【題目】鉛的冶煉有很多種方法。

(1)瓦紐科夫法熔煉鉛,其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

① 2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g) ΔH1=a kJ·mol-1

② PbS(s)+2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g) ΔH2=b kJ·mol-1

③ PbS(s)+PbSO4(s)=2Pb(s)+2SO2(g) ΔH3=c kJ·mol-1

反應(yīng)PbS(s)+2O2(g)=PbSO4(s) ΔH=______________ kJ·mol-1(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。

(2)還原法煉鉛,包含反應(yīng)PbO(s)+CO(g)Pb(s)+CO2(g) ΔH,該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值與溫度的關(guān)系如下表:

溫度/℃

300

727

1227

lgK

6.17

2.87

1.24

①該反應(yīng)的ΔH_______0(選填“>”、“<”或“=”)。

②當(dāng)lgK=1,在恒容密閉容器中放入PbO并通入CO,達(dá)平衡時(shí),混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為______________ (保留兩位有效數(shù)字);若向容器中充入一定量的CO氣體后,平衡向_________ (填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng),再次達(dá)到平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

【答案】(2/3a+2/3b-c)<9.1%正向不變

【解析】

(1)根據(jù)蓋斯定律書寫目標(biāo)熱化學(xué)方程式;
(2)①利用lgKK是增比例函數(shù),溫度越高K值越小,說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng);
②當(dāng)lgK1,K=10,根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式求出混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)

(1)根據(jù)蓋斯定律ΔH=(ΔH1+2ΔH2-ΔH3=2/3a2/3bckJ·mol1;

因此,本題正確答案是2/3a2/3bc);

(2)①利用lgKK是增比例函數(shù),溫度越高K值越小說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

因此,本題正確答案是<;
lgK1,K=10,PbO(s)CO(g)Pb(s)CO2(g),設(shè)起始通入COamol/L,達(dá)平衡時(shí)轉(zhuǎn)化的量為xmol/L,平衡時(shí)CO(a-x)mol/L,CO2的濃度為xmol/L,K==10,=9.1%。若向容器中充入一定量的CO氣體后,平衡向正向移動(dòng);由于相當(dāng)于加壓,氣體分子數(shù)不變,所以再次達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率不變。

因此,本題正確答案是9.1%;正向;不變。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高錳酸鉀是一種常用的氧化劑。如圖是利用軟錳礦(主要成分為MnO2)制備高錳酸鉀的一種工藝(流程中部分產(chǎn)物已略去):

相關(guān)物質(zhì)不同溫度下的溶解度(單位:g)數(shù)據(jù)如表:

(1)“熔融”步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

(2)K2MnO4溶液中加入冰醋酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:_____。

(3)操作2是_____、__________。

(4)圖中可以直接進(jìn)行循環(huán)利用的物質(zhì)是_____(填化學(xué)式)。

(5)KMnO4粗晶體中的主要雜質(zhì)(填化學(xué)式)有__________,若用硫酸代替圖中的冰醋酸,則導(dǎo)致的問題及原因是_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4g H2,11.2L O21mol H2O中,所含分子數(shù)最多的是______,含原子數(shù)最多的是________,質(zhì)量最大的是________,體積最小的是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),下列說法錯(cuò)誤的是

A. 若使圖(1)裝置中的Zn棒和Cu棒直接接觸,則Cu棒上能看到有氣體產(chǎn)生

B. 圖(2)裝置中SO42向著Zn棒移動(dòng)

C. 若將圖(2)裝置中Zn改為Mg,則Cu棒上產(chǎn)生氣體的速率加快

D. 當(dāng)圖(2)裝置與圖(3)裝置中正極生成物的質(zhì)量比為116時(shí),兩裝置中Zn棒減輕的質(zhì)量相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】恒溫下,物質(zhì)的量之比為21SO2O2的混合氣體在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) (正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),SO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如表所示:

時(shí)間/min

0

1

2

3

4

5

0.20

0.16

0.13

0.11

0.08

0.08

下列說法錯(cuò)誤的是

A. 4~5min內(nèi),該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率相等

B. 若要提高SO3的產(chǎn)率,則可用過量的空氣代替O2

C. 從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡,用SO3表示的平均反應(yīng)速率為0.015mol/ (L·min)

D. 容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的壓強(qiáng)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為54

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)產(chǎn)物的總焓與反應(yīng)物的總焓之差,稱為反應(yīng)焓變

B.反應(yīng)產(chǎn)物的總焓小于反應(yīng)物的總焓,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.同一反應(yīng)在不同溫度下進(jìn)行,其焓變是不同的

D.已知2NO2(g)=N2O4(g) △H1,N2O4(g)=2NO2(g) △H2,則△H1=△H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】新型電池在飛速發(fā)展的信息技術(shù)中發(fā)揮著越來越重要的作用。

Li2FeSiO4是極具發(fā)展?jié)摿Φ男滦弯囯x子電池電極材料,在蘋果的幾款最新型的產(chǎn)品中已經(jīng)有了一定程度的應(yīng)用。其中一種制備Li2FeSiO4的方法為:

固相法:2Li2SiO3+FeSO4=Li2FeSiO4+Li2SO4+SiO2

某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程制備Li2FeSiO4并測(cè)定所得產(chǎn)品中Li2FeSiO4的含量。

實(shí)驗(yàn)(一)制備流程:

實(shí)驗(yàn)(二)Li2FeSiO4含量測(cè)定:

從儀器B中取20.00mL溶液至錐形瓶中,另取0.20molL1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入儀器C中,用氧化還原滴定法測(cè)定Fe2含量,雜質(zhì)不與酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)。經(jīng)4次滴定,每次消耗KMnO4溶液的體積如下:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

1

2

3

4

消耗KMnO4溶液體積

20.00mL

19.98mL

22.40mL

20.02mL

(1)實(shí)驗(yàn)(二)中的儀器名稱:儀器B____,儀器C____。

(2)制備Li2FeSiO4時(shí)必須在惰性氣體氛圍中進(jìn)行,其原因是____。

(3)在操作Ⅰ時(shí),所需用到的玻璃儀器中,除了普通漏斗、燒杯外,還需____;

(4)操作Ⅱ的步驟是:__、__、過濾、洗滌。

(5)還原劑A可用SO2,寫出該反應(yīng)的離子方程式____,此時(shí)后續(xù)處理的主要目的是____。

(6)滴定終點(diǎn)時(shí)現(xiàn)象為____;根據(jù)滴定結(jié)果,可確定產(chǎn)品中Li2FeSiO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____;若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡,滴定后消失,會(huì)使測(cè)得的Li2FeSiO4含量____(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下有反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ/mol.現(xiàn)有容積相同的甲、乙、丙三個(gè)定容容器。在上述條件下分別充入的氣體和反應(yīng)放出的熱量(Q)如表所示:

容器

SO2(mol)

O2(mol)

N2(mol)

Q(kJ)

2

1

0

Q1

1

0.5

0

Q2

1

0.5

1

Q3

根據(jù)以上數(shù)據(jù),下列敘述不正確的是:

A. Q1<197

B. 在上述條件下,反應(yīng)生成1molS03氣體放熱98.5kJ

C. Q2=Q3

D. Q3<Q1<2Q2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是( )

A. 二氧化硫既有氧化性又有還原性,在空氣中易被氧化為三氧化硫

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,每摩爾三氧化硫的體積約為2.24 L

C. 二氧化硫和三氧化硫都是酸性氧化物

D. 二氧化硫具有漂白性,三氧化硫具有氧化性

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