Question

【題目】恒溫下，物質(zhì)的量之比為2∶1的SO2和O2的混合氣體在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) (正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），SO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如表所示：

時(shí)間/min	0	1	2	3	4	5
	0.20	0.16	0.13	0.11	0.08	0.08

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 4~5min內(nèi)，該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率相等

B. 若要提高SO3的產(chǎn)率，則可用過(guò)量的空氣代替O2

C. 從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡，用SO3表示的平均反應(yīng)速率為0.015mol/ (L·min)

D. 容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的壓強(qiáng)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為5∶4

Answer 1

【答案】D

【解析】

物質(zhì)的量之比為2∶1的SO2和O2的混合氣體在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，由表格數(shù)據(jù)可知4min達(dá)到平衡，平衡時(shí)n(SO2)=0.08mol，則

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

開(kāi)始(mol) 0.2 0.1 0

轉(zhuǎn)化(mol) 0.12 0.06 0.12

平衡(mol) 0.08 0.04 0.12

據(jù)此分析解答。

A．根據(jù)表格數(shù)據(jù)，4~5min內(nèi)，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，正、逆反應(yīng)速率相等，故A正確；

B．過(guò)量氧氣可促進(jìn)二氧化硫的轉(zhuǎn)化，則要提高SO3的產(chǎn)率，可鼓入過(guò)量空氣，故B正確；

C．從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡，用SO3表示的平均反應(yīng)速率為=0.015 mol/(Lmin)，故C正確；

D．同溫相同體積時(shí)，氣體的物質(zhì)的量比等于壓強(qiáng)之比，則容器內(nèi)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的壓強(qiáng)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為(0.08+0.04+0.12)∶(0.2+0.1)=4∶5，故D錯(cuò)誤；

答案選D。