【題目】實(shí)驗(yàn)室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛（實(shí)驗(yàn)裝置見下圖）。其實(shí)驗(yàn)步驟為：

步驟1：將三頸瓶中的一定配比的無水AlCl3、1，2－二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升溫至60℃，緩慢滴加經(jīng)濃硫酸干燥過的液溴，保溫反應(yīng)一段時(shí)間，冷卻。

步驟2：將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液。有機(jī)相用10%NaHCO3溶液洗滌。

步驟3：經(jīng)洗滌的有機(jī)相加入適量無水MgSO4固體，放置一段時(shí)間后過濾。

步驟4：減壓蒸餾有機(jī)相，收集相應(yīng)餾分。

下列說法錯(cuò)誤的是

A. 甲同學(xué)認(rèn)為步驟1中使用1，2－二氯乙烷的目的是做催化劑，加快反應(yīng)速率

B. 乙同學(xué)認(rèn)為可在該實(shí)驗(yàn)裝置的冷凝管后加接一只裝有無水MgSO4的干燥管，實(shí)驗(yàn)效果可能會(huì)更好

C. 丙同學(xué)認(rèn)為步驟2中有機(jī)相使用10%NaHCO3溶液洗滌可除去大部分未反應(yīng)完的Br2

D. 丁同學(xué)認(rèn)為步驟4中減壓蒸餾有機(jī)相是因?yàn)殚g溴苯甲醛高溫下容易氧化或分解

【答案】A

【解析】A、根據(jù)信息，有機(jī)物中催化劑一般是無機(jī)物，故是AlCl3，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、在該實(shí)驗(yàn)裝置的冷凝管后加接一只裝有無水MgSO4的干燥管，然后是過濾，無水MgSO4的作用是除去有機(jī)相中水，實(shí)驗(yàn)效果可能會(huì)更好，選項(xiàng)B正確；步驟2中有機(jī)相使用10%NaHCO3溶液洗滌，類似乙酸乙酯中飽和碳酸鈉的作用，除去溶解在間溴苯甲醛中溴和鹽酸，選項(xiàng)C正確；D、醛基容易被氧化防止間溴苯甲醛被氧化，選項(xiàng)D正確。答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如下所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍（體積之比）后使用．請(qǐng)回答下列問題： 84消毒液
[有效成分]NaClO
[規(guī)格]1000mL
[質(zhì)量分?jǐn)?shù)]25%
[密度]1.19gcm﹣3
（1）某同學(xué)取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c（Na+）=molL﹣1 ．
（2）該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制80mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液，需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為g；所用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒和 ．
（3）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員用98%（密度為1.84gcm﹣3）的濃硫酸配制2000mL2.3molL﹣1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力． ①所配制的稀硫酸中，H+的物質(zhì)的量濃度為molL﹣1 ．
②需用濃硫酸的體積為mL．
（4）配置一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，下列操作會(huì)使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是 ．
A.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
B.用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視刻度線
C.容量瓶用蒸餾水洗滌干凈后沒有干燥就移入所配置溶液
D.定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加水至刻度線．
E.加水時(shí)超過刻度線，用膠頭滴管吸出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是（ ）

A. 原子半徑：W>Z>Y>X

B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X>W>Z

C. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>Z

D. 元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，水作為氧化劑的是（ ）

A. NaOH+HCl= NaCl+H2O B. CaO+H2O = Ca(OH)2

C. 2Na+2H2O= 2NaOH+H2↑ D. Cl2+H2O = HCl + HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（ ）

A. 氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：H++OH-=H2O B. 鐵溶于氯化鐵溶液：Fe3++Fe=2Fe2+

C. 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O D. 鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO2作為資源再利用是重要的研究課題，工業(yè)上用CO2產(chǎn)生燃料甲醇的化學(xué)方程式：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）�；卮鹣铝袉栴}：

（1）由CO2制備甲醇過程涉及反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H1

反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） △H2

反應(yīng)Ⅲ：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） △H3

已知反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅱ、反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K1_______（用K2、K3表示）

（2）一定條件下，在3L恒容密閉容器中充入一定量的H2和CO2，研究反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H1，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)物在不同起始投入量下，反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如下圖所示。

①H2和CO2的起始的投入量以A和B兩種方式投入：

A：n（H2）=3mol，n（CO2）=1.5mol，

B：n（H2）=3mol，n（CO2）=2mol

曲線Ⅱ代表______（填“A”或“B”）投入方式反應(yīng)的△H1________0（填“﹥”或“＜”）

②在溫度為500K的條件下，充入3molH2和1.5molCO2，該反應(yīng)5min時(shí)達(dá)到平衡，此溫度下的平衡常數(shù)為_______（mol·L-1）-2

③500K時(shí)，若在此容器中開始充入0.3molH2和0.9molCO2、0.6molCH3OH、0.6molH2O，則反應(yīng)向______方向進(jìn)行（“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是（　�。�

A. 離子化合物中一定存在離子鍵，可能存在共價(jià)鍵 B. 非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中

C. 由金屬元素和非金屬元素形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵 D. NH4Cl是一種共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，前者為電解質(zhì)，后者為非電解質(zhì)的是

A.CuCl2、CH3COOHB.蘇打水、酒精C.BaSO4、SO2D.KOH、Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在課外活動(dòng)實(shí)驗(yàn)中，某學(xué)生用蔗糖、碳酸氫銨、生石灰和硫酸4種藥品從AgNO3(內(nèi)含少量Fe3＋和Al3＋)廢液中提取銀。

（1）寫出下列物質(zhì)的名稱①______________，⑤________________，⑥______________。

（2）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：②______________；③________________；④________________。

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型：

⑤→⑥：____________________________，反應(yīng)類型________。

③＋⑥→Ag：____________________，反應(yīng)類型________。

（4）在③＋⑥的反應(yīng)中，若未出現(xiàn)Ag，其原因可能是______________________________________。

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