如右圖所示,U形管內(nèi)盛有100mL的溶液,按要求回答下列問(wèn)題:
(1)打開(kāi)K2 ,合并K1 ,若所盛溶液為CuSO4溶液:則A為     極,A極的電極反應(yīng)式為               。若所盛溶液為KCl溶液:則B極的電極反應(yīng)式為                , K+移向   極(填A(yù)、B)

(2)打開(kāi)K1,合并K2,若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液,則:①A電極附近可觀察到的現(xiàn)象是                         。
②B電極上的電極反應(yīng)式為                ,總反應(yīng)化學(xué)方程式是                                       。
③反應(yīng)一段時(shí)間后打開(kāi)K2 , 若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解,B極產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為11.2mL, 將溶液充分混合,溶液的pH約為         。若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到原狀態(tài),需向U形管內(nèi)加入或通入一定量的           。
(3)如要用電解方法精煉粗銅,打開(kāi)K1,合并K2,電解液選用CuSO4溶液,則A電極的材料應(yīng)換成是       ,電極反應(yīng)式是                    ,反應(yīng)一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度      (填“增大”、“減小”、“不變”)。
(1)  負(fù) 極,   Zn -2e- = Zn2+  。   O2+2H2O +4e- =" " 4OH-     B  
(2)①    產(chǎn)生無(wú)色氣泡,溶液變紅色      。
    2Cl- -2e- = Cl2     ,  2NaCl +2H2O =(電解)2NaOH +H2↑+Cl2↑   。
   12    ,   HCl     
(3)   精銅 ,  Cu2+ + 2e- =" Cu"    ,   減少
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

家蠅的雌性信息素可用芥酸(來(lái)自菜籽油)與羧酸X在濃NaOH溶液中進(jìn)行陽(yáng)極氧化得到。電解總反應(yīng)式為:

則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C2H5COOH
B.電解的陽(yáng)極反應(yīng)式為:C21H41COOH+X+ 6OH--2e-→C23H46+2CO32-+4H2O
C.該反應(yīng)中所有碳原子均被氧化,每轉(zhuǎn)移1mole-生成0.5mol雌性信息素
D.陰極的還原產(chǎn)物為H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

鐵為陽(yáng)極、以銅為陰極,對(duì)足量的NaOH溶液進(jìn)行電解,一段時(shí)間后得到2molFe(OH)3沉淀,此間共消耗水的物質(zhì)的量為    (  )
A.2molB.3molC.4molD.5mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

電解CuSO4溶液時(shí),若要求達(dá)到如下三點(diǎn)要求:①陽(yáng)極質(zhì)量減少 ②陰極質(zhì)量增加 ③電解液中c(Cu2+)不變,則可選用的電極是(   )
A.純銅作陽(yáng)極,含Zn、Ag的銅合金作陰極
B.含Zn、Ag的銅合金作陽(yáng)極,純銅作陰極
C.用純鐵作陽(yáng)極,用純銅作陰極
D.用石墨作陽(yáng)極,用惰性電極(Pt)作陰極

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

( 8 分)如圖A為直流電源,B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙,c、d為兩個(gè)鉑片,C為電鍍槽,接通電路后,發(fā)現(xiàn)B上的c點(diǎn)顯紅色,請(qǐng)?zhí)羁眨?br />
(1)電源A上的a為_(kāi)____極
(2)濾紙B上發(fā)生的總化學(xué)方程式為:_______________________________         
(3)欲在電鍍槽中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅,接通K點(diǎn),使c、d兩點(diǎn)短路,則電極e上發(fā)生的反應(yīng)為:____________      ____ ,C中盛放的電鍍液可以是______溶液。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在盛有飽和碳酸鈉溶液的燒杯中插入惰性電極,保持溫度不變,通電一定時(shí)間后
A.溶液的PH將增大
B.溶液中的鈉離子與碳酸根離子的數(shù)目不變
C.溶液的濃度增大并有晶體析出
D.溶液的濃度不變并有晶體析出

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

用標(biāo)準(zhǔn)電極電解NaCl和CuSO4的250ml混合溶液,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后,兩極分別得到11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的氣體。則原溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度不可能是(  )
A.0.5mol/LB.1mol/LC.1.5mol/LD.4mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

如圖所示的裝置,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后,裝置(丁)中Y極附近紅褐色變深,則以下說(shuō)法正確的是

A.電源B端是正極
B.(甲)裝置的C、D電極均有單質(zhì)生成,且其物質(zhì)的量之比為2:1
C.欲用(丙)裝置給銅鍍銀,H應(yīng)該是銀,電鍍液是硝酸銀溶液
D.若向(乙)中滴入酚酞溶液,在F極附近先出現(xiàn)紅色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

Cu的化合物在生活及科研中有重要作用,不同反應(yīng)可制得不同狀態(tài)的Cu2O
(1)科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)納米級(jí)的Cu2O可作為太陽(yáng)光分解水的催化劑。
①在加熱條件下用液態(tài)肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2可制備納米級(jí)Cu2O,同時(shí)放出N2。當(dāng)收集的N2體積為3.36L(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),可制備納米級(jí)Cu2O的質(zhì)量為        ;

②一定溫度下,在2 L密閉容器中加入納米級(jí)Cu2O并通入0.20 mol水蒸氣,發(fā)生反應(yīng):
  ;測(cè)得20 min時(shí)O2的物質(zhì)的量為0.0016 mol,則前20 min的反應(yīng)速率v(H2O)=                  ;該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=                  ;下圖表示在t1時(shí)刻達(dá)到平衡后,只改變一個(gè)條件又達(dá)到平衡的不同時(shí)段內(nèi),H2的濃度隨時(shí)間變化的情況,則t1時(shí)平衡的移動(dòng)方向?yàn)?u>      ,t2時(shí)改變的條件可能為              ;若以K1、K2、K3分別表示t1時(shí)刻起改變條件的三個(gè)時(shí)間段內(nèi)的平衡常數(shù),t3時(shí)刻沒(méi)有加入或減少體系中的任何物質(zhì),則K1、K2、K3的關(guān)系為                ;
(2)已知:ΔH=-293kJ·mol-1           
ΔH=-221kJ·mol-1
請(qǐng)寫(xiě)出用足量炭粉還原CuO(s)制備Cu2O(s)的熱化學(xué)方程式        
(3)用電解法也可制備Cu2O。原理如右上圖所示,則陽(yáng)極電極反應(yīng)可以表示為        。

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