Question

用N_A 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

• A、98克H₂SO₄和H₃PO₄ 含有的氧原子數(shù)均為4N_A．
• B、1L1mol?L^-1 的硫酸與高氯酸（HClO₄）溶液中含有的氧原子數(shù)均為4N_A
• C、33.6LNO₂ 溶解于足量的水中得到的硝酸溶液，溶液中NO₃^-數(shù)目為N_A
• D、32克銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去N_A 個電子

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、H₂SO₄和H₃PO₄ 的摩爾質(zhì)量均為98g/mol；
B、硫酸和高氯酸溶液中除了H₂SO₄和HClO₄中含有氧原子，溶劑水中也含有氧原子；
C、NO₂ 所處的狀態(tài)不明確；
D、銅發(fā)生氧化反應(yīng)后，價態(tài)可能變?yōu)?1價或+2價．

解答： 解：A、H₂SO₄和H₃PO₄ 的摩爾質(zhì)量均為98g/mol，故98gH₂SO₄和H₃PO₄ 的物質(zhì)的量為1mol，而H₂SO₄和H₃PO₄ 均含4個氧原子，故1molH₂SO₄和H₃PO₄ 中均含4mol氧原子，故A正確；
B、硫酸和高氯酸溶液中除了H₂SO₄和HClO₄中含有氧原子，溶劑水中也含有氧原子，故兩溶液中含有的氧原子數(shù)大于4N_A，故B錯誤；
C、NO₂ 所處的狀態(tài)不明確，不一定是標(biāo)況，故33.6L二氧化氮的物質(zhì)的量不一定是1.5mol，故生成的硝酸不一定是1mol，故C錯誤；
D、32g銅的物質(zhì)的量n=

32g

64g/mol

=0.5mol，而銅發(fā)生氧化反應(yīng)后價態(tài)可能變?yōu)?1價或+2價，故0.5mol銅失去的電子的物質(zhì)的量可能為0.5mol或1mol，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，難度不大．