將0.615g鈉鋁合金投入到足量的水中，得到澄清的溶液，向該溶液中逐滴加入1mol?L-1 的鹽酸5mL時(shí)，剛好中和溶液中的氫氧化鈉．求：原合金中Na、Al的物質(zhì)的量．
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)題干信息判斷鈉、鋁合金與水反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)為氫氧化鈉和偏鋁酸鈉，根據(jù)消耗的氯化氫的物質(zhì)的量計(jì)算出氫氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出鈉、鋁的物質(zhì)的量．
解答： 解：澄清溶液中的溶質(zhì)為NaOH與NaAlO2，設(shè)混合金屬中鋁的物質(zhì)的量為xmol，則NaAlO2的物質(zhì)的量為xmol，偏鋁酸鈉中Na元素的物質(zhì)的量為xmol，
NaOH中含有的鈉元素的物質(zhì)的質(zhì)量為：n=n（NaOH）=1mol/L×0.005L=0.005mol，鈉元素的質(zhì)量為：23g/mol×0.005mol=0.115g，
根據(jù)混合金屬的質(zhì)量列式為：23x+27x+0.115=0.615，
解得：x=0.01mol，
所以混合金屬中Al的物質(zhì)的量為0.01mol，Na的物質(zhì)的量為：n（Na）=n（NaOH）+n（NaAlO2）=0.01mol+0.005mol=0.015mol，
答：原合金中Na、Al的物質(zhì)的量分別為0.015mol、0.01mol．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度不大，明確反應(yīng)后的溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意質(zhì)量守恒定律在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式．
（1）鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)
 
．
（2）鋅和稀硫酸反應(yīng)
 
．
（3）CaO與稀鹽酸反應(yīng)
 
．
（4）CuSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將6molX和3molY混合氣體置于體積可變的等壓容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?2Z（g）．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，測得氣體的總物質(zhì)的量為6.6mol．若起始時(shí)X為3.2mol，且達(dá)到平衡后各氣體的體積分?jǐn)?shù)與平衡狀態(tài)A相同，則起始時(shí)Y應(yīng)為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，向A中充入1mol X和1mol Y，向B中充入2mol X和2mol Y，起始VA=VB=a L，在相同溫度和有催化劑的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)X（g）+Y（g）?2N（g）+W（g），△H＞0達(dá)到平衡時(shí)，v（A）=1.2aL，則下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、反應(yīng)開始時(shí)，B容器中化學(xué)反應(yīng)速率快
B、A容器中X的轉(zhuǎn)化率為40%，且比B中X的轉(zhuǎn)化率小
C、打開K一段時(shí)間，達(dá)到新平衡時(shí)，A的體積為2.6aL（兩邊通管中氣體體積不計(jì)）
D、打開K達(dá)新平衡后，升高B容器溫度，A容器體積會(huì)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

稱取3.07g化合物D溶解于過量NaOH水溶液中，在所得溶液加硝酸中和至pH=7，并加入過量的硝酸鈣；得到白色沉淀過濾、干燥，稱重，重量為3.1g．向剩余溶液中加入過量硝酸銀，又生成8.61g白色沉淀．
（1）判斷化合物D，并寫出所有反應(yīng)過程的方程式；
（2）寫出化合物D與水反應(yīng)的方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外研究性學(xué)習(xí)小組擬用粗鹽（含有少量雜質(zhì)，包括泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4）經(jīng)提純后，配制0.4mol/L 450mL NaCl溶液．他們?cè)O(shè)計(jì)并實(shí)施了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)根據(jù)已學(xué)過的知識(shí)回答下列問題：
（1）取一定量的粗鹽置于燒杯中加水溶解，所加的水量應(yīng)為：
 
．（填選項(xiàng)）
A．多加水配成較稀的溶液        B．加入適量的水至能溶解的固體溶解為止
（2）將（1）中配制的粗鹽懸濁液過濾后取濾液加入過量的除雜試劑，如果除雜試劑可以從下列六種溶液中選擇：①Na2CO3溶液 ②KOH溶液 ③AgNO3溶液 ④NaOH溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥BaCl2溶液．則正確的試劑和加入的順序應(yīng)為：
 
．（填選項(xiàng)，多選、少選、錯(cuò)選都不得分）
A．①②③B．②⑥⑤C．④⑥①D．①④⑥E．⑥①④F．⑥②⑤
（3）利用（2）中所得的NaCl固體繼續(xù)配制溶液．在托盤天平上稱量
 
g NaCl固體．配制過程中需要使用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、
 
和
 
．
（4）配制結(jié)束后同學(xué)們對(duì)實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的某些錯(cuò)誤操作、對(duì)最終配制的溶液濃度的影響進(jìn)行了分析，則下列錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致最終配制溶液中NaCl的濃度相比0.4mol/L的偏差是：（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）
①在上述（2）步驟中沒有使用鹽酸處理濾液，結(jié)果會(huì)
 
．
②沒有對(duì)燒杯和玻璃棒進(jìn)行洗滌，結(jié)果會(huì)
 
．
③定容時(shí)通過刻線前沿俯視凹液面，結(jié)果會(huì)
 
．
④上下顛倒搖勻后液面低于刻度線，未及時(shí)加水至刻度線，結(jié)果會(huì)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列說法正確的是（　�。�
A、H2C2O4在反應(yīng)中被還原
B、ClO2是氧化產(chǎn)物
C、KClO3 在反應(yīng)中得到電子
D、1 mol KClO3 參加反應(yīng)有 2 mol 電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置，進(jìn)行不同的實(shí)驗(yàn)．其中a為用于鼓入空氣的氣囊，b為銅絲螺旋，c為噴有少量堿液的棉花，d中盛有冰水．

（1）若用A裝置做乙醛與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，需去掉的儀器是
 
．乙醛與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（2）若用A裝置做乙醇與乙酸酯化反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，則還需連接的儀器是（填序號(hào)）
 
，該儀器中應(yīng)加入的試劑是
 
．從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮A裝置試管中除加入反應(yīng)液外，還需加入的物質(zhì)是
 
．
（3）該小組同學(xué)欲做濃硫酸與銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)產(chǎn)生的二氧化硫．他們應(yīng)選用的裝置是（填序號(hào)）
 
，用于檢驗(yàn)產(chǎn)物二氧化硫應(yīng)選用的試劑是
 
，在所選裝置中（填序號(hào)）
 
部分是為了減少二氧化硫?qū)諝獾奈廴荆?br />（4）該小組同學(xué)欲做乙醇氧化成乙醛的實(shí)驗(yàn)，他們應(yīng)選用的裝置是（填序號(hào)）
 
．用制得的乙醛溶液再進(jìn)行銀鏡反應(yīng)，正確的操作順序是（填寫序號(hào)）
 
．
①向試管中滴入3滴乙醛溶液
②一邊振蕩一邊滴入2%的稀氨水，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止
③振蕩后放入熱水中，水浴加熱
④在潔凈的試管里加入1mL 2%的AgNO3溶液
寫出乙醇催化氧化生成乙醛的化學(xué)方程式
 
．
（5）該小組同學(xué)欲用A裝置做銅與濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你判斷該實(shí)驗(yàn)是否可行（填“是”或“否”），其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知如圖中物質(zhì)M是由同一短周期的兩種元素組成的離子化合物，焰色反應(yīng)為黃色，陰離子元素最高正價(jià)與它的負(fù)價(jià)代數(shù)和為6．X具有漂白性，Y為堿性氣體，W是對(duì)空氣無污染的氣體．試回答下列問題：

（1）寫出電解M溶液①的化學(xué)方程式
 
．
（2）寫出實(shí)驗(yàn)室制取Y氣體的化學(xué)方程式
 
．
（3）若A是一種常見金屬，寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式
 
．
（4）若A是某元素的一種常見酸性氧化物，寫出反應(yīng)③的離子方程式
 
．
（5）寫出X的電子式
 
和Z的結(jié)構(gòu)式
 
．
（6）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式
 
．
（7）標(biāo)準(zhǔn)狀況下反應(yīng)⑥中生成11.2L W時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)
 
．（用NA表示阿佛加德羅常數(shù)）

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