A. | 強電解質溶液的導電能力不一定比弱電解質溶液的導電能力強 | |
B. | 影響化學平衡常數(shù)的因素是溫度 | |
C. | 放熱反應不一定能自發(fā)進行,而吸熱反應也可能自發(fā)進行 | |
D. | 熵增大的反應其焓變一定增大,焓變增大的反應其熵不一定增大 |
分析 A.溶液導電能力取決于溶液中離子濃度的大小,與電解質強弱無關;
B.化學平衡常數(shù)只與溫度有關;
C.反應是否自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S<0;
D.熵變是體系混亂度的量度,熵值大,體系混亂度大,焓變?yōu)榉磻臒嵝?/p>
解答 解:A.溶液導電能力取決于溶液中離子濃度的大小,與離子濃度成正比,與電解質強弱無關,如果弱電解質溶液中離子濃度大于強電解質溶液,則弱電解質溶液導電能力大于強電解質,所以強電解質溶液的導電能力不一定比弱電解質溶液的導電能力強,故A正確;
B.化學平衡常數(shù)是溫度的函數(shù),只隨溫度的變化而變化,則影響化學平衡常數(shù)的因素是溫度,故B正確;
C.反應的自發(fā)性由焓變和熵變共同決定,即自由能決定,△G=△H-T△S,△G為自由能變化,△H為焓變,T為熱力學溫度,△S熵變.當△G<0時反應能自發(fā)進行,△G>0時反應不能自發(fā)進行,焓變小于零的反應,△H<0,若△S<0,高溫下可以△G>0,反應不能自發(fā)進行,熵變大于零的反應,△S>0,若△H>0,高溫下可以△G<0時反應可自發(fā)進行,故C正確;
D.熵變是體系混亂度的量度,熵值大,體系混亂度大,焓變?yōu)榉磻臒嵝,二者沒有必然聯(lián)系,故D錯誤.
故選D.
點評 本題考查了溶液的導電性、化學平衡常數(shù)的影響因素、反應熱、自由能判據(jù),題目難度較小,注意反應的自發(fā)性由焓變和熵變共同決定.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Na投入到水中:Na+H2O═Na++OH-+H2↑ | |
B. | AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH-═Al(OH)3↓ | |
C. | Al2O3和NaOH溶液:Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O | |
D. | FeCl2溶液跟Cl2反應:Fe2++Cl2═Fe3++2Cl- |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 用澄清石灰水鑒別SO2和CO2 | |
B. | 用KSCN溶液鑒別FeCl2和FeCl3溶液 | |
C. | 用焰色反應鑒別NaCl溶液和KCl溶液 | |
D. | 用過量的NaOH溶液鑒別AlCl3溶液和MgCl2溶液 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | B. | C. | D. |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | 單位時間內生成n molO2的同時生成2n molNO | |
B. | 混合氣體的平均相對分子質量不再改變 | |
C. | 混合氣體的顏色不再改變 | |
D. | 混合氣體的密度不再改變 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 海南島四面環(huán)海,水資源豐富,不必節(jié)約用水 | |
B. | 水體富營養(yǎng)化是因為水體中植物營養(yǎng)物質過多蓄積而引起的污染 | |
C. | 可通過長期飲用含Ca2+濃度較高的水來補鈣 | |
D. | 長期飲用純凈水更科學 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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