【題目】下列關于化學鍵的說法正確的是( 。

A. 離子化合物中一定存在離子鍵,可能存在共價鍵 B. 非極性鍵只存在于雙原子單質分子中

C. 由金屬元素和非金屬元素形成的化學鍵一定是離子鍵 D. NH4Cl是一種共價化合物

【答案】A

【解析】A. 離子化合物中一定存在離子鍵,可能存在共價鍵,例如氫氧化鈉中存在離子鍵和共價鍵,A正確;B. 非極性鍵不一定只存在于雙原子單質分子中,例如H2O2中也存在非極性鍵,B錯誤;C. 由金屬元素和非金屬元素形成的化學鍵不一定是離子鍵,例如AlCl形成的是共價鍵,C錯誤;D. NH4Cl中含有離子鍵,是一種離子化合物,D錯誤,答案選A

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氫氣、甲醇是優(yōu)質的清潔燃料,可制作燃料電池。

(1)已知:①CH3OH(l)+O2(g )= CO(g)+2H2O(g) H= - 354.8 kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H= -566.0 kJ·mol-1

H2O(g) = H2O(l) H= -44.0 kJ·mol-1

請寫出甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式______________________________。

(2)某實驗小組利用H2(g)、O2(g)、KOH(aq)設計成電池裝置(裝置Ⅰ),通過裝置Ⅱ實現(xiàn)鐵棒上鍍銅。

①裝置Ⅰ中,a口通入的氣體為____________(填“H2“O2),放電時,溶液中的K+______極移動(填),該電池負極的電極反應式為______________________。

②裝置Ⅱ中,溶液c可選用________________溶液。

若電鍍結束后,裝置Fe電極的質量改變了12.8g,則裝置中理論上消耗氧氣的體積為________L(標準狀況下)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】學習化學過程中需要經常做實驗,下列實驗操作正確的是(
A. 聞氣味
B. 傾倒液體
C. 取粉末
D. 過濾

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛(實驗裝置見下圖)。其實驗步驟為:

步驟1:將三頸瓶中的一定配比的無水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后,升溫至60℃,緩慢滴加經濃硫酸干燥過的液溴,保溫反應一段時間,冷卻。

步驟2:將反應混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中,攪拌、靜置、分液。有機相用10%NaHCO3溶液洗滌。

步驟3:經洗滌的有機相加入適量無水MgSO4固體,放置一段時間后過濾。

步驟4:減壓蒸餾有機相,收集相應餾分。

下列說法錯誤的是

A. 甲同學認為步驟1中使用1,2-二氯乙烷的目的是做催化劑,加快反應速率

B. 乙同學認為可在該實驗裝置的冷凝管后加接一只裝有無水MgSO4的干燥管,實驗效果可能會更好

C. 丙同學認為步驟2中有機相使用10%NaHCO3溶液洗滌可除去大部分未反應完的Br2

D. 丁同學認為步驟4中減壓蒸餾有機相是因為間溴苯甲醛高溫下容易氧化或分解

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】綠水青山就是金山銀山,研究NO2、NOCO、NO2- 等大氣污染物和水污染物的處理對建設美麗中國具有重要意義。

1)已知:①NO2 + CO CO2 + NO 該反應的平衡常數(shù)為K1(下同)

1mol下列物質分解為氣態(tài)基態(tài)原子消耗能量分別為

NO2

CO

CO2

NO

812kJ

1076kJ

1490kJ

632kJ

②N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH+179.5 kJ/mol K2

③2NO(g) +O2(g)2NO2(g) ΔH-112.3 kJ/mol K3

試寫出NOCO反應生成無污染物氣體的熱化學方程式____________________________以及此熱化學方程式的平衡常數(shù)K=____________(用K1、K2、K3表示)

2)污染性氣體NO2CO在一定條件下的反應為:2NO2+4CO4CO2+N2,某溫度下,在1L密閉容器中充入0.1mol NO20.2mol CO,此時容器的壓強為1個大氣壓,5秒時反應達到平衡時,容器的壓強變?yōu)樵瓉淼?/span>,則反應開始到平衡時CO的平均反應速率v(CO)=________

若此溫度下,某時刻測得NO2CO、CO2、N2的濃度分別為amol/L、0.4mol/L0.1mol/L、1mol/L,要使反應向逆反應方向進行,a的取值范圍________________

3)電化學降解NO2-的原理如下圖:

電源的負極是____________(填AB)陰極反應式為________________。

若電解過程中轉移了6mol電子,則膜兩側電解液的質量變化差_____g

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于乙醇(C2H5OH)的描述錯誤的是( )

A. 俗稱酒精 B. 常作溶劑 C. 能與乙酸發(fā)生酯化反應 D. 不能與金屬鈉反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、BC、D4種前三周期元素,且原子序數(shù)逐漸增大,這四種元素的基態(tài)原子的未成對電子數(shù)和電子層數(shù)相等。請回答下列問題:

1D元素的基態(tài)原子價電子排布式是:____________________________________;

2A、B、C三種元素可以形成化合物A4B2C2,它是廚房調味品之一。1 mol A4B2C2中含有________molσ鍵,其中B原子采用的雜化方式為:_____________;

3)元素F的原子序數(shù)是介于BC之間的,元素B、C、F的電負性的大小順序是: _______________BC、F的第一電離能的大小順序是____________(由大到小,用元素符號填空);

4)隨著科學的發(fā)展和大型實驗裝置(如同步輻射和中子源)的建成,高壓技術在物質研究中發(fā)揮越來越重要的作用。高壓不僅會引發(fā)物質的相變,也會導致新類型化學鍵的形成。近年來就有多個關于超高壓下新型晶體的形成與結構的研究報道。NaCl 晶體在50300GPa 的高壓下和Na Cl2反應,可以形成不同組成、不同結構的晶體。下圖給出其中三種晶體的晶胞(大球為氯原子,小球為鈉原子)。寫出A、B、C 的化學式。A:_______________; B:__________________; C:___________________

5磷化硼是一種受到高度關注的耐磨涂料,它可用作金屬的表面保護層。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氫氣中高溫反應合成。合成磷化硼的化學反應方程式:BBr3PBr33H2BP6HBr

分別畫出三溴化硼分子和三溴化磷分子的結構。______________________________

磷化硼晶體中磷原子作面心立方最密堆積,硼原子填入部分四面體空隙中。磷化硼的晶胞示意圖如下:

已知磷化硼的晶胞參數(shù)a = 478 pm,計算晶體中硼原子和磷原子的核間距(dB-P)(寫出計算式,不要求計算結果)____________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A. 圖甲表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)=3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強比甲的壓強大

B. 圖乙表示室溫下向20 mLpH=3 的醋酸溶液中滴加pH=11NaOH 溶液過程中pH 變化曲線

C. 圖丙表示在水溶液中H+OH-的濃度變化曲線,恒溫稀釋可實現(xiàn)a→b 的轉化

D. 圖丁表示相同溫度下,相同體積、pH 均為1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時溶液pH 的變化曲線,其中曲線II為醋酸,且a點溶液的導電性比b點強

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下,一種反應物過量,另一種反應物可以完全反應的是

A. 過量的水與氯氣 B. 過量的氫氧化鈉與二氧化硅

C. 過量的二氧化錳與濃鹽酸 D. 過量的氨水與氫氧化鋁

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