已知等體積的20%硫酸溶液其質(zhì)量大于10%硫酸溶液，則將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為C1mol?L-1的稀硫酸加熱蒸發(fā)掉溶液總質(zhì)量的一半的水，此時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)閎%，物質(zhì)的量濃度為C2mol?L-1，下列關(guān)系正確的是（　�。�
A、b＜2 a
B、C2＜2 C1
C、C2＞2 C1
D、C1=2 C2
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，密度越大，蒸發(fā)后溶液的質(zhì)量減小一半，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)加倍；蒸發(fā)后溶液的質(zhì)量減小一半，則蒸發(fā)后溶液的體積小于原來的一半，根據(jù)溶液蒸發(fā)前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算．
解答： 解：A、蒸發(fā)前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，而溶液的質(zhì)量減小一半，據(jù)ω=
m質(zhì)
m液
，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)加倍，即b=2a，故A錯(cuò)誤；
B、由于質(zhì)量分?jǐn)?shù)由a→2a%，設(shè)原溶液1 L，
則n（H2SO4）=1 L×c1 mol?L-1=c1 mol，
設(shè)原來溶液的質(zhì)量為1000ρ1，蒸發(fā)掉水后，溶液質(zhì)量為
1000ρ1
2
=500ρ1，
故此時(shí)溶液的體積為=500ρ1/ρ2 mL=
ρ1
2ρ2
L，
所以c2=
n
v
=
c1
ρ1
2ρ2
=2c1?
ρ2
ρ1
，
而ρ2＞ρ1，
則c2＞2c1．故B、D錯(cuò)誤，C正確．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，注意蒸發(fā)前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，以及溶液密度的變化，
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在2A+B?3C+4D中，表示該反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A、v（A）=0.7mol?L-1?S-1
B、v（B）=0.3 mol?L-1?S-1
C、v（C）=0.8mol?L-1?S-1
D、v（D）=1 mol?L-1?S-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為HO-CH2-CH=CHCH2-COOH，該有機(jī)物不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（　　）
A、水解反應(yīng)B、酯化反應(yīng)
C、加成反應(yīng)D、氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、氧化還原的本質(zhì)是元素化合價(jià)發(fā)生變化
B、還原劑是一種能得到電子的物質(zhì)
C、物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)
D、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?C（g）+3D（g）△H＜0，下列說法正確的是（　�。�
A、縮小體系體積，平衡正向移動(dòng)
B、升高溫度，放出的熱量增多
C、若加入催化劑，放出熱量減少
D、增加B的物質(zhì)的量則A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率提高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

運(yùn)用元素周期律分析下面推斷，不正確的是（　�。�
①H-的半徑比Li+的半徑大
②砹（At）為有色固體，HAt不穩(wěn)定
③鋰（Li）在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O2，其溶液是一種強(qiáng)堿
④硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水的白色固體
⑤硒化氫（H2Se）是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體．
A、①②④B、③⑤
C、②④⑤D、③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中不能用化合反應(yīng)的方法制得的是（　　）
①SiO2�、贖2SiO3　  ③Fe（OH）3　  ④Al（OH）3⑤FeCl2　 ⑥CaSiO3．
A、①③B、②④
C、②③④⑤D、②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

密閉容器中mA（g）+nB（g）?pC（g），反應(yīng)達(dá)到平衡，經(jīng)測(cè)定增大壓強(qiáng)P時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率隨P而變化的曲線如圖．則：
（1）增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率
 
，平衡向
 
移動(dòng)，達(dá)到平衡后，混合物中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
．
（2）上述化學(xué)方程式中的系數(shù)m、n、p的正確關(guān)系是
 
，
向上述平衡體系中加入B，則平衡
 
．
（3）當(dāng)降低溫度時(shí)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，則A的轉(zhuǎn)化率
 
，正反應(yīng)是
 
熱反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某二元酸（化學(xué)式用H2B表示）在水中的電離方程式是H2B═H++HB-；HB-?H++B2-，回答下列問題：
（1）Na2B溶液顯
 
（填“酸性”、“中性”或“堿性”）．理由是
 
（用離子方程式表示）．
（2）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是
 

A．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=0.1mol/LB．c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HB-）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HB-）+2c（B2-）D．c（Na+）=2c（B2-）+2c（HB-）
（3）已知0.1mol/L NaHB溶液的pH=2，則0.1mol/L H2B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是
 
0.11mol/L（填“＜”、“＞”、“=”）理由是：
 
．
（4）0.1mol/L NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是
 
．

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