液pH減小 C. 溶液的導(dǎo)電能力減弱 D. 溶液中c(H+)減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Mg、Al、Fe 三種金屬的混合物與足量的稀硫酸反應(yīng),生成 2.8L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)則三種金屬的物 質(zhì)的量之和不可能是( )

A.0.12 molB.0.15 molC.0.09 molD.0.1 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A、B、C、D、E、F、G、H、I九種物質(zhì),其中A、B、D、E焰色反應(yīng)均為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃),G、F是單質(zhì),其余均為化合物,H是一種淡黃色固體,它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答:

(1)畫出G離子結(jié)構(gòu)示意圖________;

(2)寫出B、I的化學(xué)式B________,I________;

(3)寫出H的一種用途__________________________________;

(4)寫出A受熱分解的化學(xué)方程式_________________________;

(5)若H與C反應(yīng)固體增重4.2 g,則參加反應(yīng)的C氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1 mol X氣體和0.5 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g),2 min末生成0.2 mol W,若測(cè)得以Z的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min),試計(jì)算:

(1)2 min內(nèi),X表示的平均反應(yīng)速率________;

(2)2 min末時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率________;

(3)化學(xué)方程式中Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)n________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用鈦白工業(yè)的副產(chǎn)品FeSO4(含TiO2+Al3+)可以生產(chǎn)電池級(jí)高純超微細(xì)草酸亞鐵。其工藝流程如下:

已知:

①過濾1得到的濾渣的主要成分是Al(OH)3H2TiO3。

5Fe2++ MnO4-+8H+=5Fe3+ +Mn2++4H2O

5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O

1沉淀過程的反應(yīng)溫度為40℃溫度不宜過高的原因除了控制沉淀的粒徑外,還有_____

2)沉淀反應(yīng)的離子方程式是______________。

3)實(shí)驗(yàn)室測(cè)定高純超微細(xì)草酸亞鐵組成的步驟依次為:

步驟1:準(zhǔn)確稱量一定量草酸亞鐵樣品,加入30 mL 2 mol·L-1H2SO4溶解。

步驟2:用0.2000 mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定,消耗其體積31.60 mL。

步驟3:向滴定后的溶液中加入3g Zn粉和8 mL 2 mol·L-1H2SO4溶液,將Fe3+還原為Fe2+

步驟4:過濾,濾液用上述標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定,消耗溶液10.00 mL。

則樣品中C2O42-的物質(zhì)的量為______。(寫出計(jì)算過程)

4)將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸亞鐵溶液混合,測(cè)得反應(yīng)液中Mn2+的濃度隨反應(yīng)時(shí)間t的變化如下圖,其變化趨勢(shì)的原因可能為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】糧食倉(cāng)儲(chǔ)常用磷化鋁(AlP)熏蒸殺蟲,AlP遇水即產(chǎn)生強(qiáng)還原性的PH3氣體。國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定糧食中磷化物(PH3計(jì))的殘留量不超過0.05mg·kg1時(shí)為合格。某小組同學(xué)用圖所示實(shí)驗(yàn)裝置和原理測(cè)定某糧食樣品中磷化物的殘留量。C中加入100g原糧,E中加入20.00mL 2.50×104mol·L1KMnO4溶液(H2SO4酸化),C中加入足量水,充分反應(yīng)后,用亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定E中的溶液。

1)裝置A中的KMnO4溶液的作用是________

2)裝置B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液吸收空氣中的O2。若去掉該裝置,則測(cè)得的磷化物的殘留量________(偏高”“偏低不變”)。

3)裝置EPH3被氧化成磷酸,MnO4-被還原為Mn2,寫出該反應(yīng)的離子方程式:________

4)收集裝置E中的吸收液,加水稀釋至250mL,量取其中的25.00mL于錐形瓶中,用4.0×105 mol·L1Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL,反應(yīng)原理是SO32-MnO4-H→SO42-Mn2H2O(未配平)。通過計(jì)算判斷該樣品是否合格(寫出計(jì)算過程)。_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在恒溫恒容的密閉容器中,發(fā)生可逆反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g),不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. 正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成NO的速率相等

B. 反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間的延長(zhǎng)而變化

C. 混合氣體顏色深淺保持不變

D. 混合氣體的密度不隨時(shí)間延長(zhǎng)而變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為了證明、比較SO2和氯水的漂白性,設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

1)實(shí)驗(yàn)室常選用KMnO4和濃鹽酸制Cl2;選用Cu和濃硫酸反應(yīng)制取SO2時(shí),其中制SO2應(yīng)選用如圖A、E兩發(fā)生裝置中___裝置(填裝置序號(hào)),反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

2)反應(yīng)開始后,發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪色,停止通氣后,給B、D兩個(gè)試管加熱,兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B___,D___

3)甲乙兩名同學(xué)分別利用如圖所示裝置探究?jī)煞N氣體按不同比例混合后的漂白性。

①在氣體進(jìn)入品紅溶液之前,先將SO2Cl2通過盛有濃硫酸裝置的目的是:___

②甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn):通氣一段時(shí)間后,品紅溶液幾乎不褪色,其原因是:___(結(jié)合反應(yīng)方程式)。

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