寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式．
（1）鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)
 
．
（2）鋅和稀硫酸反應(yīng)
 
．
（3）CaO與稀鹽酸反應(yīng)
 
．
（4）CuSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)
 
．
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專題：
分析：（1）鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水；
（2）鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；
（3）CaO與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水；
（4）CuSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀．
解答： 解：（1）鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，離子方程式為：H++OH-=H2O；
故答案為：H++OH-=H2O；
（2）鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，離子方程式：Zn+2H+=H2↑+Zn2+；
故答案為：Zn+2H+=H2↑+Zn2+；
（3）CaO與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，離子方程式為：CaO+2H+=H2O+Ca2+；
故答案為：CaO+2H+=H2O+Ca2+；
（4）CuSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀，離子方程式為：Cu2++SO42-+Ba2++2 OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓；
故答案為：Cu2++SO42-+Ba2++2 OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓．
點(diǎn)評(píng)：本題為離子方程式書(shū)寫(xiě)的考查，題目難度不大，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，注意化學(xué)式的拆分、原子個(gè)數(shù)守恒、電荷數(shù)守恒即可解答本題，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)在知識(shí)的考查．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)，屬于電解質(zhì)是（　　）
A、熔融NaClB、銅
C、酒精D、硫酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于
20
 
10
Ne和
22
 
10
Ne的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、質(zhì)子數(shù)相等B、質(zhì)量數(shù)相等
C、中子數(shù)相等D、性質(zhì)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、電解NaCl溶液時(shí)，陰極產(chǎn)生1 mol Cl2的同時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生l molH2
B、0.1 mol?L-1AlCl3溶液中Al3+的濃度為0.1 mol?L-1
C、7 g 14C中所含中子數(shù)為4 NA（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）
D、2.24 L氯氣與足量NaOH稀溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.1 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、氮原子的質(zhì)量就是氮的相對(duì)原子質(zhì)量
B、氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40 g
C、1 mol H2SO4中含有1 mol H2
D、氬氣的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有以下幾種物質(zhì)：現(xiàn)有下列物質(zhì)：①鈉（Na） ②氯氣（Cl2） ③氯化鐵（FeCl3）溶液 ④碳酸鈣（CaCO3） ⑤氧化鈣（CaO） ⑥氫氧化鈉（NaOH） ⑦硫酸（H2SO4） ⑧葡萄糖（C6H12O6）　請(qǐng)將上述物質(zhì)按下列要求分類，并將其序號(hào)填入空白處：
按組成分類，屬于單質(zhì)的是
 
，屬于氧化物的是
 
，屬于酸的是
 
，屬于堿的是
 
，屬于鹽的是
 
．可以導(dǎo)電的是
 
；屬于電解質(zhì)的是
 
；屬于非電解質(zhì)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】
實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min
0.6 mol/L
H2C2O4溶液		H2O0.2mol/L
 KMnO4溶液		3 mol/L
稀硫酸
13.02.03.02.04.0
23.03.02.02.05.2
33.04.01.02.06.4
請(qǐng)回答：
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)試劑寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)原理：
 
（用化學(xué)方程式表示）
（2）根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是
 
．
（3）利用實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)計(jì)算，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：υ（KMnO4）=
 
．
（4）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n（Mn2+） 隨時(shí)間變化趨勢(shì)的示意圖，如圖1所示．但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中n（Mn2+） 隨時(shí)間變化的趨勢(shì)應(yīng)如圖2所示．該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．

①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是
 
．
②請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案，并填寫(xiě)表中空白．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min
0.6 mol/L
H2C2O4溶液		H2O0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L
稀硫酸
43.02.03.02.0
 
 		t
③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定草酸濃度及硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率大小并驗(yàn)證離子反應(yīng)的本質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)．化學(xué)反應(yīng)如下：KMnO4+H2C2O4+H2SO4-K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O   實(shí)驗(yàn)主要步驟如下：Ⅰ．用0.1000mol?L-1酸性高錳酸鉀溶液滴定未知濃度的H2C2O4溶液Ⅱ．測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率．Ⅲ．驗(yàn)證紫紅色是MnO4-離子．請(qǐng)回答：
（1）①完成酸性高錳酸鉀溶液和草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)的離子方程式：
 

②高錳酸鉀溶液應(yīng)盛裝于
 
（如圖，填“甲”或“乙”）滴定管．
③滴定中使用的指示劑是
 
，到達(dá)終點(diǎn)的判斷標(biāo)志是：
 

④實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的數(shù)據(jù)記錄如下：
滴定次數(shù)H2C2O4體積滴定前KMnO4體積終點(diǎn)時(shí)KMnO4體積
1 25.00mL 0.00mL 21.40mL
2 25.00mL 0.02mL 21.44mL
3 25.00mL 0.04mL 22.46mL
⑤下列造成H2C2O4溶液的濃度偏高的是
 

A、滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視  B、滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
C、潤(rùn)洗錐形瓶          D、滴定過(guò)程中加入少量蒸餾水沖洗瓶壁
（2）取3支大小規(guī)格相同的試管，向試管中分別加入2mL 0.1mol．L-1酸性KMnO4 溶液，將其中一支試管放入冰水中，另一支試管放入80℃的熱水中，第3支試管置于室溫下（25℃）．再向試管中同時(shí)加入2mL 0.1mol．L-1H2C2O4．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①第3支試管置于室溫下（25℃），有什么作用？
 

②為了測(cè)定該化學(xué)反應(yīng)速率，除已知試管、試管架、白紙外，本實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器是：
 
．
③放在冰水中的試管在10秒時(shí)剛好反應(yīng)完全，則用KMnO4表示的化學(xué)反應(yīng)速率為v（KMnO4）=
 
．
（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)了用惰性電極通電電解驗(yàn)證紫紅色是MnO4-離子的方案，你認(rèn)為可行嗎？
 
（填寫(xiě)“可行”、“不可行”）．在實(shí)驗(yàn)室實(shí)際操作中可觀察到
 
現(xiàn)象，可證明結(jié)論正確．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將0.615g鈉鋁合金投入到足量的水中，得到澄清的溶液，向該溶液中逐滴加入1mol?L-1 的鹽酸5mL時(shí)，剛好中和溶液中的氫氧化鈉．求：原合金中Na、Al的物質(zhì)的量．

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同步練習(xí)冊(cè)答案