丙烯可用于合成殺除根瘤線蟲的農(nóng)藥(分子式為C3H5Br2Cl)和應(yīng)用廣泛的DAP樹脂:
已知酯與醇可發(fā)生如下酯交換反應(yīng):
(1)農(nóng)藥分子C3H5Br2Cl中每個(gè)碳原子上均連有鹵原子。
①A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ,A含有的官能團(tuán)名稱是 ;
②由丙烯生成A的反應(yīng)類型是 。
(2)A水解可得到D,該水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 (3)C蒸氣密度是相同狀態(tài)下甲烷密度的6.25倍,C中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為:碳60%,氫8%,氧32%。C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。
(4)下列說(shuō)法正確的是(選填序號(hào)字母) 。
a.C能發(fā)生聚合反應(yīng)、還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)
b.C含有2個(gè)甲基的羧酸類同分異構(gòu)體有4個(gè)
c.D催化加氫的產(chǎn)物與B具有相同的相對(duì)分子質(zhì)量
d.E具有芳香氣味,易溶于乙醇
(5)E的水解產(chǎn)物經(jīng)分離最終得到甲醇和B,二者均可循環(huán)利用于DAP樹脂的制備。其中將甲醇與H分離的操作方法是 。
(6)F的分子式為C10H10O4。DAP單體為苯的二元取代物,且兩個(gè)取代基不處于對(duì)位,該單體苯環(huán)上的一溴取代物只有兩種。D和F反應(yīng)生成DAP單體的化學(xué)方程式是___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是( )
A.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng),且都有同分異構(gòu)體
B.汽油、煤油、植物油均為含碳?xì)溲跞N元素的化合物
C.纖維素和淀粉都能發(fā)生水解,但水解的最終產(chǎn)物不同
D.丁烷與戊烷分子內(nèi)碳原子數(shù)相差一個(gè),但同分異構(gòu)體數(shù)卻相差兩個(gè)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列說(shuō)法不正確的是
A.汽油可由石油分餾和石油的催化裂化獲得,可用作燃料
B.利用化學(xué)方法,我們可以制造出新的分子,但不能制造出新原子
C.由兩種元素組成的電解質(zhì)分子中,顯正價(jià)的是陽(yáng)離子,顯負(fù)價(jià)的是陰離子
D.蔗糖及其水解產(chǎn)物中,只有一種物質(zhì)能與新制氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色沉淀
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
化學(xué)反應(yīng)變化過(guò)程及結(jié)果的研究。按要求回答問(wèn)題:
(1)關(guān)于反應(yīng)過(guò)程中能量變化的研究:
已知:①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H= -a kJ/mol
②CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) △H= -b kJ/mol
③H2O (g)= H2O(l) △H= -c kJ/mol
則:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H= kJ·mol-1。
(2)關(guān)于反應(yīng)速率和限度的研究:
工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2],反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l),該反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)和溫度(T / ℃)關(guān)系如下:
T / ℃ | 165 | 175 | 185 | 195 |
K | 111.9 | 74.1 | 50.6 | 34.8 |
T / ℃ | 165 | 175 | 185 | 195 |
K | 111.9 | 74.1 | 50.6 | 34.8 |
①焓變?chǔ)?i>H _______0 (填“>”、“<”或“=”)。
②在一定溫度和壓強(qiáng)下,若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比(氨碳比),下圖是氨碳比(x)與CO2平衡轉(zhuǎn)化率(α)的關(guān)系。
下例說(shuō)法正確的是
(A)NH3的平衡轉(zhuǎn)化率隨著x增大而增大,上圖中的B點(diǎn)處,NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為32%
(B)上圖中的D點(diǎn)處,未達(dá)到平衡狀態(tài),且v(正) < v(逆)
(C)當(dāng)反應(yīng)體系中H2O的質(zhì)量不再改變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
(3)關(guān)于電化學(xué)的研究:
Na2FeO4和Zn可以組成堿性電池,其反應(yīng)的離子方程式為:
2FeO42- + 3Zn + 8H2O = 3Zn(OH)2+ 2Fe (OH)3+4 OH-,請(qǐng)寫出放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式 。用該電池電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖如下圖(電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò),陰、陽(yáng)極均為惰性電極)。當(dāng)高鐵電池中有3.32g Na2FeO4放電時(shí),電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液的陰陽(yáng)兩極共收集的氣體體積為 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
(4)關(guān)于電離平衡的研究:
人體血液里存在重要的酸堿平衡: ,使人體血液pH保持在7.35~7.45,否則就會(huì)發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH隨c(HCO3-)∶c(H2CO3)變化關(guān)系如下表:
c(HCO3-) ∶c(H2CO3) | 1.0 | 17.8 | 20.0 | 22.4 |
pH | 6.10 | 7.35 | 7.40 | 7.45 |
試回答:
①正常人體血液中,HCO3-的水解程度 電離程度(填“大于”、“小于”、“等于”);
②人體血液酸中毒時(shí),可注射 緩解(填選項(xiàng));
A.NaOH溶液 B.NaHCO3溶液 C.NaCl溶液 D.Na2SO4溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在BaCl2溶液中通入SO2氣體,未見沉淀生成,若再通入下列四種氣體①Cl2、贜H3、跱O2 ④H2S均會(huì)產(chǎn)生沉淀。
回答下列問(wèn)題:
(1)通入四種氣體時(shí)產(chǎn)生的沉淀分別是
①______________________;②______________________;
③______________________;④______________________。
(2)用方程式表示①和④產(chǎn)生沉淀的原因
①________________________________________________________________________;
②________________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
硫酸是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的常見藥品,其性質(zhì)有①酸性 ②吸水性、勖撍浴、軓(qiáng)氧化性、荽呋饔茫(qǐng)將序號(hào)填在相應(yīng)的橫線上:
(1)鋅和稀H2SO4制H2________;
(2)濃硫酸作干燥劑________;
(3)濃硫酸與蔗糖的炭化實(shí)驗(yàn)(黑面包實(shí)驗(yàn))________;
(4)實(shí)驗(yàn)室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯________;
(5)乙酸乙酯的水解________;
(6)纖維素的水解________;
(7)濃硫酸與銅的反應(yīng)________;
(8)濃硫酸使?jié)駶?rùn)石蕊試紙變紅,后來(lái)又變黑________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列有關(guān)硫元素及其化合物的說(shuō)法或描述正確的是 ( )
A.硫黃礦制備硫酸經(jīng)歷兩步:SSO3H2SO4
B.酸雨與土壤中的金屬氧化物反應(yīng)后,硫元素以單質(zhì)的形式進(jìn)入土壤中
C.在燃煤中加入石灰石可減少SO2排放,發(fā)生的反應(yīng)為2CaCO3+2SO2+O2===2CO2+2CaSO4
D.土壤中的閃鋅礦(ZnS)遇到硫酸銅溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS),說(shuō)明CuS很穩(wěn)定,不具有還原性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列說(shuō)法正確的是 ( )
A.乙二醇和丙三醇互為同系物
B.甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過(guò)石油分餾得到
C.可通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液來(lái)區(qū)別烯烴和炔烴
D.苯酚對(duì)皮膚有腐蝕性,如果不慎粘到手上,應(yīng)該立即用酒精清洗
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