世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強(qiáng)氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產(chǎn)和使用時必須盡量用稀有氣體進(jìn)行稀釋，同時需要避免光照、震動或加熱。實(shí)驗(yàn)室以電解法制備ClO2的流程如下：

已知：①NCl3是黃色黏稠狀液體或斜方形晶體，極易爆炸，有類似氯氣的刺激性氣味，自然爆炸點(diǎn)為95℃，在熱水中易分解，在空氣中易揮發(fā)，不穩(wěn)定。②氣體B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。

    回答下列問題：

（1）電解時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                      。

實(shí)驗(yàn)室制備氣體B的化學(xué)方程式為                       

為保證實(shí)驗(yàn)的安全，在電解時需注意的問題是：①控制好生成NCl3的濃度；②                  。

（2）NCl3與NaClO2（亞氯酸鈉）按物質(zhì)的量之比為1∶6混合，在溶液中恰好反應(yīng)生成ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為                                  。

（3）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10 mL，稀釋成100 mL試樣；

步驟2：量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30 min。

步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）

①上述步驟3中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是                              ；

②根據(jù)上述步驟可計(jì)算出原ClO2溶液的濃度為    g /L（用含字母的代數(shù)式表示）。


（共13分）（每空2分）

（1），2NH4Cl+Ca(OH)2=△= CaCl2+2NH3↑+2H2O(3分)

控制好反應(yīng)溫度

（2）

（3）①最后一滴滴入后，溶液從藍(lán)色變成無色，且30s內(nèi)不變色

     ②135cV2/V1


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


分類法在化學(xué)學(xué)科發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類依據(jù)合理的是

①根據(jù)氧化物的性質(zhì)將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物等

②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

③根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象分為溶液、膠體和濁液

④根據(jù)組成元素的種類將純凈物分為單質(zhì)和化合物

⑤根據(jù)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

A．②④    B．②③④    C．①③⑤  D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體，在空氣中燃燒得到磷的氧化物，空氣不足時生成P4O6，空氣充足時生成P4O10。

1)已知298 K時白磷、紅磷完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為P4s，白磷)＋5O2g)===P4O10s)

ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1

Ps，紅磷)＋O2g)===P4O10s)

ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1

則該溫度下白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為

____________________________________________________。

2)已知298 K時白磷不完全燃燒的熱化學(xué)方程式為P4s，白磷)＋3O2g)===P4O6s)

ΔH＝－1 638 kJ·mol－1。在某密閉容器中加入62 g白磷和50.4 L氧氣標(biāo)準(zhǔn)狀況)，控制條件使之恰好完全反應(yīng)。則所得到的P4O10與P4O6的物質(zhì)的量之比為________，反應(yīng)過程中放出的熱量為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕的說法中，錯誤的是

(　　)。

A．均是被腐蝕的金屬失去電子的過程

B．均是需要有氧氣參加的反應(yīng)

C．化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕往往是同時發(fā)生的

D．在無水環(huán)境中的腐蝕一般不屬于電化學(xué)腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


大功率的鎳氫電池使用在油電混合動力車輛中。鎳氫電池NiMH電池正極板材料為NiOOH，負(fù)極板材料為吸氫合金，下列關(guān)于該電池的說法中正確的的是

A. 放電時電池內(nèi)部H+向負(fù)極移動

B. 充電時，將電池的負(fù)極與外接電源的正極相連

C. 充電時陽極反應(yīng)為Ni(OH)2+ OH-- e-====NiOOH+H2O

D. 放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式為MHn-ne－ = M+nH+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述正確的是（     ）

A．漂白粉和過氧化鈉長期暴露在空氣中最后均變質(zhì)失效。

B．“低碳經(jīng)濟(jì)”就是要提倡大量使用煤、石油、天然氣等化石燃料。

C．煤的干餾可以得到苯、甲苯等烴，不能得到衍生物。

D．只用淀粉溶液即可檢驗(yàn)食鹽是否為加碘鹽。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


Ⅰ.已知A、B、C、D四種分子所含原子的數(shù)目依次為1、3、6、6，且都含有18個電子，B、C是由兩種元素的原子組成，且分子中兩種原子的個數(shù)比均為1:2。D是一種有毒的有機(jī)物。

（1）組成A分子的原子的元素符號是            ；（1分）

（2）從B分子的立體結(jié)構(gòu)判斷，該分子屬于         分子（填“極性”或“非極性”）；（1分）

（3）C分子中都包含_______個σ鍵，_______個π鍵；（2分,每空1分）

（4）D的熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高，其主要原因是（須指明D是何物質(zhì)）：

__________________________________________________               ____。（2分）

Ⅱ.CO的結(jié)構(gòu)可表示為C≡O(shè)，N2的結(jié)構(gòu)可表示為N≡N。

（5）下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)：（單位：kJ/mol）

A－B

A=B

A≡B

CO

357.7

798.9

1071.9

N2

154.8

418.4

941.7

結(jié)合數(shù)據(jù)說明CO比N2活潑的原因：________________________________

___________________________________________________________。（2分）

Ⅲ．（6）基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為                  。（2分）

IV．（7）Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，N3-的配位數(shù)為__________。（2分）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知，一個可逆反應(yīng)，若正反應(yīng)為自發(fā)過程，則其逆反應(yīng)為非自發(fā)過程，反之，亦然。

(1)已知2CO(g)CO2(g)＋C(s)，T＝980 K時ΔH－TΔS＝0。當(dāng)體系溫度低于980 K時，估計(jì)ΔH－TΔS____0(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；當(dāng)體系溫度高于980 K時，估計(jì)ΔH－TΔS____0。

(2)電子工業(yè)中清洗硅片上的SiO2(s)的反應(yīng)為

SiO2(s)＋4HF(g)===SiF4(g)＋2H2O(g)

ΔH(298.15 K)＝－94.0 kJ·mol－1

ΔS(298.15 K)＝－75.8 J·mol－1·K－1，

設(shè)ΔH和ΔS不隨溫度而變化，則此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的溫度是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


恒溫(1 100℃)恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Na2SO4(s)+4H2(g) Na2S(s)+

4H2O(l)，下列說法中正確的是(   )

A.該平衡常數(shù)表達(dá)式為

B.容器內(nèi)氣體的質(zhì)量或壓強(qiáng)保持不變，均可說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

C.若Na2SO4足量，改變起始充入H2的濃度，則達(dá)到平衡時的H2轉(zhuǎn)化率不變

D.若初始時投入2.84 g Na2SO4與一定量H2，反應(yīng)達(dá)到平衡時容器內(nèi)固體共有2.264 g，則Na2SO4的轉(zhuǎn)化率為25%

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