Question

將0.2mol AgNO₃、0.4mol Cu（NO₃）₂和0.6mol KCl溶于水配成100mL溶液，用惰性電極電解一段時間后，在一極上析出0.3mol Cu，此時，另一極上的氣體體積（標準狀況）為（　�。�

• A、4.48 L
• B、5.6 L
• C、6.72 L
• D、7.8 L

Answer 1

考點：電解原理

專題：

分析：將0.2mol AgNO₃、0.4mol Cu（NO₃）₂和0.6mol KCl溶于水，會發(fā)生反應生成氯化銀沉淀，電解混合溶液時，陰極發(fā)生Cu²⁺+2e^-=Cu，可知陰極得到0.6mol電子，陽極發(fā)生：2Cl^--2e^-=Cl₂↑、4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，結合兩極轉移電子數目相等和電極方程式計算．

解答： 解：將0.2mol AgNO₃、0.4mol Cu（NO₃）₂和0.6mol KCl溶于水，會發(fā)生反應生成氯化銀沉淀，陰極發(fā)生Cu²⁺+2e^-=Cu，可知陰極得到0.6mol電子，陽極發(fā)生：2Cl^--2e^-=Cl₂↑、4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，氯離子0.4mol完全析出時，生成n（Cl₂）=0.2mol，轉移電子0.4mol，
則生成氧氣轉移電子0.2mol，生成氧氣0.05mol，
所以陽極共生成（0.2+0.05）mol=0.25mol氣體，
氣體體積=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
故選B．

點評：本題以電解原理為載體考查了物質的量的有關計算，明確陽極上析出氣體的成分再結合轉移電子相等即可解答，題目難度中等．