化學(xué)反應(yīng)變化過(guò)程及結(jié)果的研究。按要求回答問(wèn)題:
(1)關(guān)于反應(yīng)過(guò)程中能量變化的研究:
已知:①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H= -a kJ/mol
②CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) △H= -b kJ/mol
③H2O (g)= H2O(l) △H= -c kJ/mol
則:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H= kJ·mol-1。
(2)關(guān)于反應(yīng)速率和限度的研究:
工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2],反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l),該反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)和溫度(T / ℃)關(guān)系如下:
T / ℃ | 165 | 175 | 185 | 195 |
K | 111.9 | 74.1 | 50.6 | 34.8 |
T / ℃ | 165 | 175 | 185 | 195 |
K | 111.9 | 74.1 | 50.6 | 34.8 |
①焓變?chǔ)?i>H _______0 (填“>”、“<”或“=”)。
②在一定溫度和壓強(qiáng)下,若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比(氨碳比),下圖是氨碳比(x)與CO2平衡轉(zhuǎn)化率(α)的關(guān)系。
下例說(shuō)法正確的是
(A)NH3的平衡轉(zhuǎn)化率隨著x增大而增大,上圖中的B點(diǎn)處,NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為32%
(B)上圖中的D點(diǎn)處,未達(dá)到平衡狀態(tài),且v(正) < v(逆)
(C)當(dāng)反應(yīng)體系中H2O的質(zhì)量不再改變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
(3)關(guān)于電化學(xué)的研究:
Na2FeO4和Zn可以組成堿性電池,其反應(yīng)的離子方程式為:
2FeO42- + 3Zn + 8H2O = 3Zn(OH)2+ 2Fe (OH)3+4 OH-,請(qǐng)寫(xiě)出放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式 。用該電池電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖如下圖(電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò),陰、陽(yáng)極均為惰性電極)。當(dāng)高鐵電池中有3.32g Na2FeO4放電時(shí),電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液的陰陽(yáng)兩極共收集的氣體體積為 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
(4)關(guān)于電離平衡的研究:
人體血液里存在重要的酸堿平衡: ,使人體血液pH保持在7.35~7.45,否則就會(huì)發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH隨c(HCO3-)∶c(H2CO3)變化關(guān)系如下表:
c(HCO3-) ∶c(H2CO3) | 1.0 | 17.8 | 20.0 | 22.4 |
pH | 6.10 | 7.35 | 7.40 | 7.45 |
試回答:
①正常人體血液中,HCO3-的水解程度 電離程度(填“大于”、“小于”、“等于”);
②人體血液酸中毒時(shí),可注射 緩解(填選項(xiàng));
A.NaOH溶液 B.NaHCO3溶液 C.NaCl溶液 D.Na2SO4溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
能源的開(kāi)發(fā)和利用是當(dāng)前科學(xué)研究的重要課題。
(1)利用二氧化鈰(CeO2)在太陽(yáng)能作用下前實(shí)現(xiàn)如下變廢為寶的過(guò)程:
mCeO2 (m-x)CeO2xCe+xO2
(m-x)CeO2xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO
上述過(guò)程的總反應(yīng)是 ,該反應(yīng)將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為 。
(2)CO、O2和KOH溶液構(gòu)成的燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為 。該電池反應(yīng)可獲得K2CO3溶液,某溫度下0.5molL-1;轐2CO3溶液的pH=12,若忽略CO32-的第二級(jí)水解,則CO32- +H2OHCO3-+OH-的平衡常熟Kh= 。
(3)氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè),下列將電解池與燃料電池相組合的工藝可以節(jié)能30%以上。
①電解過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ,陰極附近溶液PH (填“不變”、“升高”或“下降”)。
②如果粗鹽中SO42-含量較高,精制過(guò)程需添加鋇試劑除去SO42-,該鋇試劑可選用下列試劑中的 。
a.Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2
現(xiàn)代工藝中更多使用BaCO3除SO42-,請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。
③圖中氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a% b%(填“>”、‘‘=”或“<”),,燃料電池中負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列所述變化規(guī)律正確的是( )
A.Na、Mg、Al還原性依次增強(qiáng) B.HCl、PH3、H2S穩(wěn)定性依次減弱
C.NaOH、KOH、CsOH堿性依次增強(qiáng) D.S2-、Cl-、K+、Ca2+離子半徑依次增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列過(guò)程中,共價(jià)鍵被破壞的是( )
①碘升華 ②溴蒸氣被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl氣體溶于水
⑤冰融化 ⑥NH4Cl受熱“升華” ⑦氫氧化鈉熔化 ⑧(NH4)2SO4溶于水
A. ①②④⑥⑦ B. ④⑥ C.①④⑤⑧ D.①②④⑤⑥⑦
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A.在FeI2溶液中滴入幾滴稀溴水:Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br-
B. FeCl3溶液中滴加過(guò)量Na2S溶液:2Fe3++S2- ═2Fe2++S↓
C.在NaHSO3溶液中滴入Ca(OH)2溶液:HSO3- + OH- = SO32- + H2O
D.等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合:
H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = BaSO4↓+ H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
丙烯可用于合成殺除根瘤線蟲(chóng)的農(nóng)藥(分子式為C3H5Br2Cl)和應(yīng)用廣泛的DAP樹(shù)脂:
已知酯與醇可發(fā)生如下酯交換反應(yīng):
(1)農(nóng)藥分子C3H5Br2Cl中每個(gè)碳原子上均連有鹵原子。
①A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ,A含有的官能團(tuán)名稱是 ;
②由丙烯生成A的反應(yīng)類型是 。
(2)A水解可得到D,該水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 (3)C蒸氣密度是相同狀態(tài)下甲烷密度的6.25倍,C中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為:碳60%,氫8%,氧32%。C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。
(4)下列說(shuō)法正確的是(選填序號(hào)字母) 。
a.C能發(fā)生聚合反應(yīng)、還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)
b.C含有2個(gè)甲基的羧酸類同分異構(gòu)體有4個(gè)
c.D催化加氫的產(chǎn)物與B具有相同的相對(duì)分子質(zhì)量
d.E具有芳香氣味,易溶于乙醇
(5)E的水解產(chǎn)物經(jīng)分離最終得到甲醇和B,二者均可循環(huán)利用于DAP樹(shù)脂的制備。其中將甲醇與H分離的操作方法是 。
(6)F的分子式為C10H10O4。DAP單體為苯的二元取代物,且兩個(gè)取代基不處于對(duì)位,該單體苯環(huán)上的一溴取代物只有兩種。D和F反應(yīng)生成DAP單體的化學(xué)方程式是___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列溶液能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是 ( )
①澄清的石灰水、贖2S溶液、鬯嵝訩MnO4溶液 ④氯水、萜芳t溶液
A.①②③ B.②③④
C.除①以外 D.全部
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
①]直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨,危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。
(1)用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng):____________________________
________________________________________________________________________。
(2)在鈉堿循環(huán)法中,Na2SO3溶液作為吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,該反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________。
(3)吸收液吸收SO2的過(guò)程中,pH隨n(SO)∶n(HSO)變化關(guān)系如下表:
n(SO)∶n(HSO) | 91∶9 | 1∶1 | 9∶91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
由上表判斷,NaHSO3溶液顯________性,用化學(xué)平衡原理解釋:_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某液態(tài)烴和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成2,3-二溴-2-甲基丁烷,則該烴是( )
A. 3-甲基-1-丁烯 B. 2-甲基-2-丁烯 C. 2-甲基-1-丁烯 D.1-甲基-2-丁烯
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