Cu的化合物在生活及科研中有重要作用，不同反應可制得不同狀態(tài)的Cu2O
（1）科學研究發(fā)現(xiàn)納米級的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑。
①在加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2可制備納米級Cu2O，同時放出N2。當收集的N2體積為3.36L（已換算為標準狀況）時，可制備納米級Cu2O的質量為        ；

②一定溫度下，在2 L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.20 mol水蒸氣，發(fā)生反應：
  ；測得20 min時O2的物質的量為0.0016 mol，則前20 min的反應速率v（H2O）=                  ；該溫度下，反應的平衡常數(shù)表達式K=                  ；下圖表示在t1時刻達到平衡后，只改變一個條件又達到平衡的不同時段內(nèi)，H2的濃度隨時間變化的情況，則t1時平衡的移動方向為      ，t2時改變的條件可能為              ；若以K1、K2、K3分別表示t1時刻起改變條件的三個時間段內(nèi)的平衡常數(shù)，t3時刻沒有加入或減少體系中的任何物質，則K1、K2、K3的關系為                ；
（2）已知：ΔH＝－293kJ·mol－1           
ΔH＝－221kJ·mol－1
請寫出用足量炭粉還原CuO（s）制備Cu2O（s）的熱化學方程式        ；
（3）用電解法也可制備Cu2O。原理如右上圖所示，則陽極電極反應可以表示為        。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如右圖所示，U形管內(nèi)盛有100mL的溶液，按要求回答下列問題：
（1）打開K2 ，合并K1 ，若所盛溶液為CuSO4溶液：則A為     極，A極的電極反應式為               。若所盛溶液為KCl溶液：則B極的電極反應式為                ， K+移向   極（填A、B）

（2）打開K1，合并K2，若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，則：①A電極附近可觀察到的現(xiàn)象是                         。
②B電極上的電極反應式為                ，總反應化學方程式是                                       。
③反應一段時間后打開K2 , 若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解，B極產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況）為11.2mL， 將溶液充分混合，溶液的pH約為         。若要使電解質溶液恢復到原狀態(tài)，需向U形管內(nèi)加入或通入一定量的           。
（3）如要用電解方法精煉粗銅，打開K1，合并K2，電解液選用CuSO4溶液，則A電極的材料應換成是       ，電極反應式是                    ，反應一段時間后電解質溶液中Cu2+濃度      （填“增大”、“減小”、“不變”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸的鉀鹽雜質，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜，其工作原理如圖所示。

（1）該電解槽的陽極反應式為：                                              
（2）陽離子交換膜的作用是                     
（3）通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，其主要原因是         （填序號）
A．陽極區(qū)的OH－移向陰極所致
B．陰極產(chǎn)生的金屬鉀與水反應生成了大量OH－
C．陰極由H2O電離出的H＋放電生成H2，促進水的電離，使OH－濃度增大
（4）除去雜質后的氫氧化鉀溶液從溶液出口_____________(填寫“A”或“B”)導出。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)目前世界上比較先進的電解制堿技術是離子交換法，如圖為離子交換膜法電解飽和食鹽水的原理示意圖。

（1）下列說法不正確的是
A．從E口逸出的氣體是H2
B．從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強導電性
C．標準狀況下每生成22.4 L Cl2，便產(chǎn)生2 mol NaOH
D．粗鹽水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子，精制時先加 Na2CO3溶液
（2）現(xiàn)有離子交換膜A和B將電解槽分為I、II、III三個區(qū)域（下圖所示），在這種電解池中電解Na2SO4溶液可制得氫氧化鈉、硫酸等物質。A為      離子交換膜、B為       離子交換膜（填“陰”或“陽”），電極均為惰性電極。Na2SO4溶液應該在  區(qū)（填“I”、“II”、“III”）加入。通電電解時陰極的電極反應式為                ，在III區(qū)得到                。當外電路總共通過30 mol電子時，生成的NaOH 960克，則電解過程中能量的轉化率為：          

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（1）如下圖所示，A為電源，B為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，C.D為電解槽，其電極材料見圖，電解質溶液：C裝置中溶液為AgNO3溶液，D裝置的溶液為Cu(NO3)2溶液，。關閉K1，打開K2，通電后，B的KMnO4紫紅色液滴向d端移動，則電源a端為       極，通電一段時間后，觀察到濾紙c端出現(xiàn)的現(xiàn)象是：                          ；

（2）打開K1，關閉K2，通電一段時間后，D裝置中Cu極的電極反應式為              。C裝置中右端Pt電極上的電極反應式為：                           。C裝置中總反應方程式為：                       。
（3）假定C.D裝置中電解質溶液足量，電解一段時間后，C裝置中溶液的pH值
       （填“變大”.“變小”或“不變”，下同），D裝置中溶液的pH值      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）如圖甲乙丙三個燒杯依次分別盛放氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、硫酸鉀溶液，電極均為石墨電極，通電一段時間，乙中c電極質量增加64克,據(jù)此回答問題

①電源的N端為 ___________極
②電極b上發(fā)生的電極反應為__________________________________
③電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積______________________升
④電極e上生成的氣體在標準狀況下的體積_______________________升

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（6分）以電解食鹽水為基礎制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，它是目前化學工業(yè)的重要支柱之一。
（1）電解飽和食鹽水的化學方程式為               。
（2）常溫下，某化學興趣小組在實驗室中，用石墨電極以右圖裝置進行電解某濃度氯化鈉溶液的實驗，電解一段時間后，收集到標準狀況下氫氣2.24 L。（設電解前后溶液的體積均為1 L，不考慮水的蒸發(fā)或氣體的溶解）（已知：lg5==0.70）

①理論上，電解后溶液的pH＝             。
②若實際測得反應后溶液的pH＝13.00，則造成這種誤差的原因可能是氯氣和氫氧化鈉溶液反應，寫出該反應的離子方程式                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）按圖所示裝置，以石墨為電極電解氯化銅溶液。

（1）陰極為     （“A”或“B”），陰極電極反應式                        
（2）如要用電解的方法精煉銅，電解液選用CuSO4溶液，則陽極的材料是        （填寫“粗銅”或“純銅”） 
陽極電極反應式為（不寫雜質的）                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列金屬適合用電解法冶煉的是：
A．鐵B．銀C．鋅D．鋁

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