下列物質(zhì)中屬于鹽類的是（　�。�
A、MgO
B、H2SO4
C、Ca（OH）2
D、Na2CO3
考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：氧化物時(shí)兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物；
酸式電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物；
堿是電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；
鹽是電離出金屬陽(yáng)離子（銨根離子）和酸根陰離子的化合物．
解答： 解：A、依據(jù)組成分析，MgO是金屬氧化物，故A不符合；
B、依據(jù)組成分析，H2SO4是酸，故B不符合；
C、依據(jù)組成分析，Ca（OH）2 是堿，故C不符合；
D、依據(jù)組成分析，Na2CO3是鹽，故D符合；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)分類的依據(jù)和酸堿鹽氧化物組成的分析判斷，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在月球上發(fā)現(xiàn)水被美國(guó)《科學(xué)》雜志評(píng)為2009年十大科學(xué)突破之一．下列化學(xué)反應(yīng)中水作還原劑的是（　�。�
A、Cl2+2H2O=HCl+HClO
B、2F2+2H2O=4HF+O2
C、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
D、CaO+H2O=Ca（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氧氣
B、11g二氧化碳?xì)怏w（CO2的摩爾質(zhì)量是44g?mol-1）
C、0.5mol氨氣
D、含NA個(gè)氫分子的氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于如圖所示的原電池，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)
B、電子由鋅片通過(guò)導(dǎo)線流向銅片
C、該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
D、銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e-═Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、鋁粉加入稀硫酸中：Al+6H+=Al3++3H2↑
B、鈉和水的反應(yīng)：Na+H2O=Na++2OH-+H2↑
C、氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
D、乙酸和碳酸鈉溶液的反應(yīng)：2H++CO32-=CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、C、D是常見的氣體單質(zhì)，D氣體在常溫下呈黃綠色．F氣體極易溶于水，且液態(tài)常作制冷劑，B的焰色反應(yīng)為黃色．圖中的部分反應(yīng)產(chǎn)物或反應(yīng)物已略去．
（1）寫出G的化學(xué)式：
 
．
（2）寫出F的電子式：
 
．
（3）寫出D單質(zhì)和E溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）寫出電解B溶液的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分別為0.6mol和0.5mol的A、B兩種氣體，充入0.4L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?mC（g）+2D（g），經(jīng)5min達(dá)到平衡，此時(shí)C為0.2mol．又知在此反應(yīng)時(shí)間內(nèi)D的平均反應(yīng)速率為0.1mol?L-1?min-1，回答下列問題：
（1）m值為
 
；
（2）B的轉(zhuǎn)化率為
 
；
（3）平衡時(shí)容器內(nèi)物質(zhì)的總物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為妥善處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl4，以減少其對(duì)臭氧層的破壞．化學(xué)家研究在催化條件下，通過(guò)下列反應(yīng)，使CCl4轉(zhuǎn)化為重要的化工原料氯仿
（CHCl3）．CCl4+H2?CHCl3+HCl
此反應(yīng)自伴隨有副反應(yīng)，會(huì)生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等．已知CCl4的沸點(diǎn)為77℃，CHCl3的沸點(diǎn)為61.2℃．
（1）在密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得如下數(shù)據(jù)（假設(shè)不考慮副反應(yīng)）．
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)		 溫度℃ 初始CCl4濃度
（mol?L-1）		 初始H2濃度（mol?L-1） CCl4的平衡轉(zhuǎn)化率
1 110 0.8 1.2 A
2 110 1 1 50%
3 100 1 1 B
①此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
，在110℃時(shí)平衡常數(shù)為
 
．
②實(shí)驗(yàn)l中，CCl4的轉(zhuǎn)化率A
 
50%（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③實(shí)驗(yàn)2中，10h后達(dá)到平衡，H2的平均反應(yīng)速率為
 
．在此實(shí)驗(yàn)的平衡體系中，再加入0.5mol CCl4和1.0mol HCl，平衡將向
 
方向移動(dòng)．
④實(shí)驗(yàn)3中，B的值
 
（選填序號(hào)）．
A．等于50%    B．大于50%
C．小于50%    D．從本題資料，無(wú)法判斷
（2）120℃，在相同條件的密閉容器中，分別進(jìn)行H2的初始濃度為2mol?L一1和4mol?L-1的實(shí)驗(yàn)，測(cè)得反應(yīng)消耗CCl4的百分率（x%）和生成物中CHCl3，的百分含量（y%）隨時(shí)間（t）的變化關(guān)系如圖（圖中實(shí)線是消耗CCl4的百分率變化曲線，虛線是產(chǎn)物中CHCl3的百分含量變化曲線）．
①在圖中的四條線中，表示H2起始濃度為2mol?L一1實(shí)驗(yàn)的消耗CCl4的百分率變化曲線是
 
（選填序號(hào)）．
②根據(jù)上圖曲線，氫氣的起始濃度為
 
mol?L一1時(shí)，有利于提高CCl4的平衡轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物中CHCl3的百分含量．你判斷的依據(jù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有 A、B、C、D 四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．已知 A、C 位于同一主 族、A 在周期表中原子半徑最小、B、D 的最外層電子數(shù)相等、且 B、D 能形成 DB 2 和 DB3 兩種 化合物．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出由 A、B、C、D 四種元素中的兩種元素組成、且具有漂白作用的三種物質(zhì)的化學(xué)式
 
、
 
、
 
．
（2）C 與 D 能形成化合物甲、該物質(zhì)進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)、其火焰的顏色呈現(xiàn)
 
 色、寫出化合物甲的化學(xué)式
 
．
（3）僅由 B、C、D 三種元素組成的一種常見鹽、能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀、寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．

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