2．英國天文學(xué)家在人馬座附近發(fā)現(xiàn)了一片酒精云，這片酒精云的質(zhì)量達(dá)100萬億億噸．現(xiàn)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法中不正確的是（　�。�
A．N為乙酸
B．過程①中可加入LiAlH4等還原劑將乙醇轉(zhuǎn)化為N
C．過程②如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)停止反應(yīng)，待冷卻后補(bǔ)加
D．可用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的N

分析 由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，①中CH3CH2OH被強(qiáng)氧化劑氧化生成N為CH3COOH，②為乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，以此來解答．

解答 解：由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，①中CH3CH2OH被強(qiáng)氧化劑氧化生成N為CH3COOH，②為乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，
A．由上述分析可知，N為乙酸，故A正確；
B．過程①中可加入強(qiáng)氧化劑將乙醇轉(zhuǎn)化為N，故B錯誤；
C．過程②如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)停止反應(yīng)，待冷卻后補(bǔ)加，否則易發(fā)生暴沸，故C正確；
D．飽和碳酸鈉與乙酸反應(yīng)，吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，則可用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的N，故D正確；
故選B．

點評 本題考查有機(jī)物的推斷，為高頻考點，把握乙醇的性質(zhì)、乙酸乙酯的制備為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．圖用分類法表示了一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系，不正確的是（　　）
XYZ
ANaAlO2鹽純凈物
B膠體分散系混合物
CAl2O3兩性氧化物氧化物
D單質(zhì)參與反應(yīng)置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表前四周期的一部分（1～36號元素），對比中學(xué)常見元素周期表思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，下列說法正確的是（　　）
A．②、⑧、⑨對應(yīng)原子半徑依次增大
B．②、⑨的氫化物晶體類型相同
C．元素⑩處于常見周期表第四周期第VIIIB族
D．①、③、④、⑤形成的某種化合物中既含有共價鍵又含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大．A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子的最外層電子數(shù)等于該元素最低化合價的絕對值，C與D能形成D2C和D2C2兩種化合物，而D是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，E的負(fù)一價離子與C和A形成的某種化合物分子含有相同的電子數(shù)．
（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵．
（2）已知：①E-E→2E•；△H=+a kJ•mol-1
②2A•→A-A；△H=-b kJ•mol-1
③E•+A•→A-E；△H=-c kJ•mol-1（“•”表示形成共價鍵所提供的電子）寫出298K時，A2與E2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（用化學(xué)式表示）H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=（a+b-2c） kJ•mol-1．
（3）在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2A2（g）+BC（g）?X（g）；△H=-d kJ•mol-1（d＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）．初始投料與各容器達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
實驗甲乙丙
初始投料2molA2、1molBC1molX4molA2、2molBC
平衡時n（X）0.5moln2n3
反應(yīng)的能量變化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ
體系的壓強(qiáng)P1P2P3
反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率α1α2α3
①在該溫度下，假設(shè)甲容器從反應(yīng)開始到平衡所需時間為4min，則該時間段內(nèi)A2的平均反應(yīng)速率v（A2）=0.125mol/（L．min）．
②該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為4．
③三個容器中的反應(yīng)分別達(dá)平衡時各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是ADE（填序號）．
A．α1+α2=1             B．α3＜α1             C． n2＜n3＜1.0mol
D．P3＜2P1=2P2       E． Q1+Q2=d           F．Q3=2Q1
④在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達(dá)到新的平衡時A2的總轉(zhuǎn)化率為65.5%，請在圖中畫出第5min 到新平衡時X的物質(zhì)的量濃度的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．如圖是H2與Cl2發(fā)生反應(yīng)生成HCl和三個狀態(tài)的能量，有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．步驟2是放熱反應(yīng)B．三個狀態(tài)的能量E2最大
C．要實現(xiàn)步驟1的轉(zhuǎn)化，必須加熱D．該反應(yīng)放出的熱量為E1一E3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

7．CH4、NH3、H2O和HF均為含10e-的分子．
（1）C、N、O、F四種元素中，與基態(tài)C原子的核外未成對電子數(shù)相等的元素是氧（寫元素名稱），其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p4．
（2）C、N、O、F四種元素第一電離能由大到小的順序是F＞N＞O＞C（用元素符號表示）．
（3）CH4、NH3和H2O分子中，從原子軌道的重疊方向來說，三種分子均含共價鍵類型為σ鍵，三種分子的中心原子的雜化軌道類型均為sp3．
（4）CH4燃燒生成CO、CO2和H2O．
①在CO氣流中輕微加熱金屬鎳（Ni），生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni（CO）4，試推測四羧基鎳的晶體類型為分子晶體．
②CO2、H20和NH3反應(yīng)生成（NH4）CO3，根據(jù)電子對互斥理論知CO32-的空間構(gòu)型為平面三角形．
（5）CH4、NH3、H2O和HF四種物質(zhì)中沸點最高的是H2O（填化學(xué)式）．
（6）SiO2的結(jié)構(gòu)跟金剛石的結(jié)構(gòu)相似，即SiO2的結(jié)構(gòu)相當(dāng)于在硅晶體結(jié)構(gòu)中每個硅與硅的化學(xué)鍵之間插入一個O原子．觀察下圖金剛石的結(jié)構(gòu)，分析SiO2的空間結(jié)構(gòu)中，Si、O形成的最小環(huán)上O原子的數(shù)目是6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．有機(jī)物A只含有C、H、O三種元素，相對分子質(zhì)量小于180，且氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.27%．已知A含有碳碳雙鍵，且能與NaHCO3溶液反應(yīng)，遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，則A的同分異構(gòu)體有幾種（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
A．12B．13C．16D．19

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列過程屬于人工固氮的是（　�。�
A．用N2和H2合成NH3B．閃電時大氣中氮的氧化物的生成
C．由氨制尿素D．從空氣中分離出氮氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（　�。�
A．第ⅠA族的元素都是堿金屬元素
B．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8
C．原子序數(shù)為16的元素位于元素周期表的第3周期VIA族
D．第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6

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