Question

化學(xué)反應(yīng)變化過(guò)程及結(jié)果的研究。按要求回答問(wèn)題：

  （1）關(guān)于反應(yīng)過(guò)程中能量變化的研究：

已知：①2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g)  △H= -a kJ/mol

②CH₃OH(l)+O₂(g)=CO(g)+2H₂O(l)  △H= -b kJ/mol

③H₂O (g)= H₂O(l)  △H= -c kJ/mol

則：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)△H=                       kJ·mol^-1。

  （2）關(guān)于反應(yīng)速率和限度的研究：

工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH₃和CO₂為原料合成尿素[CO(NH₂)₂]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH₃ (g)+ CO₂ (g) CO(NH₂)₂ (l) + H₂O (l)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）和溫度（T / ℃）關(guān)系如下：

T / ℃	165	175	185	195
K	111.9	74.1	50.6	34.8

T / ℃	165	175	185	195
K	111.9	74.1	50.6	34.8

①焓變?chǔ)?i>H  _______0 （填“>”、“<”或“=”）。

②在一定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中的NH₃和CO₂的物質(zhì)的量之比（氨碳比），下圖是氨碳比（x）與CO₂平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關(guān)系。

下例說(shuō)法正確的是            

（A）NH₃的平衡轉(zhuǎn)化率隨著x增大而增大，上圖中的B點(diǎn)處，NH₃的平衡轉(zhuǎn)化率為32%

（B）上圖中的D點(diǎn)處，未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v(正) < v(逆)

（C）當(dāng)反應(yīng)體系中H₂O的質(zhì)量不再改變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

（3）關(guān)于電化學(xué)的研究：

Na₂FeO₄和Zn可以組成堿性電池，其反應(yīng)的離子方程式為：

2FeO₄^2- + 3Zn + 8H₂O = 3Zn(OH)₂+ 2Fe (OH)₃+4 OH^-，請(qǐng)寫(xiě)出放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式                        。用該電池電解尿素[CO(NH₂)₂]的堿性溶液制氫的裝置示意圖如下圖（電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò)，陰、陽(yáng)極均為惰性電極）。當(dāng)高鐵電池中有3.32g Na₂FeO₄放電時(shí)，電解尿素[CO(NH₂)₂]的堿性溶液的陰陽(yáng)兩極共收集的氣體體積為            mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

（4）關(guān)于電離平衡的研究：

人體血液里存在重要的酸堿平衡：                             ，使人體血液pH保持在7.35～7.45，否則就會(huì)發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH隨c(HCO₃^-)∶c(H₂CO₃)變化關(guān)系如下表：

c(HCO3-) ∶c(H2CO3)	1.0	17.8	20.0	22.4
pH	6.10	7.35	7.40	7.45

試回答：

①正常人體血液中，HCO₃^-的水解程度        電離程度（填“大于”、“小于”、“等于”）；

②人體血液酸中毒時(shí)，可注射         緩解（填選項(xiàng)）；

A．NaOH溶液   B．NaHCO₃溶液    C．NaCl溶液    D．Na₂SO₄溶液

Answer 1

（1）-a+2b-4c（2分）

（2）① < （2分）        ②C（2分）

（3）2FeO₄^2- + 6e^－+ 8H₂O =  2Fe(OH)₃+10OH^-（2分） 896（2分）

（4）①大于（2分）；     ②B（2分）