7．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．光照新制的氯水時(shí)，溶液的pH逐漸減小
B．可用濃氯水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣
C．增大壓強(qiáng)，有利于SO2與O2反應(yīng)生成SO3
D．硅酸鈉溶液在保存時(shí)不應(yīng)用玻璃塞

分析 勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，使用勒夏特列原理時(shí)，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用．

解答 解：A．氯水中存在化學(xué)平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，光照使氯水中的次氯酸分解，次氯酸濃度減小，使得平衡向右移動(dòng)，氫離子濃度變大，溶液的PH值減小，能用勒夏特列原理解釋，故A不選；
B．氨水中存在氨氣的溶解平衡，氫氧化鈉溶解放出熱量，升高溫度抑制氨氣溶解，從而生成氨氣，可以用平衡移動(dòng)原理解釋，故B不選；
C．二氧化硫與氧氣生成三氧化硫的反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向著正向移動(dòng)，有利于三氧化硫的生成，可以用平衡移動(dòng)原理解釋，故C不選；
D．硅酸鈉具有粘性，保存在有玻璃塞的試劑瓶中，會(huì)把玻璃粘在一起，與勒夏特列原理沒有關(guān)系，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了勒夏特列原理的應(yīng)用，題目難度不大，明確勒夏特列原理的內(nèi)容為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．將4mol A氣體和2mol B氣體在1L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），若是2min后測(cè)得A的濃度為2mol/L，物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率正確的是（　�。�
A．2mol/L•minB．1 mol/L•minC．0.5 mol/L•minD．0.6 mol/L•min

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說法中正確的是（　�。�
A．烴是指含有碳、氫元素的有機(jī)物
B．燃燒后能產(chǎn)生CO2和H2O的有機(jī)物一定是烴
C．天然氣、沼氣、坑氣、煤氣的主要成分都是甲烷
D．形成化合物種類最多的元素位于周期表中第二周期第IVA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．生活中的如圖制品沒有用到高分子材料的是（　�。�
A．
電話卡		B．
塑料袋		C．
不銹鋼鍋		D．
尼龍雨衣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸．下列離子方程式與事實(shí)不相符的是（　�。�
A．OH-+CO32-+2H+═HCO3-+H2OB．2OH-+CO32-+3H+═HCO3-+2H2O
C．OH-+CO32-+3H+═CO2↑+2H2OD．2OH-+CO32-+4H+═CO2↑+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．向淀粉溶液中加入少量的稀硫酸并加熱，使淀粉發(fā)生水解，為測(cè)定其水解程度，需要下列試劑中的（　�。�
①氫氧化鈉溶液；②銀氨溶液；③新制氫氧化銅懸濁液；④碘水；⑤氯化鋇溶液．
A．①④⑤B．①③④C．②③④D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．a(chǎn)、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個(gè)電子，b2-和c+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，d與b同族．下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．c的原子半徑是這些元素中最大的
B．b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物
C．a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價(jià)均為+1
D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增．已知：
①F的原子序數(shù)為29，其余均為短周期主族元素；
②A的內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；
③C、E同主族且C原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；
④D是金屬性最強(qiáng)的短周期元素．完成下列問題
（1）F在元素周期表的位置第四周期ⅠB族．
（2）B、C、D、E的原子半徑由小到大順序是O＜N＜S＜Na （用元素符號(hào)表示）．
（3）已知D在C的單質(zhì)中燃燒生成淡黃色的固體化合物甲，甲的化學(xué)式為Na2O2，電子式為，甲中的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵．
（4）A的單質(zhì)與E的最高價(jià)含氧酸反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．有a、b、c、d四個(gè)金屬電極，有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如下：

部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（1）中 a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增加，（2）中 b極有氣體產(chǎn)生，c極無(wú)變化，（3）中d極溶解，c極有氣體產(chǎn)生，（4）中 電流計(jì)指示在導(dǎo)線中，電流從a極流向d極
由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是（　　）
A．a＞b＞c＞dB．b＞c＞d＞aC．d＞a＞b＞cD．a＞b＞d＞c

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