下列關(guān)于化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是

(　　)。

A．均是被腐蝕的金屬失去電子的過(guò)程

B．均是需要有氧氣參加的反應(yīng)

C．化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕往往是同時(shí)發(fā)生的

D．在無(wú)水環(huán)境中的腐蝕一般不屬于電化學(xué)腐蝕


解析　如在化學(xué)腐蝕中，一些金屬可直接被氯氣、硫酸等腐蝕，B錯(cuò)誤；電化學(xué)腐蝕通常需要有電解質(zhì)溶液存在的條件下才能進(jìn)行，D正確。

答案　B


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是                         

A．1L 1mol·L-1的CH3COOH溶液中含有NA個(gè)氫離子

B．含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1

C．0.1mol金屬鈉在過(guò)量氧氣中充分燃燒，生成的化合物中離子總數(shù)為0.15NA

D．在VLCO和NO的混合氣體中含有的氧原子個(gè)數(shù)為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列溶液中，微粒濃度關(guān)系正確的是

A．常溫下，pH=6的由醋酸與醋酸鈉組成的混合溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)

B. 將Cl2通入過(guò)量KOH溶液中：c(ClO-)+c(Cl-)=c(K+)

C. 0.1mol·L-1的Na2S溶液中：c(OH-)= c(H+)+c(HS-)+2 c(H2S)

D．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：

  c(Cl-)> c(H+)> c(NH4+)> c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是　　)。

A.元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大

B.元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2

C.元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY＞XmR

D.元素W、R的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表的相對(duì)位置如表所示，其中甲的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，則下列判斷正確的是雙選)　　)。

甲

乙

丙

丁

A.甲位于元素周期表中第二周期ⅤA族

B.原子半徑：甲>乙

C.單質(zhì)的氧化性：丙>乙

D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：丁>丙>乙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


S-誘抗素制劑能保持鮮花盛開，S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)

如圖,下列關(guān)于該物質(zhì)說(shuō)法正確的是

A. S-誘抗素制劑能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種

B. 含有苯環(huán)、羥基、羰基、羧基、碳碳雙鍵

C. 1 mol S-誘抗素制劑與足量金屬Na反應(yīng)生成0.5 mol H2 

D. 該化合物不能發(fā)生聚合反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強(qiáng)氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產(chǎn)和使用時(shí)必須盡量用稀有氣體進(jìn)行稀釋，同時(shí)需要避免光照、震動(dòng)或加熱。實(shí)驗(yàn)室以電解法制備ClO2的流程如下：

已知：①NCl3是黃色黏稠狀液體或斜方形晶體，極易爆炸，有類似氯氣的刺激性氣味，自然爆炸點(diǎn)為95℃，在熱水中易分解，在空氣中易揮發(fā)，不穩(wěn)定。②氣體B能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。

    回答下列問(wèn)題：

（1）電解時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                      。

實(shí)驗(yàn)室制備氣體B的化學(xué)方程式為                       

為保證實(shí)驗(yàn)的安全，在電解時(shí)需注意的問(wèn)題是：①控制好生成NCl3的濃度；②                  。

（2）NCl3與NaClO2（亞氯酸鈉）按物質(zhì)的量之比為1∶6混合，在溶液中恰好反應(yīng)生成ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為                                  。

（3）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測(cè)定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10 mL，稀釋成100 mL試樣；

步驟2：量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處?kù)o置30 min。

步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）

①上述步驟3中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是                              ；

②根據(jù)上述步驟可計(jì)算出原ClO2溶液的濃度為    g /L（用含字母的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


實(shí)驗(yàn)證明，多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。對(duì)此說(shuō)法的理解正確的是(　　)

A．所有的放熱反應(yīng)都是自發(fā)進(jìn)行的

B．所有的自發(fā)反應(yīng)都是放熱的

C．焓變是影響反應(yīng)是否具有自發(fā)性的一個(gè)重要因素

D．焓變是決定反應(yīng)是否具有自發(fā)性的唯一判據(jù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某容器中發(fā)生了一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO、N2、Cl－六種粒子，在反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得ClO－和N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列判斷中正確的是(雙選)(　　)

A．還原劑是CN－，氧化產(chǎn)物只有N2

B．氧化劑是ClO－，還原產(chǎn)物是HCO

C．配平后氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為5∶2

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下若生成2.24 L N2，則轉(zhuǎn)移1 mol電子

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