10．往含相等物質(zhì)的量的硫酸鋁和硫酸銨的混合溶液中，逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量．下列表示加入氫氧化鈉溶液的體積（V）與生成沉淀的物質(zhì)的量（Y）的關(guān)系示意圖中正確的是（　　）
A．B．C．D．

分析 假定溶液中含有Al2（SO4）3，（NH4）2SO4的物質(zhì)的量分別為1mol，開始滴加同時發(fā)生反應(yīng)為：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，當(dāng)Al3+沉淀完全時需加入6molOH-，即加入6molNaOH，生成Al（OH）32mol；
然后發(fā)生反應(yīng)：NH4++OH-=NH3?H2O；NH4+完全反應(yīng)時需加入2molOH-，即加入2molNaOH，沉淀氫氧化鋁的量不變；
最后繼續(xù)滴加NaOH，2molAl（OH）3溶解，發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，由方程式可知要使2molAl（OH）3完全溶解，需再加入2molNaOH；
三階段消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為6mol：2mol：2mol=3：1：1，物質(zhì)的量之比等于體積之比，據(jù)此結(jié)合圖象進行判斷．

解答 解：假定溶液中含有Al2（SO4）3，（NH4）2SO4的物質(zhì)的量分別為1mol，
開始滴加NaOH發(fā)生反應(yīng)為：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，沉淀逐漸增大，當(dāng)Al3+沉淀完全時需加入6molOH-，即加入6molNaOH，生成Al（OH）32mol，沉淀量達最大值；
然后發(fā)生反應(yīng)為：NH4++OH-=NH3?H2O；NH4+完全反應(yīng)時需加入2molOH-，即加入2molNaOH，沉淀氫氧化鋁的量不變；
最后繼續(xù)滴加NaOH，2molAl（OH）3溶解，發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，由方程式可知要使2molAl（OH）3完全溶解，需再加入2molNaOH．
三階段消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為6mol：2mol：2mol=3：1：1，三階段消耗NaOH溶液的體積比為3：1：1，
A．由分析可知，開始滴加NaOH，立刻生成沉淀，沉淀達最大后，即鋁離子完全反應(yīng)，繼續(xù)滴加NaOH，氫氧根與銨根離子反應(yīng)，沉淀不變，當(dāng)銨根離子反應(yīng)完畢，加入的氫氧根與氫氧化鋁反應(yīng)，沉淀溶解，至最后消失，三階段消耗NaOH溶液的體積比為3：1：1，圖象A符合，故A正確；
B．離子反應(yīng)的順序錯誤，圖為先與銨根離子反應(yīng)，不符合反應(yīng)過程，故B錯誤；
C．未畫出銨根離子的反應(yīng)、生成氫氧化鋁沉淀與氫氧化鋁溶解消耗的氫氧化鈉得到物質(zhì)的量不符合，故C錯誤；
D．三階段消耗NaOH溶液的體積比為3：1：1，圖中比例不符合，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查鋁化合物的性質(zhì)及計算，題目難度中等，明確反應(yīng)原理為解題的關(guān)鍵，注意NH4+與Al3+同時存在，OH-首先與Al3+反應(yīng)，而NH4+與Al（OH）3同時存在，OH-首先與NH4+反應(yīng)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．硫酸法是現(xiàn)代氧化鈹或氫氧化鈹生產(chǎn)中廣泛應(yīng)用的方法之一，其原理是利用預(yù)焙燒破壞鈹?shù)V物（綠柱石-3BeO•Al2O3•6SiO2及少量FeO等）的結(jié)構(gòu)與晶型，再采用硫酸酸解含鈹?shù)V物，使鈹、鋁、鐵等酸溶性金屬進入溶液相，與硅等脈石礦物初步分離，然后將含鈹溶液進行凈化、除雜，最終得到合格的氧化鈹（ 或氫氧化鈹） 產(chǎn)品，其工藝流程如圖．
已知：（1）鋁銨礬的化學(xué)式是NH4Al（SO4）2•12H2O
（2）鈹元素的化學(xué)性質(zhì)與鋁元素相似
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）熔煉物酸浸前通常要進行粉碎，其目的是：提高鈹元素的浸出速率和浸出率．
（2）“蒸發(fā)結(jié)晶離心除鋁”若在中學(xué)實驗室中進行，完整的操作過程是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶洗滌、過濾．
（3）“中和除鐵”過程中“中和”所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是H++NH3•H2O=NH4++H2O，用平衡原理解釋“除鐵”的過程由于存在平衡Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，氨水中和H+，使c（H+）減小，上述平衡正向移動，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀而除去．
（4）加入的“熔劑”除了流程中的方解石外，還可以是純堿、石灰等．其中，石灰具有價格與環(huán)保優(yōu)勢，焙燒時配料比（ m石灰/m綠柱石） 通�？刂茷�1：3，焙燒溫度一般為1400℃-1500℃．若用純堿作熔劑，SiO2與之反應(yīng)的化學(xué)方程式是SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑，若純堿加入過多則Al2O3、BeO2也會發(fā)生反應(yīng)，其中BeO與之反應(yīng)的化學(xué)方程式是BeO+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2BeO2+CO2↑，從而會導(dǎo)致酸浸時消耗更多硫酸，使生產(chǎn)成本升高，結(jié)合離子方程式回答成本升高的原因由BeO+2H+=Be2++H2O和BeO22-+4H+=Be2++2H2O可知，BeO轉(zhuǎn)化為BeO22-后將消耗更多硫酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列化學(xué)用語表示正確的是（　　）
A．原子核中有7個中子的碳原子：12C
B．明礬的電離方程式是：KAl（SO4）2•12H2O═K++Al3++2SO42-+12H2O
C．K+結(jié)構(gòu)示意圖：
D．Ba（OH）2與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．蔗糖B．一水合氨C．醋酸鈉D．氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．按要求寫出下列式子
（1）一水合氨的電離方程式：NH3•H2O?NH4++OH-；
（2）碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3=Na++HCO3-；
（3）氯化鐵水解的離子方程式：Fe3++3H2O?Fe（0H）3+3H+；
（4）醋酸鈉水解的化學(xué)方程式：CH3COONa+H2O?CH3COOH+NaOH；
（5）碘化鉛PbI2沉淀溶解平衡的表示式：PbI2?Pb2++2I-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．相同溫度下，pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸溶液，由水電離產(chǎn)生的c（H+）（　�。�
A．前者小于后者B．前者大于后者C．前者等于后者D．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述不正確的是（　�。�
A．強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強
B．影響化學(xué)平衡常數(shù)的因素是溫度
C．放熱反應(yīng)不一定能自發(fā)進行，而吸熱反應(yīng)也可能自發(fā)進行
D．熵增大的反應(yīng)其焓變一定增大，焓變增大的反應(yīng)其熵不一定增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．學(xué)好化學(xué)知識，享受健康生活．
（1）走進廚房發(fā)現(xiàn)煤氣泄漏，應(yīng)當(dāng)采取的措施或注意事項是（寫2條）：關(guān)閉閥門，開窗通風(fēng)．
（2）今天是媽媽的生日，請你為媽媽準備晚餐．根據(jù)所學(xué)平衡膳食的知識，編制一張食譜（不多于5種食物）：饅頭、紅燒牛肉、炒油菜．食譜中，含有糖類的是饅頭，含有豐富蛋白質(zhì)的是紅燒牛肉．
（3）在廚房，某品牌醬油添加了微量元素鐵，解決了廣泛存在的缺鐵性貧血問題；櫥柜里食鹽和小蘇打沒有標簽，現(xiàn)有白酒、食醋、蔗糖、淀粉等物質(zhì)，可選用
食醋 鑒別．
（4）使用刀具時不小心割破了手指，在家庭小藥箱里有風(fēng)油精、速效感冒膠囊、板藍根沖劑、創(chuàng)可貼、胃舒平、碘酒等，可用于處理傷口的是創(chuàng)可貼．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氯化鋁溶液中加人過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B．澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
C．向1molFeBr2溶液中通入 1.5molCl2 ：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
D．氯化亞鐵溶液中通人氯氣：Fe2++Cl2═Fe3++2C1-

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