下列有關物質用途的說法中，不正確的是（　�。�
A、Fe2O3俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和涂料
B、硅是良好的半導體材料
C、二氧化硅可用于制造光導纖維
D、煤炭是清潔能源，直接燃燒不會造成環(huán)境污染
考點：硅和二氧化硅,清潔能源,鐵的氧化物和氫氧化物
專題：
分析：A．氧化鐵呈紅棕色，可以作紅色油漆和涂料；
B．硅位于金屬和非金屬分界線處，其單質是良好的半導體材料；
C．光導纖維的主要成分是二氧化硅；
D．煤炭燃燒會產(chǎn)生灰塵、硫的氧化物等，對環(huán)境有污染．
解答： 解：A．氧化鐵呈紅棕色，俗稱鐵紅，可以作紅色油漆和涂料，故A正確；
B．硅位于金屬和非金屬分界線處，具有金屬和非金屬的性質，所以其單質是良好的半導體材料，可以做硅芯片、硅太陽能電池，故B正確；
C．光導纖維的主要成分是二氧化硅，是利用光的全反射原理，故C正確；
D．煤炭中后硫、氮、碳等元素，燃燒會產(chǎn)生灰塵、硫的氧化物等，對環(huán)境有污染，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查較綜合，涉及硅、Fe、C等知識點，明確物質的性質是解本題關鍵，性質決定用途，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，濃度均為0.1mol/L的6種鹽溶液pH如下：下列說法正確的是（　�。�
溶質Na2CO3NaHCO3Na2SiO3Na2SO3NaHSO3NaCl O
pH11.69.712.310.04.010.3
A、Cl2和Na2CO3按物質的量之比1：1反應的化學方程式為：Cl2+Na2CO3+H2O=HClO+NaHCO3+NaCl
B、相同條件下電離程度比較：HCO3-＞HSO3-＞HClO
C、6種溶液中，Na2SiO3溶液中水的電離程度最小
D、NaHSO3溶液中離子濃度大小順序為c（Na+）＞c（H+）＞c（HSO3-）＞c（SO32?）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、食鹽可做調(diào)味劑，但不可作防腐劑
B、喝純凈水比喝礦泉水更有利于人體健康
C、淀粉、油脂和蛋白質都是天然高分子化合物，都能發(fā)生水解反應
D、向含有Hg2+的廢水中加入Na2S，使Hg2+轉化成HgS沉淀除去

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，pH=13的NaOH溶液與pH=2的H2SO4溶液混合，所得混合溶液pH=12，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為（　�。�
A、11：2B、9：2
C、2：11D、2：9

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于共價鍵的說法正確的是（　�。�
A、兩個原子形成共價鍵時至少有1個σ鍵
B、MgCl2分子中存在3個共價鍵
C、N2分子中有2個σ鍵，1個π鍵
D、鍵的強度大，含有該鍵的物質比較活潑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子能大量共存，且溶液為無色透明的是（　�。�
A、Al3+、AlO2-、NO3-、Cl-
B、CrO42-、H+、K+、NO3-
C、Ba2+、Na+、HCO3-、OH-
D、K+、SO42-、S2-、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應用．請回答下列問題．
（1）黃鐵礦（FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個反應為3FeS2+8O2
 高溫 
.
 
6SO2+Fe3O4，有3mol FeS2參加反應，轉移
 
mol電子．
（2）氯化鐵溶液稱為化學試劑中的“多面手”，寫出SO2通入氯化鐵溶液中反應的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、D、E、F為短周期元素，元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍．B 在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2．E+與D2-具有相同的電子數(shù)．A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強酸．回答下列問題：
（1）D在周期表中的位置是
 
，A與B組成的一種化合物中A的質量分數(shù)為25%，
則該化合物的空間構型
 
，A2D的沸點高于BD2的原因
 
，
（2）比較B、D、E的原子半徑
 
（用元素符號表示）
（3）上述五種元素間可形成多種化合物，寫出含有元素A的二元離子化合物與A2D反應的化學方程式
 
．
（4）寫出一種工業(yè)制備單質F的離子方程式
 
．
（5）由D與E組成的既含離子鍵又含共價鍵的化合物與BD2反應的化學方程式
 
．
（6）B、E、D組成一種水溶液呈堿性的鹽，其原子個數(shù)之比為1：2：3，請設計一個簡單的實驗檢驗該鹽的化學成份．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列分類標準不正確的是（　�。�
A、化學反應分為：離子反應、非離子反應（標準：是否在水溶液中進行）
B、分散系分為：溶液、膠體、濁液（標準：分散質粒子的大�。�
C、化學反應分為：氧化還原反應、非氧化還原反應（標準：元素化合價是否發(fā)生變化）
D、化合物分為：電解質、非電解質（標準：溶于水或熔融狀態(tài)能否導電）

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