13．元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表前四周期的一部分（1～36號元素），對比中學(xué)常見元素周期表思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，下列說法正確的是（　�。�
A．②、⑧、⑨對應(yīng)原子半徑依次增大
B．②、⑨的氫化物晶體類型相同
C．元素⑩處于常見周期表第四周期第VIIIB族
D．①、③、④、⑤形成的某種化合物中既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵

分析 由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為Na、③為C、④為N、⑤為O、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為S、⑨為Cl、⑩為Fe，
A．電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；
B．氫化鈉是離子晶體，而氯化氫是分子晶體；
C．元素⑩處于常見周期表第四周期第VⅢ族；
D．H與C、N、O可以形成離子化合物NH4NO3．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為Na、③為C、④為N、⑤為O、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為S、⑨為Cl、⑩為Fe，
A．電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑S2-＞Cl-＞Na+，故A錯(cuò)誤；
B．氫化鈉是離子晶體，而氯化氫是分子晶體，所以兩者晶體類型不同，故B錯(cuò)誤；
C．元素⑩處于常見周期表第四周期第VⅢ族，故C錯(cuò)誤；
D．H與C、N、O可以形成NH4HCO3，分子中都含有極性鍵、離子鍵，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握扇形元素周期表與常見元素周期表的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意B選項(xiàng)中氯化鋁是共價(jià)化合物，屬于分子晶體．，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得的結(jié)論中，一定正確的是（　　）
A．無色溶液使紅色石蕊試紙變藍(lán)，結(jié)論：溶液顯堿性
B．無色溶液焰色反應(yīng)呈黃色，結(jié)論：試液是鈉鹽溶液
C．無色溶液加入Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，結(jié)論：溶液中含Ca（OH）2
D．向溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀HCl，沉淀不溶解，可斷定含有SO42ˉ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．以下化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++OH-═H2O
B．碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C．鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+═2Fe2+
D．氯氣與溴化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．下列儀器能用于物質(zhì)分離的是（　　）
A．普通漏斗B．試管C．天平D．分液漏斗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　�。�
A．2SO2+O2═2SO3△H=-196.6 kJ/molB．2H2O （g）═2H2（g）+O2（g）△H=-483.6kJ/mol
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/molD．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．U、V、W、X、Y、Z是六種常見的短周期主族元素，其中W、X、Y、Z原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示：
已知Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可與其簡單氫化物反應(yīng)可生成離子型晶體的一種鹽；Z是地殼中含量最多的元素；W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1；U原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍；V為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的二價(jià)金屬，當(dāng)2.4克V與足量熱水反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L；請回答下列問題：
（1）指出Y元素在周期表中的位置第二周期ⅤA族；
（2）寫出W的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖；
（3）比較W的氣態(tài)氫化物與H2S和HF的穩(wěn)定性（由強(qiáng)到弱）：HF＞HCl＞H2S
（4）由W、Y兩種元素組成的一種化合物，每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出該化合物的電子式；
（5）UZ2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O
（6）由X、Y、Z三種元素組成的化合物，是一種常見的化肥，其原子個(gè)數(shù)比為4：2：3，則該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵；
（7）V與W兩元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知NaHCO3溶液呈堿性，則下列關(guān)系式表示錯(cuò)誤的是（　�。�
A．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（H+）B．c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
C．c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）D．c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．英國天文學(xué)家在人馬座附近發(fā)現(xiàn)了一片酒精云，這片酒精云的質(zhì)量達(dá)100萬億億噸．現(xiàn)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法中不正確的是（　�。�
A．N為乙酸
B．過程①中可加入LiAlH4等還原劑將乙醇轉(zhuǎn)化為N
C．過程②如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)停止反應(yīng)，待冷卻后補(bǔ)加
D．可用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的N

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　　）
A．一定條件下，增加反應(yīng)物的量，必定加快反應(yīng)速率
B．升高溫度正反應(yīng)速率增大，則逆反應(yīng)速率也一定增大
C．可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率總是和逆反應(yīng)速率相等
D．使用催化劑一定會加快反應(yīng)速率

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