Question

2．下列敘述不正確的是（　�。�

• A． 強電解質溶液的導電能力不一定比弱電解質溶液的導電能力強
• B． 影響化學平衡常數(shù)的因素是溫度
• C． 放熱反應不一定能自發(fā)進行，而吸熱反應也可能自發(fā)進行
• D． 熵增大的反應其焓變一定增大，焓變增大的反應其熵不一定增大

Answer 1

分析 A．溶液導電能力取決于溶液中離子濃度的大小，與電解質強弱無關；
B．化學平衡常數(shù)只與溫度有關；
C．反應是否自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0；
D．熵變是體系混亂度的量度，熵值大，體系混亂度大，焓變?yōu)榉磻�的熱效應�?/p>

解答 解：A．溶液導電能力取決于溶液中離子濃度的大小，與離子濃度成正比，與電解質強弱無關，如果弱電解質溶液中離子濃度大于強電解質溶液，則弱電解質溶液導電能力大于強電解質，所以強電解質溶液的導電能力不一定比弱電解質溶液的導電能力強，故A正確；
B．化學平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，只隨溫度的變化而變化，則影響化學平衡常數(shù)的因素是溫度，故B正確；
C．反應的自發(fā)性由焓變和熵變共同決定，即自由能決定，△G=△H-T△S，△G為自由能變化，△H為焓變，T為熱力學溫度，△S熵變．當△G＜0時反應能自發(fā)進行，△G＞0時反應不能自發(fā)進行，焓變小于零的反應，△H＜0，若△S＜0，高溫下可以△G＞0，反應不能自發(fā)進行，熵變大于零的反應，△S＞0，若△H＞0，高溫下可以△G＜0時反應可自發(fā)進行，故C正確；
D．熵變是體系混亂度的量度，熵值大，體系混亂度大，焓變?yōu)榉磻�的熱效應，二者沒有必然聯(lián)系，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了溶液的導電性、化學平衡常數(shù)的影響因素、反應熱、自由能判據(jù)，題目難度較小，注意反應的自發(fā)性由焓變和熵變共同決定．