【題目】(1)常溫下,0.05 mol/L的硫酸溶液的pH=___,水電離出的c(H+)=___mol/L。
(2)在常溫下,水電離出的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的NaOH溶液中,pH=__________,c(NaOH)=_______mol·L-1。
(3)某溫度下,純水的c(H+)=2×10-7 mol·L-1,則此時純水的c(OH-)為________。若溫度不變,滴入稀鹽酸使c(H+)=5×10-4 mol·L-1,則溶液中c(OH-)為________,此時溫度________(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。
【答案】 1 10-13 13 0.1 2×10-7 mol/L 8×10-11 mol/L 高于
【解析】(1)常溫下,0.05 mol/L的硫酸溶液中氫離子濃度是0.1mol/L,則pH=1,水電離出的c(H+)等于溶液中氫氧根的濃度,為1×10-13mol/L。(2)在常溫下,水電離出的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的NaOH溶液中pH=13,氫氧根的濃度是0.1mol/L,由于氫氧化鈉是一元強堿,則c(NaOH)=0.1mol·L-1。(3)純水中氫離子濃度一定等于氫氧根的濃度,因此某溫度下,純水的c(H+)=2×10-7 mol·L-1,則此時純水的c(OH-)為2×10-7 mol·L-1。該溫度下水的離子積常數(shù)是4×10-14,若溫度不變,滴入稀鹽酸使c(H+)=5×10-4 mol·L-1,則溶液中c(OH-)=。由于此時水的離子積常數(shù)大于10-14,水電離吸熱,所以此時溫度高于25℃。
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【題目】實驗過程中,下列溶液的導電能力變化不大的是
A. 溶液中滴入溶液至過量
B. 醋酸溶液中滴入氨水至過量
C. 澄清石灰水中通入至過量
D. 溶液中加入適量的NaOH固體
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【題目】一定條件下,在一個密閉容器中進行如下反應:NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH=-373.2 kJ·mol-1,達到平衡后,為提高該反應的速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采取的正確措施是
A. 加催化劑同時升高溫度 B. 加催化劑同時增大壓強
C. 升高溫度同時充入N2 D. 降低溫度同時增大壓強
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【題目】(1)用系統(tǒng)命名法命名下列有機物
①CH3CH(C2H5)CH(CH3)2 ________________________________________
②______________________________________________________
(2)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式
①對二甲苯________________________________________
②2-甲基-1,3-丁二烯________________________________________
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【題目】下列說法正確的是
A. FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板的制作,該反應是置換反應
B. 向純堿溶液中滴加醋酸,將生成的氣體通入澄清的苯酚鈉溶液中,觀察是否出現(xiàn)沉淀,由此證明醋酸、碳酸、苯酚酸性強弱
C. 反應A(g)B(g) △H,若正反應的活化能為EakJ/mol,逆反應的活化能為EbkJ/mol,則△H=-(Ea-Eb)kJ/mol
D. 3x%的A物質(zhì)的溶液與x%的A物質(zhì)的溶液等體積混合后,溶液的質(zhì)量分數(shù)小于2x%,則A物質(zhì)可能為乙醇
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【題目】人工腎臟可用間接電化學方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素CO(NH2)2,原理如圖。下列有關(guān)說法正確的是( )
A. a為電源的負極
B. 電解結(jié)束后,陰極室溶液的pH與電解前相比將升高
C. 陽極室中發(fā)生的電極反應為2H++2e-=H2↑
D. 若兩極共收集到氣體產(chǎn)品13.44 L(標準狀況),則除去的尿素為7.2 g(忽略氣體的溶解)
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