如圖的轉(zhuǎn)化關系中，A、C、D是常見的氣體單質(zhì)，D氣體在常溫下呈黃綠色．F氣體極易溶于水，且液態(tài)常作制冷劑，B的焰色反應為黃色．圖中的部分反應產(chǎn)物或反應物已略去．
（1）寫出G的化學式：
 
．
（2）寫出F的電子式：
 
．
（3）寫出D單質(zhì)和E溶液反應的離子方程式：
 
．
（4）寫出電解B溶液的化學方程式：
 
．
考點：無機物的推斷
專題：推斷題
分析：A、C、D是常見的氣體單質(zhì)，D氣體在常溫下呈黃綠色，則D為Cl2，F(xiàn)氣體極易溶于水，且液態(tài)常做致冷劑，判斷為NH3；B的焰色反應為黃色，含有Na元素，B電解生成氣體單質(zhì)C、D（氯氣）、E，可以推斷是電解氯化鈉溶液，則B為NaCl、C為H2、E為NaOH，結合轉(zhuǎn)化關系可知，A為N2，H為HCl，G為NH4Cl，氯化銨與氫氧化鈉反應可以得到氨氣與NaCl，據(jù)此解答．
解答： 解：A、C、D是常見的氣體單質(zhì)，D氣體在常溫下呈黃綠色，則D為Cl2，F(xiàn)氣體極易溶于水，且液態(tài)常做致冷劑，判斷為NH3；B的焰色反應為黃色，含有Na元素，B電解生成氣體單質(zhì)C、D（氯氣）、E，可以推斷是電解氯化鈉溶液，則B為NaCl、C為H2、E為NaOH，結合轉(zhuǎn)化關系可知，A為N2，H為HCl，G為NH4Cl，氯化銨與氫氧化鈉反應可以得到氨氣與NaCl，
（1）由上述分析可知，G的化學式為：NH4Cl，故答案為：NH4Cl；
（2）F為NH3，其電子式為：，故答案為：；
（3）氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，則離子反應為2OH-+Cl2═ClO-+Cl-+H2O，故答案為：2OH-+Cl2═ClO-+Cl-+H2O；
（4）電解B溶液的化學方程式為：2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑，故答案為：2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑．
點評：本題考查無機框圖的推斷，“D氣體在常溫下呈黃綠色，F(xiàn)氣體極易溶于水且液態(tài)常作制冷劑，B的焰色反應為黃色”是推斷突破口，再結合轉(zhuǎn)化關系推斷，注意電解B溶液，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已經(jīng)建立化學平衡的某可逆反應當改變條件使平衡向正反應方向移動時下列有關敘述中正確的是（　�。�
A、生成物的質(zhì)量分數(shù)一定增加
B、生成物的物質(zhì)的量一定增加
C、反應物的轉(zhuǎn)化率一定增加
D、反應物的濃度不一定降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

分子中碳原子數(shù)相等的下列各類物質(zhì)，各取1mol，在充足的氧氣中完全燃燒，耗氧量最大的是（　　）
A、苯的同系物B、烷烴
C、烯烴D、炔烴

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科目：高中化學 來源： 題型：

互為同素異形體的是（　�。�
A、168O與188O
B、CH4與C2H6
C、紅磷與白磷
D、正丁烷與異丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中屬于鹽類的是（　�。�
A、MgO
B、H2SO4
C、Ca（OH）2
D、Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

菠菜營養(yǎng)豐富，素有“蔬菜之王”的美稱．民間流傳：菠菜豆腐同食，易得結石．某化學興趣小組對“菠菜豆腐是否不能同食”等問題進行探究．
已知：菠菜含有豐富的鐵、草酸鹽、碳酸鹽等；豆腐中含有豐富的蛋白質(zhì)及鈣鹽等．人體結石的主要成分：草酸鈣（CaC2O4）．醋酸不與草酸鈣反應，但能與碳酸鈣反應生成可溶性鹽等．
[探究一]菠菜中部分成分分析
（1）步驟②中的實驗室操作中需要的玻璃儀器有
 
．
（2）白色沉淀B的化學式可能為
 
．
[探究二]某草酸鈣晶體（CaC2O4?xH2O）熱分解研究
按如圖裝置將某草酸鈣晶體樣品高溫加熱，使其完全分解，對所得氣體產(chǎn)物進行探究（假設裝置中各試劑均足量）．
（3）某研究所利用SDT Q600熱分析儀對草酸鈣晶體（CaC2O4?xH2O）進行熱分解，得相關數(shù)據(jù)，繪制成固體質(zhì)量-分解溫度的關系如圖．

①800℃以上時，固體成分的化學式為
 
．
②寫出固體質(zhì)量由12.8g變?yōu)?0.0g時的反應方程式
 
．
③計算草酸鈣晶體的x（寫出計算過程）．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

《化學與生活》
（1）微量元素、維生素、藥物等與人類健康和疾病的防治密切相關．
①下列屬于微量元素的是
 
．
a．I    b．Cl    c．Na
②下列屬于消炎藥物的是
 
．
a．青霉素    b．阿司匹林    c．氫氧化鋁
③下列食品富含維生素C的是
 
．
a．牛乳    b．西紅柿    c．果糖
（2）豐富多彩的材料使我們的生活更美好．
①生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都用到的主要原料是
 
 （填名稱）．
②光導纖維的成分是
 
 （填化學式）；用作食品保鮮膜的高分子材料名稱為
 
．
③鋼鐵發(fā)藍是金屬防腐的常見方法之一，鋼鐵可在熱的發(fā)藍液（含NaOH、NaNO3、NaNO2）中發(fā)藍．現(xiàn)有表面有油污的鐵釘，如果對其發(fā)藍并證明發(fā)藍后表面有一層致密的氧化膜．寫出操作步驟及實驗現(xiàn)象：
 
．（提供的試劑有：發(fā)藍液、碳酸鈉溶液、稀硫酸、硫酸銅溶液及蒸餾水）
（3）化學與環(huán)境保護、生態(tài)文明建設密切相關．
①常見的廢舊電池必須特殊處理，是因為其中含汞、鎘及
 
（填化學式）等重金屬；封閉焚燒、
 

等是最常用的生活垃圾處理方法；礦物燃料直接燃燒除產(chǎn)生大量污染物外，還產(chǎn)生大量溫室氣體
 
（填化學式）．
②為減少汽車尾氣中CO、NO的排放，可安裝尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置，從而轉(zhuǎn)化為無毒氣體，該反應的化學方程式為
 
．
③煙道氣中含有濃度較高的SO2，可用石灰乳作吸收劑，SO2最后轉(zhuǎn)化生成的鹽是
 
 （填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有關物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（部分物質(zhì)和條件已略去）．B、C、E是常見氣體；A、X、Y是常見金屬單質(zhì)，其中Y既能與強酸反應，又能與強堿反應；G的焰色反應顯黃色；I的溶液呈黃色．
請回答下列問題：
（1）F的化學式為
 
．
（2）E的電子式為
 
．
（3）寫出Y和D溶液反應的離子方程式：
 
．
（4）寫出C與H溶液反應的化學方程式，并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一化學研究性學習小組對某工廠生產(chǎn)印刷電路板后所得廢液進行探究（生產(chǎn)原理：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+）．請按要求完成下列探究報告．
[探究目的]
從廢液中回收銅，并重新得到FeCl3溶液．
[資料獲悉]
①3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
②有關金屬離子從開始沉淀到沉淀完全時溶液的pH：
Fe3+：2.7～3.7    Cu2+：5.2～6.4    Fe2+：7.6～9.6
[探究思路]
（1）先確定廢液的組成及各金屬離子的濃度；
（2）選擇合適試劑回收銅，并重新得到FeCl3溶液．
[實驗探究]
取幾滴廢液于試管中加水稀釋后，滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色，可知廢液中除含有Fe2+、Cu2+外，還含有Fe3+．
甲同學取10mL廢液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得到的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱重8.61g．乙同學另取10mL廢液，加入某試劑將pH調(diào)至4.0，使其中Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，而Fe2+、Cu2+仍留在廢液中，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，冷卻后稱重得0.32g．
通過計算可知廢液中c（Fe3+）=
 
mol/L，c（Fe2+）=
 
mol/L，c（Cu2+）=
 
mol/L．
[交流討論]
如何回收1L廢液中含有的銅，并重新得到FeC13溶液？
丙同學認為應該先向廢液中加入wg鐵粉[w=c（Cu2+）×1L×56g/mol]，使之充分反應置換出銅，過濾，得金屬銅．再向濾液中加入適量的稀硝酸，將Fe2+全部氧化為Fe3+，并進行尾氣處理，即可達實驗目的．有些同學認為丙同學的方案不可行，請你評價丙同學的方案有哪些不妥之處？（不一定填滿）
（1）
 
  （2）
 
  （3）
 

該小組同學根據(jù)討論得到的合理方案進行操作，最終達到了預期目的．（方案內(nèi)容略）
[拓展延伸]
請畫出1L廢液中加入鐵粉的物質(zhì)的量與廢液中銅離子的物質(zhì)的量的關系曲線，并利用圖象計算，當銅離子的物質(zhì)的量減少一半時，加入鐵粉的質(zhì)量是
 
g．

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