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5．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示．若Y原子的最外層電子是內層電子數的3倍，下列說法正確的是（　�。�
A．X的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽
B．原子半徑：X＜Y
C．Z的非金屬性比Y的強
D．X與Y形成的化合物都易溶于水

分析 X、Y、Z、W均為短周期元素，Y原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，最外層最多含有8個電子，則Y原子有2個電子層，最外層含有6個電子，Y為O元素；根據X、Y、Z、W在周期表中相對位置可知，X為N元素，Z為S元素，W為Cl元素，據此結合元素周期律知識解答．

解答 解：X、Y、Z、W均為短周期元素，Y原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，最外層最多含有8個電子，則Y原子有2個電子層，最外層含有6個電子，Y為O元素；根據X、Y、Z、W在周期表中相對位置可知，X為N元素，Z為S元素，W為Cl元素，
A．X為N元素，其氣態(tài)氫化物為氨氣，氮元素的最高價氧化物對應水合物為硝酸，氨氣與硝酸反應生成硝酸銨，硝酸銨為銨鹽，故A正確；
B．X、Y位于同一周期，原子序數越大，原子半徑越小，則原子半徑X＞Y，故B錯誤；
C．Z、Y位于同一主族，原子序數越大，非金屬性越弱，則Z的非金屬性比Y弱，故C錯誤；
D．X、Y分別為N、O元素，二者形成的化合物中，NO難溶于水，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了位置結構與性質的關系，題目難度不大，正確推斷Y為解答關鍵，注意熟練掌握元素周期表結構、元素周期律內容，試題側重基礎知識的考查，有利于培養(yǎng)學生的分析能力及邏輯推理能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數的值）（　�。�
A．1 mol聚乙烯含有的原子數目為6NA
B．標準狀況下1 L己烷完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，生成氣態(tài)物質分子數為$\frac{5{N}_{A}}{22.4}$
C．1 mol甲基含10NA個電子
D．2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

16．科學家制造出一種使用固體電解質的燃料電池，其效率更高．一個電極通入空氣，另一個電極通入汽油蒸汽．其中固體電解質是摻雜了Y2O3（Y：釔）的ZrO2（Zr：鋯） 固體，它在高溫下能傳導O2-離子．以戊烷（C5H12）代表汽油，完成下列問題：
①電池反應方程式為C5H12+8O2=5CO2+6H2O；
②放電時固體電解質里的O2-離子的移動方向是向負極移動（填“正”或“負”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．進行化學實驗時必須要有安全意識，下列做法錯誤的是（　　）
A．被玻璃割傷手后，先取出傷口里的玻璃片，再用稀過氧化氫溶液擦洗，然后敷藥包扎
B．制取蒸餾水時，為了防止瓶內產生暴沸現象，應向燒瓶內加入幾片碎瓷片
C．溫度計摔壞導致水銀散落到地面上，應立即用水沖洗水銀
D．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到原滴瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在由氧化銅和氧化鐵組成的a g混合物中，取其一半加入2mol•L-1的稀鹽酸溶液50mL，固體恰好完全溶解；若將原混合物在過量的CO氣流中加熱充分反應，冷卻后剩余固體的質量為（　�。�
A．1.6a gB．（a-1.6）gC．（a-3.2）gD．（2a-3.2）g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關物質的性質與其應用不相對應的是（　�。�
A．Al具有良好延展性和抗腐蝕性，可制成鋁箔包裝物品
B．二氧化硅有良好的導電性，是制造光導纖維的主要材料
C．藥皂中加入少量苯酚，可以起到殺菌消毒的作用
D．碳酸鈉溶液顯堿性，可用熱的純堿溶液除去金屬器件表面的油污

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．鈉的密度為0.97g•cm-3，水的密度為1g•cm-3．將一塊鈉投入水中，反應過程中，鈉熔化成一個閃亮的小球．某同學觀察到閃亮小球與水面的相對位置為（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．工業(yè)上通過電解MnSO4和ZnSO4制取Zn和MnO2，原料為軟錳礦和閃鋅礦，軟錳礦中含MnO2約a%，SiO2約20%，Al2O3約4%，其余為水分，閃鋅礦中含ZnS約80%，FeS、CuS、SiO2共約7%，其余為水分．
I．（1）為了測量軟錳礦中MnO2含量的測定，現將14.5g軟錳礦溶于足量的稀硫酸中，加入足量的碘化鉀晶體，充分反應后，過濾，將濾液加水稀釋至1L，取25.00ml該溶液于錐形瓶中，滴入幾滴淀粉溶液作指示劑，用0.1000mol•L-1的標準Na2S2O3溶液滴定，消耗標準液50.00ml，則軟錳礦中MnO2含量60%．（已知：2KI+2H2SO4+MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4；   I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
Ⅱ．研人員開發(fā)了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝，工藝流程如圖1所示．

請回答下列問題：
（2）反應I的濾液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等．試完成反應I中生成CuSO4和MnSO4的化學方程MnO2+CuS+2H2SO4=S+2H2O+CuSO4+MnSO4．
（3）反應Ⅱ加入適量鋅的作用是將溶液中的硫酸銅轉化為銅；如果鋅過量，還會進一步發(fā)生反應的離子方程式為Zn+Fe2+=Fe+Zn2+或Zn+Mn2+=Mn+Zn2+．
（4）圖2是Na2SO4和Na2SO4•10H2O的溶解度曲線（g/100g水），則Ⅳ中得到Na2SO4固體的操作是：將分離出MnCO3和ZnCO3后的濾液升溫結晶→趁熱過濾→用乙醇洗滌→干燥．用乙醇洗滌而不用水洗的原因是防止Na2SO4固體因溶解而減少，防止Na2SO4固體轉變?yōu)镹a2SO4•10H2O晶體．

（5）用惰性電極電解MnSO4和ZnSO4制得Zn和MnO2的總反應是：MnSO4+ZnSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Zn+MnO2+2H2SO4．
（6）本工藝可以循環(huán)利用的物質除MnO2、MnCO3、ZnCO3以外，還有Zn（寫化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知下列熱化學反應方程式：
①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ•mol-1
②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ•mol-1
③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=19kJ•mol-1．
則FeO（s）被CO（g）還原成Fe（s）和CO2（g）的熱化學方程式為（　�。�
A．FeO+CO═Fe+CO2 △H=-11kJ•mol-1
B．FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-22kJ•mol-1
C．FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ•mol-1
D．FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g））△H=11kJ•mol-1

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