11．有a、b、c、d四個(gè)金屬電極，有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如下：

部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（1）中 a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增加，（2）中 b極有氣體產(chǎn)生，c極無(wú)變化，（3）中d極溶解，c極有氣體產(chǎn)生，（4）中 電流計(jì)指示在導(dǎo)線中，電流從a極流向d極
由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是（　�。�
A．a＞b＞c＞dB．b＞c＞d＞aC．d＞a＞b＞cD．a＞b＞d＞c

分析 一般來(lái)說(shuō)，由兩種金屬構(gòu)成的原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極、較不活潑金屬作正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，放電時(shí)電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，電流從正極流向負(fù)極，據(jù)此分析解答．

解答 解：一般來(lái)說(shuō)，由兩種金屬構(gòu)成的原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極、較不活潑金屬作正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，放電時(shí)電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，電流從正極流向負(fù)極，
a、b構(gòu)成的原電池中，a極質(zhì)量減小b極質(zhì)量增加，說(shuō)明a被腐蝕，b被保護(hù)，所以金屬活動(dòng)性a＞b；
b、c沒(méi)有閉合回路，不能構(gòu)成原電池，b極有氣體產(chǎn)生，c極無(wú)變化，說(shuō)明b較活潑，則金屬活動(dòng)性b＞c；
c、d構(gòu)成的原電池中，d極溶解，c極有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明d被腐蝕，c被保護(hù)，則金屬活動(dòng)性d＞c；
a、d構(gòu)成的原電池中，電流從a極流向d極，說(shuō)明a作正極，則金屬活動(dòng)性d＞a；
通過(guò)以上分析知，金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序是d＞a＞b＞c；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序判斷，明確原電池中電子流向、電流流向、金屬的腐蝕與防護(hù)與金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．光照新制的氯水時(shí)，溶液的pH逐漸減小
B．可用濃氯水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣
C．增大壓強(qiáng)，有利于SO2與O2反應(yīng)生成SO3
D．硅酸鈉溶液在保存時(shí)不應(yīng)用玻璃塞

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．一定溫度下，密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X?YB．t1時(shí)，Y的濃度是X濃度的2倍
C．t2時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D．t3時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在銅的催化作用下氨氣和氟氣反應(yīng)，得到兩種氟化物，一種是離子化合物M，另一種是共價(jià)化合物N且其分子構(gòu)型與氨氣類似，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為3：4
B．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：4
C．N是氧化產(chǎn)物，而且是極性分子
D．M是還原產(chǎn)物，其還原性比NH3弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)方案設(shè)計(jì)不正確的有（　　）
①實(shí)驗(yàn)室制乙炔時(shí)用飽和食鹽水與電石反應(yīng)，并用硫酸銅溶液除雜質(zhì)
②重結(jié)晶法提純苯甲酸時(shí)，為了析出更多晶體，熱濾液用冰鹽水充分冷卻
③只用水一種試劑可以鑒別乙醇、甲苯、硝基苯
④用己烯萃取碘酒中的碘
⑤檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素：向NaOH水溶液中先加幾滴溴乙烷，加熱，充分反應(yīng)后，冷卻，再加入AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象．
A．①③⑤B．②④⑤C．②③④D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．乙酸和過(guò)乙酸（過(guò)氧乙酸）都廣泛用作消毒劑．已知硫酸和過(guò)硫酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：
硫酸：過(guò)硫酸：

請(qǐng)從以下八個(gè)式子中選擇答案回答下列問(wèn)題：
（a）（b）（c）H2O2（d）（e）（f）（g）O3（h）
（1）乙酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，含有的官能團(tuán)名稱是羧基．
（2）過(guò)乙酸（過(guò)氧乙酸）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是b．（答案用上面結(jié)構(gòu)編號(hào)）
（3）過(guò)乙酸的同分異構(gòu)體是a、d．（答案用上面結(jié)構(gòu)編號(hào)）
（4）過(guò)乙酸的同系物是f．（答案用上面結(jié)構(gòu)編號(hào)）
（5）中國(guó)女科學(xué)家屠呦呦獲得了2015年諾貝爾獎(jiǎng)，主要因?yàn)槠湓谇噍锼匕l(fā)現(xiàn)及創(chuàng)制方面的突出貢獻(xiàn)．青蒿素化學(xué)結(jié)構(gòu)式如圖，青蒿素分子式為C15H22O5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．高氯酸鈉可作為離子強(qiáng)度劑廣泛應(yīng)用于有機(jī)電化學(xué)工業(yè)．以精制食鹽水等為原料制備高氯酸鈉晶體（NaClO4•H2O）的流程如圖：

（1）由粗鹽（含Ca2+、Mg2+、SO42-、Br-等雜質(zhì)）制備精制鹽水時(shí)可加入NaOH、BaCl2、Na2CO3等試劑除雜．
①NaOH中所含化學(xué)鍵類型為離子鍵和共價(jià)鍵．
②檢驗(yàn)粗鹽中含有SO42-的操作方法為：取少量粗鹽于試管中加入適量水充分溶解后先用稀鹽酸酸化，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成．
③加入Na2CO3的作用為除去溶液里的Ba2+．
（2）除去溶液中的Br-可以節(jié)省電解過(guò)程中的耗能，其原因?yàn)楸苊釨r-會(huì)先被氧化，而耗能．
（3）電解Ⅱ的化學(xué)方程式為NaClO3+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO4+H2↑，已知精制食鹽水中NaCl的濃度為a mol/L若要處理106L該食鹽水理論上可制取高氯酸鈉晶體122.5a噸．
（4）步驟3除雜目的是除去少量的NaClO3雜質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為SO2+2ClO3-=SO42-+2ClO2↑．
（5）步驟5氣流干燥時(shí)，溫度須控制在80～100℃的原因?yàn)闇囟冗^(guò)高，高氯酸鈉晶體失去結(jié)晶水或高氯酸鈉分解，溫度過(guò)低，干燥不充分．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列各化合物的命名中正確的是（　�。�
A．CH2Cl-CH2Cl   二氯乙烷B．1-甲基-1-丙醇
C． 1，4-二甲基丁烷D．2-乙基-1-丁烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．（1）某氣體的分子為雙原子分子，其摩爾質(zhì)量為M g•mol-1，現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L該氣體，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則：
①該氣體的物質(zhì)的量為$\frac{V}{22.4}$mol；
②該氣體中所含的原子總數(shù)為$\frac{V{N}_{A}}{11.2}$；
③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為$\frac{M}{22.4}$g•L-1；
④該氣體的一個(gè)分子的質(zhì)量為$\frac{M}{{N}_{A}}$g．
（2）氣體化合物A分子式可表示為OxFy，已知同溫同壓下10mL A受熱分解生成15mL O2和10mL F2，則A的化學(xué)式為O3F2，推斷的依據(jù)為阿伏加德羅定律和質(zhì)量守恒定律．

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