Question

15．已知下列熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
①Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-25kJ•mol^-1
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47kJ•mol^-1
③Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=19kJ•mol^-1．
則FeO（s）被CO（g）還原成Fe（s）和CO₂（g）的熱化學(xué)方程式為（　�。�

• A． FeO+CO═Fe+CO₂ △H=-11kJ•mol^-1
• B． FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO₂（g）△H=-22kJ•mol^-1
• C． FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO₂（g）△H=-11kJ•mol^-1
• D． FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO₂（g））△H=11kJ•mol^-1

Answer 1

分析 根據(jù)蓋斯定律，按照目標(biāo)反應(yīng)方程式FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO₂（g）的特點，將三個化學(xué)方程式進(jìn)行加減乘除的變化，從而得到目標(biāo)反應(yīng)，反應(yīng)熱做相應(yīng)的變化即可．

解答 解：Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-25kJ/mol   ①
        3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47kJ/mol  ②
         Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+19kJ/mol   ③
由①×3-②-③×2得
 6CO（g）+6FeO（s）=6Fe（s）+6CO₂（g）△H=（-25kJ/mol）×3-（-47kJ/mol）-（+19kJ/mol）×2=-66kJ/mol，
即 CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-11kJ/mol 
故選C．

點評 本題考了熱化學(xué)方程式的書寫和應(yīng)用查蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱的計算，熱化學(xué)方程式的書寫，容易出錯，題目有一定的難度．